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高二化学期末试卷答案

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1 姓名：班级：

乌鲁木齐市第68中学2013－2014学年度第二学期期末考试试卷高二年级化学学科

一、选择题（每题有一个正确答案，每小题2分，共计50分）1.下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（D ）

A.2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4

C.3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p52.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（D ）A.RO3—B.RO5—C.RO42—D.RO4

—

3.不能说明X的电负性比Y的大的是（C ）A.与H2

化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来4.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（D ）元素I1I2I3I4

X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

题号一二总分合分人得分

得分评卷人2 姓名：

班级：

5．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（B ）3

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（D ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2

分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（A ）

A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4

+

8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（C ）A．两分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4

分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。9.下列说法中正确的是( B )

A.乙烯中C＝C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能D.NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同

10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( B ) A．CO2 H2S B．C2H4 CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl 11.关于氢键，下列说法正确的是（C ）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（C ）4

Ａ．NH3B．H2O C．Ca2+ D．OH

-

13.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( A ) A.冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数

C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D.甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性14、空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为（C ）

A．金刚石B．SiO2C．白磷D．石墨15、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（A ）A、CaCl2和Na2O B、碘、氖C、CO2和Al2O3 D、CCl4和KCl

16、下表列出了有关晶体的说明，有错误的是（D ）选项A B C D 晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力范德华力范德华力17、有关晶体的下列说法中正确的是（B ）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏18、晶体结构属于面心结构的是（D ）A．NaCl B CsCl C CO2D Cu 19、下面有关晶体的叙述中，错误的是（C ）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）

C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合D．离子晶体熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏5

装订线内请不要答题20、晶体氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳熔化，要克服的微粒间的相互作用：①共价键②离子键③分子间的作用力，正确的顺序是（B ）A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③21、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（C ）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合22、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ D ）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体。C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称水玻璃23.下列描述中不正确的是( A ) A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的空间构型为三角锥形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化24．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（B ）A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B26

乌鲁木齐市第68中学2013－2014学年度第二学期期末考试试卷高二年级化学学科答题卡

一、选择题（每题有一个正确答案，每小题2分，共计50分）

二、非选择题(共4小题，共52分。) 26.（12分）（1）元素的符号：A Na ，D Si ，E P 。（2）现象是产生大量白烟,有黄色火焰化学方程式是2Na+Cl2==2NaCl 。

（3）离子方程式是OH—+Al（OH）3==AlO2—+2H2O

27．（15分）(1) B P 、C Cl (2)A、B、D氢化物的分子构型分别是V形、三角锥、V形；A、B、D原子的杂化类型分别是sp3、sp3、sp3；氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O、H2S、PH3。

(3)同素异形体的名称是金刚石、石墨，任意两个键的夹角是109°28′　、120°，杂化类型分别为sp3、sp2。

座位号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D C D B D A C B B C C A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C A D B D C B C D A B C

姓名：

班级：7 25、下列晶体中，所含任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是（C ）A．甲烷B．石墨C．单晶硅D．水晶

二、非选择题(共4小题，共52分。)26.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。（1）写出下列元素的符号：A ，D ，E 。（2）A的单质在F的单质中反应的现象是化学方程式是。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是27．（15分）如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1) 用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布、(2) 短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是、、；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是、、；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。(3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是、，任意两个键的夹角是、，中心原子的杂化类型分别为、。

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。

EA。

EBB。

EA。

EB + ECC。

EA + EB。

EC + EDD。

EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。

-67.7 kJ·molB。

-43.5 kJ·molC。

+43.5 kJ·molD。

+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

B。

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。

D。

在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。

0.5sB。

1sC。

30sD。

60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。

对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。

高二化学下学期期末考试试题含解析

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故选C。
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
2024北京石景山高二(上)期末化学试题及答案

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2024北京石景山高二（上）期末化学本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列能源中，不属于．．．清洁能源的是A．石油B．太阳能C．风能D．潮汐能2．下列物质中，属于弱电解质的是A．84消毒液的有效成分NaClO B．食品膨松剂小苏打NaHCO3C．食醋的有效成分乙酸CH3COOH D．白酒的主要成分乙醇C2H5OH3．下列关于化学反应方向的说法正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．非自发反应任何条件都不能发生C．凡是熵增大的反应都是自发反应D．反应是否自发与熵变和焓变都有关4．下列化学用语或图示表达正确的是A．NaCl的电子式：B．K+离子的结构示意图：C．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：5．已知4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4/5v(NH3) = v(O2)B．5/6v(O2) = v(H2O)C．2/3v(NH3) = v(H2O)D．4/5v(O2) = v(NO)6．下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是（水合离子用相应离子符号表示）·B．①式的热化学方程式：S(s，单斜) + O2(g) == SO2(g) ∆H＝－297.16 kJ·mol−1C．②式反应断裂1 mol正交硫(s)和1 mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少296.83 kJD．从热力学的角度看，正交硫比单斜硫稳定8．下列用于解释事实的化学用语书写不正确．．．的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2H2O+ 4e－== 4OH−B．Na2CO3溶液显碱性从而清洗油污的原理：CO2− 3+ 2H22CO3+ 2OH−C．Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4(s) + CO2− 33(s) + SO2− 4(aq)D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4 + (x+2)H2O== TiO2•x H2O↓+ 4HCl9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x A(g) + y C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1。

高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)

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高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。