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高中化学选修2课件-3.2 金属材料4-人教版

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人教高中化学选修二3.2金属材料课件

人教高中化学选修二3.2金属材料课件
●在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加
反应的叙述正确的是( ) B
●A．两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的 作用
●B．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起 产生CO的作用
●C．炼钢过程中碳被还原，从而到达降低含碳量的目的 ●D．炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO的作用
● 金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解： 2Al2O3通7电50=，～==N9=7a=03A℃lF6 4Al＋3O2↑ 请回答下列问题： (1) 冰 晶 石 (Na3AlF6) 的 作 用 是 __降_低__A_l_2O__3的__融_化__温__度____ __________________。 (2)电解生成的金属铝是在熔融液的___下_层____(填“上层”或 “下层”)。
1.钢铁的冶炼
（1）炼铁
原理: 在高温下用还原剂把铁从其氧化物中还原 出来
原料: 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 设备: 高炉
主要反应: Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C +O2=CO2
炼铁
铁矿石 焦炭 熔剂
高炉煤气
高炉煤气
如将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢。
4.电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正
极， 不反应，起到保护作用，而活泼金属产生
氧化反应被腐蚀或让被保护金属做电解池的阴
极而受到保护。
金属防腐的方法还有很多，例如，可以根据不同的设计条 件选用不同的金属或非金属材料；也可以控制和改良环境 气体、液体介质（如选用缓蚀剂）。实际上，金属防腐包 括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、管理、维护 等环节，常常需要进行综合评价和决策等等。

化学人教版选修2第三单元课题2《金属材料-钢》优秀教学课件(共44张PPT)

化学人教版选修2第三单元课题2《金属材料-钢》优秀教学课件(共44张PPT)

2.按化学成份分类
• 碳素钢：a．低碳钢（C≤0.25%）；b．中碳 钢（C≤0.25-0.60%）；c．高碳钢 （C≤0.60%）。
• 合金钢：a．低合金钢（合金元素总含量 ≤5%）；b．中合金钢（合金元素总含量＞ 5～10%）；c．高合金钢（合金元素总含量 ＞10%）。
3.按成形方法分类
• 锻钢 • 铸钢 • 热轧钢 • 冷拉钢
我国的钢产量
年份 1949 1995 1996 1997 1998 1999 2000 2001
产量（1×104t） 15.8
9535.99 10123.68 10891.10 11458.84 12395.41 12850.00 15163.44
为纪念1996年中国钢产量突破 1亿吨而发行的邮票
三、炼钢原理
• 炼钢时常用的氧化剂是空气、氧气或氧化 铁。
钢 铁 是 怎 样 炼 成 的 ？
一、铁的合金：
1.生铁和钢的比较：
铁的合金
生铁
钢
含碳量
2～4.3％
0.03～2％
其它杂质 Si、Mn、S、P（较多） Si、Mn、S、P（少量）
机械性能 质硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、塑性好
机械加工
可铸、不可锻
二、钢的生产流程
• 增硅：吹炼终点时，钢液中含硅量极低。 为达到各钢号对硅含量的要求，必须以合 金料形式加入一定量的硅。它除了用作脱 氧剂消耗部分外，还使钢液中的硅增加。 增硅量要经过准确计算，不可超过吹炼钢 种所允许的范围。
二、钢的生产流程
• 出钢：钢液的温度和成分达到所炼钢种的 规定要求时将钢水放出的操作。出钢时要 注意防止熔渣流入钢包。用于调整钢水温 度、成分和脱氧用的添加剂在出钢过程中 加入钢包或出钢流中。

人教版高中化学选修2第3单元课题2金属材料(共29张PPT)

人教版高中化学选修2第3单元课题2金属材料(共29张PPT)

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于做人
造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自 动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 主页
1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/252021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月25日星期三2021/8/252021/8/252021/8/25 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/252021/8/25August 25, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/252021/8/252021/8/252021/8/25
后退
世界铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的 延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝 的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线 电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途
后退
后退
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材 料，它具有很多优良的性能，如熔点高、 密度小、可塑性好、易于加工、机械性能 好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把 它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛 用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和 通讯设备等

【课堂设计】高二化学人教版选修2课件3.2 金属材料

【课堂设计】高二化学人教版选修2课件3.2 金属材料

探究三
钢铁的冶炼
●问题导引● 钢铁是世界上用量最大的金属材料。用于炼铁的矿石主要是磁铁矿、 赤铁矿和褐铁矿。炼铁在什么样的设备中进行?发生哪些化学反应 ?钢和铁 一样吗 ?
探究一
探究二
探究三
提示:炼铁的主要设备是高炉。 发生将铁从其氧化物中还原出来的反应。 钢和铁不同。
探究一
探究二
探究三
●名师精讲● 1.生铁和钢的比较
3+ 2-
4Al+3O2↑。 3O2↑。
4Al。
一
二
自主思考回忆金属冶炼有哪些常用方法?如何选择金属
冶炼方法? 提示:金属冶炼常用方法有热分解法、热还原法、电解法等。选择金属 冶炼方法要考虑金属活动性及经济效益、技术、环保等因素。金属冶炼方 法的还原强度顺序 :电解法>热还原法>热分解法 ;经济效益高低 :热分解法> 热还原法>电解法。
一
二
②电镀是应用电解原理在金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 其目的是增强金属的抗腐蚀能力,增加美观和表面强度。 镀层金属通常是一 些在空气或溶液里不易发生化学变化的金属或合金。 电镀时,把待镀金属制 品作阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。例如, 在铁制品上镀铜时,阳极反应为 Cu-2e Cu。 (2)金属腐蚀的利用 :进行材料加工,如化学蚀刻。
探究一
探究二
探究三2.ຫໍສະໝຸດ 铁炼钢的比较炼铁 主 要 反 应 原 理 主要设备 高炉 转炉、电炉及平炉 不同点 相同点 炼钢 都是在高温下利用氧化还原反应 在高温下,用还原剂将 铁从其氧化物中还原 出来(侧重还原) 在高温下,用氧化剂将生铁中过 多的碳和其他杂质氧化成气体或 炉渣除去(侧重氧化)

人教版高中化学选修2化学与技术课件

人教版高中化学选修2化学与技术课件

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高中人教版化学选修2课件：第3单元 课题2 金属材料14张ppt

高中人教版化学选修2课件：第3单元 课题2 金属材料14张ppt
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况被
腐蚀的速率最慢的是：C
Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中
Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中
Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一块锌块 后，再埋入不透气的土壤中
Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后，再 埋入潮湿、松的土壤中
• 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是：D Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈 Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 Ｄ.银质奖牌久置表面变暗
原理：原电池反应
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀 （钢铁腐蚀的主要情况） 负极：失电子 Fe－2e=Fe2+
正极：得电子
2H2O+O2+4e =4OH－
酸性较强——析氢腐蚀
负极： Fe－2e=Fe2+ 正极： 2H+ + 2e=H2↑
2.金属腐蚀的防护和利用
金属腐蚀的本质
金属与其接触的物质在一定条件 下发生氧化还原反应而受到损害
第三单元 课题二
金属材料
金属的广泛应用
一.从矿石中获得金属
1.钢铁的冶炼
(1)炼铁
原理: 在高温下用还原剂把铁从 其氧化物中还原出来
原料: 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 (2)炼钢
2.铝的冶炼
1)原理和步骤:

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。

2017-2018学年人教版选修二3.2 金属材料 第1课时课件 (58张)

2017-2018学年人教版选修二3.2 金属材料 第1课时课件 (58张)

●教学地位 本题时与必修 1 中的“氧化还原反应”、“金属及其化 合物”等知识紧密相连。重点以钢铁和铝的冶铁为例介绍金 属化学冶炼的原理和过程，涉及火法冶金、湿法冶金和电冶 金。高考对本课时考查侧重于生铁冶炼与炼钢原理的区别， 氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。
●新课导入建议 法国皇帝拿破仑三世，为显示自 己的富有和尊贵，命令官员给自己制 造一顶比黄金更名贵的王冠 ——铝王 冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受 百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛 大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而其他人只能用金制、 银制餐具。 为什么当时铝很贵， 怎样才能从矿石中获得金属？
课题 2
金属材料
第 1 课时 从矿石中获得金属
教师用书独具演示
●课标要求 举例说明金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、 复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。
●课标解读 1．通过金属冶炼原理、主要方法的学习，让学生对金属 的化学性质、氧化还原反应的知识有进一步的了解。 2．以冶炼铁、铝两种金属的方法为例，让学生初步了 解如何根据金属的化学性质选择不同的冶炼方法从矿石 中制得金属。
从矿石中获得金属
1.获得金属材料的过程 获得金属材料首先要通过化学方法把金属从 矿石 中提 取出来，一般要经过 开采 和初步加工阶段 (主要包括探矿、 采矿、选矿等工序)及冶炼 阶段。 2．金属冶炼的原理 金属冶炼的原理是利用 氧化还原 合物中 还原 出来。 反应将金属从其化
3．金属冶炼的方法 (1)火法冶金：是指利用高温从矿石中提取金属或其他化 合物的冶金方法。 (2)湿法冶金：是指在水溶液或非水溶液中进行包括
Fe3O4
Fe2O3 2Fe2O3· 3H2O
FeS2

高二化学选修2-金属材料-课件

高二化学选修2-金属材料-课件
思考交流:
(1)钢和铁哪个更硬?
(2)试比较钠、钾合金和钠（或钾）哪个熔点高 （已知钠、钾合金常温下状态是液态） 2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
一般来说: ◇ 具有金属通性
◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
3、分类：
（１）铜合金：我国使用最早的合金 青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、 耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、 齿轮等。
模板中的图片展示页面，您可以根据需要
方法一：更改图片
2. 在图“替换”下拉列表中选择要更改字体。（如下图）
1.选中模版中的图片（有些图片与其他对 而不是组合）。
2.单击鼠标右键，选择“更改图片”，选
3. 在“替换为”下拉列表中选择替换字体。 4. 点击“替换”按钮，完成。
赠送精美图标
缆②
。
二、正确选用金属材料
➢思考与交流 ➢实践活动 ➢科学视野
二、正确选用金属材料
思考与交流
某家庭准备装修门 窗（计划使用十年）， 可共选用的材料有： 木材、钢板、铝合金、 塑钢（塑料），请分 析每种材料的性能、 价格、安装成本、利 弊等，进行讨论分析， 选用何种材料好？
提示
选择材料时，需考虑主要用 途、外观、物理性质、化学性 质、价格、加工难度、日常维 修、对环境的影响………。
CuSO4跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程
式：
Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 。
❖ （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即： 铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还 有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方
法： 干燥空气中保存。
❖ （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质 和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是 11834℃，铁的熔点是15348℃

人教化学选修2第3单元2金属材料(共19张PPT)

人教化学选修2第3单元2金属材料(共19张PPT)
探究硝酸的氧化性实验
一、教材的地位和作用
• 本节课节选自高一化学人教版必修一第四单元第 四节《硝酸的性质》的一部分。 • 本节课承接了浓硫酸的氧化性、氮氧化合物性质， 是高考模块《非金属元素及其化合物性质》的最后 一个重要内容，所以其地位不容忽视。
二、教学目标
1、知识与技能 掌握硝酸的重要性质-—氧化性； 了解硝酸的腐蚀性和挥发性； 知道二氧化氮与一氧化氮相互转化，氮氧化物的吸收等
6、改进后的优点
（ 1 ） 实验的可控性 。通过改进控制铜丝与硝酸的接触方式 ， 控制 反应的进程 ，不需要稀硝酸浓硝酸得到重复利用。
（ 2 ） 实验的延续性 。利用改进的装置既能完成铜与浓 、 稀硝酸的 反应产物探究 ， 又能完成二氧化氮与一氧化氮相互转化的实验探 究 ， 同时也能完成氮氧化物的吸收等系列实验
• 2.不利于控制反应,只能是在反应物之一(铜 片或硝酸)消耗完全后,反应才自行停止。
• 3.实验有干扰 。试管中存在一定量的空气 ， 对反应产生的二氧化氮证明有一定的干扰
4、改进后的装置
5、实验步骤
1、如上图连接好装置，在u型管中装入浓硝酸，橡胶塞插入 注射器和盘好的铜丝。
2、用注射器吸走u型管 左端的空气，将铜丝升 入浓硝酸中迅速生成红 棕色的二氧化氮液面下 降反应停止溶液呈浅绿 色。
五、不足之处
1、稀硝酸和铜反应不能进行加热 2、稀释浓硝酸搅拌不方便 3、实验使用的稀硝酸的浓度须为４５％－５０％
Hale Waihona Puke 二、教学目标2、过程与方法 ➢ 学会从氧化还原化合价升降角度推出化学方程式； ➢ 体验“科学探究”的过程和方法。
二、教学目标
3、情感态度与价值观 ✓实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神； ✓利用铜与硝酸反应中尾气处理的细节增强学生环保意识；

人教版高中化学选修2第3单元课题2金属材料(共28张PPT)

人教版高中化学选修2第3单元课题2金属材料(共28张PPT)

白铜
青铜 黄铜
铝镁合金 钛铝钒合金
铁铬镍合金 铁锰碳合金
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重
要材料，它具有很多优良的性能，如熔点 高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即 使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮 如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此 被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶 、化工和通讯设备等
第五套人民币5角硬币色泽为金黄色，材质为钢 芯镀铜合金。一角硬币铝合金改为不锈钢，色泽 为钢白色，与现行流通的一元硬币材质相同
二、合金
1、定义： 两种或两种以上的金属（或金属与非金属
）熔合而成具有金属特性的物质（。混合物）
生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金
．生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为 0.03％～2％．除含碳外，生铁中还含有硅、
• 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 密度最大的金属── 锇 • 密度最小的金属── 锂
讨论：根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅有 关资料分析下列问题。
1 . 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：因为铁的硬度比较大，而铅的硬度较小，并且铅有毒 会对人体造成危害，不适于用来制造菜刀、镰刀等物品。
人教版高中化学选修2第 3单元课题2金属材料(共
28张PPT)
2020/8/25
根据生活经验，你所知道的金属有哪些？
金
银
铜
铁
锡
紫红色
黄色
铝 锌 汞（水银） 镁 钨
液体
根据生活经验，你见过哪些金属制品？
校园 所见
根据生活经验，你见过哪些金属制品？
交通工具

人教版高中化学选修2 金属材料(第2课时) 名师公开课省级获奖课件(25张)

人教版高中化学选修2 金属材料(第2课时) 名师公开课省级获奖课件(25张)
预习导学
合作探究
第 2 课时
金属的腐蚀及防止
预习导学
目标导航 预习导引
合作探究
1.了解金属腐蚀的实质和类型。 2.了解保护金属防止腐蚀的方法。 1.通过钢铁的腐蚀,认识金属腐蚀的本质。 2.通过一些具体实例,引导分析防止金属腐蚀 的原理和方法。
预习导学
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
一、金属的腐蚀
思路点拨:金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化。 解析:电化学腐蚀是一个有电子转移的过程,因此一定是一个氧化还原反应,① 是对的;无论化学腐蚀还是电化学腐蚀都是金属失去电子被氧化,②是错的;二氧
化碳在空气中的浓度很低,形成的溶液酸性非常弱,故金属腐蚀以吸氧腐蚀为主,③
错;④对。 答案:C
预习导学
问题导学 当堂检测 一 二
合作探究
迁移训练1为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组用金属丝将三根大小相
同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中,再放置于U形玻璃钟罩里保存相 同的时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A.装置甲左侧的液面一定会下降
B.装置甲左侧液面比装置乙的低
C.装置乙中的铁钉腐蚀最严重 D.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀
预习导学
问题导学 当堂检测 一 二
合作探究
一、金属的腐蚀
活动与探究 1.钢铁的吸氧腐蚀实验探究
实验步骤:将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡一下,放入如图所示的仪
器中,几分钟后,观察导管中水柱的变化。
铁的吸氧腐蚀实验
通过以上实验,你观察到有什么现象?原因是什么?
预习导学
问题导学 当堂检测 一 二
预习导学
目标导航 预习导引 一 二
合作探究

人教化学选修2第3单元2金属材料(共23张PPT)

人教化学选修2第3单元2金属材料(共23张PPT)

生铁
钢
含碳的质 量分数
杂质
2%~4.3%
硅锰(较多) 硫磷(较多)
0.03%~2%
硅锰(适量) 硫磷(较少)
机械加工 可铸不可锻 可铸,可锻,可压延
机械性能
硬而脆
硬而韧,有弹性
⑵炼钢： 生铁 → 钢
目的
①降：降低含碳量 ②除：除去硫、磷等杂质
③调：调节合金元素Si Mn Cr Ni W 的含量
①基本反应原理：
Ⅲ.炉渣的形成（除脉石）：（熔剂：石灰石）
CaCO3 高==温= CO2↑+CaO
CaO+SiO2 高=温= CaSiO3
高炉结构图
高炉煤气：CO、 CO2、N2、大量 灰尘等
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO
C +O2=CO2
炉渣：主要是CaSiO3
生铁和钢的比较
铁的合金
③铁锈的生成:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O (2)析氢腐蚀 ①条件: 金属表面的电解质溶液呈酸性｡ ②电极反应 负极: Fe-2e- ==Fe²+ 正极: 2H+(aq) +2e- == H2(g) 总反应：Fe+2H+(aq) == Fe²+ + H2(g)
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀（钢铁腐蚀的主要情况）
负极：失电子 Fe－2e=Fe2+ 正极：得电子 2H2O+O2+4e
=4OH－
酸性较强——析氢腐蚀
负极： Fe－2e=Fe2+

人教化学选修2第3单元2金属材料(共17张PPT)

人教化学选修2第3单元2金属材料(共17张PPT)

Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后，再埋入潮湿、松 的土壤中
课堂练习：
2.下列现象与电化学腐蚀无关的是： D Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈 Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 Ｄ.银奖牌久置表面变暗
课堂练习：
3.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐
（铁锈）
联
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
系
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得
多。
化学腐蚀：金属与其他物质直接发生氧化反应
2、金属腐蚀的防止与利用
金属腐蚀的防止方法
隔离法、电镀法
隔离法 钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、 离子注入、表面渗镀
电镀法
电镀是应用电解原理在某些金属表面 镀上一薄层其他金属或合金的过程。
人教版高中化学 选修2《化学与技术》
第三单元 化学与材料的发展
课题2 金属材料
（第二课时）
有何感想？
二、金属的腐蚀和防护
1. 金属腐蚀：
金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液 体）反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
化学腐蚀 金属腐蚀的类型
电化学腐蚀
（常见普遍）
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
即美观又耐腐蚀
在铁制品上镀铜： 阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液
电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属 离子的溶液
你还知道哪些防止金属腐蚀的方法 ？请举例说明。
制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保 护的金属更活泼的金属。
锌块
用牺牲锌块的方法来保护船身， 锌块必须定期更换

高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第1课时 金属材料

高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第1课时 金属材料
(8)在任何应用领域,合金的性能都比纯金属更优越。( × )
2.写出下列反应的离子方程式。
(1)铝溶于盐酸:
(2)铝溶于NaOH溶液:
(3)Al2O3溶于盐酸:
(4)Al2O3溶于NaOH溶液:
答案:(1)2Al+6H+
2Al3++3H2↑
(2)2Al+2OH-+2H2O
2Al- +3H2↑
(3)Al2O3+6H+
2.能从宏观和微观相结合的视角分析解决铝及其氧化物的
问题
3.能依据探究目的,设计探究方案,探究铝及其氧化物的主
要性质
自主预习·新知导学
一、铁合金
1.生铁。
含碳量:%~.%
生铁 性能:硬度大、抗压、性脆
用途:制造机座、管道的重要材料
2.钢。
钢
【自主思考1】 合金中只有金属元素吗?合金属于纯净物还
包住,在铝箔上刺些小孔,再放入水中,试分析两者放出的氢气
的量是否相等。
提示:不相等。因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水
中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生
的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生
氢气,故后者产生的氢气总量大于前者。
归纳提升
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较。
2Al3++3H2O
(4)Al2O3+2OH2Al- +H2O
。
。
。
。
合作探究·释疑解惑
探究任务1 合金的组成、性质及形成条件
问题引领
1.合金的性质是各成分金属的性质之和吗?
提示:合金具有许多优良的物理、化学性质和机械性能,合
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6.下列离子方程式书写正确的是( C )
A. 向 氯 化 铝 溶 液 中 通 入 过 量 氨 气 ： 4NH3 ＋ Al3 ＋ ＋ 2H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 B.将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－ 2 ＋ H2↑ C.向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2 ＋2H2O
含铝杂质的提纯方法归类
①Mg(Al)：足量NaOH溶液，过滤取滤渣
②Fe2O3(Al2O3)：足量NaOH溶液，过滤取滤渣
③Mg(OH)2[Al(OH)3]：
加足量NaOH溶液，过滤 取滤渣
④5.[MAlg(2O＋H(A)3l]3（＋)M：g过(O量HN)2a）O：H溶加 滤液，过，滤量过N液滤a通现O，象H入滤？溶C渣液O2加，，酸过
两性 ――与――H―C―l反――应―→ Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ① 氢氧 —
化物 ―与――N―a―O―H―反――应→Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
思考二：制备Al(OH)3的方法？ 提供Al2(SO4)3溶液，自选其他溶液 提供NaAlO2溶液，自选其他溶液 只提供Al2(SO4)3溶液、NaAlO2溶液
题组三 有关 Al3＋、AlO－ 2 的离子反应 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色溶液中：ClO－、MnO－ 4 、Al3＋、K＋ B.1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液中：Cl－、HCO－ 3 、K＋、Ca2＋ C.在强碱性环境中：AlO－ 2 、SiO23－、Na＋、K＋ D.能使甲基橙显红色的溶液中：NH＋ 4 、AlO－ 2 、Na＋
于水，水溶液pH< 7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其
净水的原理是
Al3＋＋3H2O==Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
。
(2)化学性质 Al(OH)3的电离
知识梳理
思考一： 1.从平衡移动角度分析加入强酸、强碱后移动 方向 2.写出对应的离子方程式
D. 向
NaAlO2
溶液中通入足量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－
反思归纳
1.离子共存问题 (1)Al3＋水解呈酸性，与 OH－、AlO－ 2 、CO23－(HCO3－)、S2－等 不能大量共存。 (2)AlO－ 2 水解呈碱性，与 H＋、HCO－ 3 、Al3＋、Fe3＋等不能大 量共存。
(3)制备
思考二：制备Al(OH)3的方法？
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ 。
丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C
为密度最小的气体，甲是电解质．
Al
O2
Al2O3
NaAlO2
H2
H2O
Al(OH)3
NaAlO2 Al2O3
1.Al3＋与NaOH溶液反应时,当Al3＋的物质的量
与OH-物质的量之比为 1：3时,Al(OH)3沉淀量最
多；为 时1:4,Al(OH)3全部溶解；为 或 1:3.5
△ ②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
谢谢
现象？
过滤取滤渣
3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤
中最恰当的组合是( B )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量
CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加 入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、
时,A1:1l.(5OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半.
2.AlO2-与HCl反应时，当AlO2-与H+物质的量
比为 时,Al(OH)3沉淀量最多；为
时,A1l:1(OH)3全部溶解；为 或
1:4
时,Al(OH)3沉淀量为最多沉1:淀0.5量的一半1:2.5
思考四：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有哪些？ ①弱酸弱碱盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S ②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3 ③两性物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、氨基酸
冶炼铝、天然刚玉的成分
(2)化学性质
两 性
―与――H―C―l―反―应―→ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OFra bibliotek氧 化
―与―N――aO―H――反―应→ Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
物
2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶
课题2 金属材料
考点一 铝、镁的性质及应用 考点二 铝的重要化合物的性质
考点三 考点四
用数形结合思想理解Al3＋、 Al(OH)3、AlO－2 之间的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
探究高考 明确考向
练出高分
考点二 铝的重要化合物
知识 梳理
递进 题组
1.氧化铝
知识梳理
(1)物理性质：颜色？溶解性？熔点？