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教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na 及其氧化物的性质。
⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。
质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。
熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。
钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。
然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。
(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。
再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。
2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。
02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。
若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O 和Na2O2D.都正确03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内，火星四溅，烧杯内出现大量白烟下列说法错误的是( )A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液变红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑03.将23g 金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g 镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标与要求知识与技能：理解钠及其化合物的性质和用途，掌握实验操作技能。
过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，提高科学素养，形成实事求是的科学态度。
二、课程内容与关键点分析本节课主要介绍钠及其化合物的性质和用途，其中涉及的关键点包括：钠的物理性质和化学性质；钠的化合物碳酸钠和氢氧化钠的性质和用途；实验操作技能的培养。
三、教学方法与策略选择教学方法：采用多媒体教学、实验探究和小组讨论相结合的方法。
策略选择：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力；同时，通过小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。
四、教学资源与材料准备教学资源：多媒体课件、实验器材和试剂。
材料准备：钠及其化合物的样品、碳酸钠和氢氧化钠溶液、滴管、试管等实验器材。
五、课堂活动设计及时间安排活动一：导入新课（5分钟）通过多媒体展示一些与钠及其化合物相关的图片和视频，引导学生进入本节课的主题。
活动二：讲解理论知识（20分钟）通过多媒体课件展示钠及其化合物的性质和用途，并引导学生观察实验现象，分析实验数据。
活动三：实验探究（30分钟）分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和讨论。
活动四：小组讨论（10分钟）分组进行讨论，分享实验心得和发现，并回答教师提出的问题。
活动五：总结与反馈（10分钟）对本节课的知识点进行总结，并对学生的表现进行反馈和评价。
六、学生评估与反馈机制设置评估方式：通过观察学生的实验操作、回答问题和小组讨论表现进行评价。
反馈机制：及时给予学生反馈和指导，帮助他们改进和提高自己的学习效果。
七、作业布置与项目实践安排作业布置：完成本节课的课后练习题，巩固所学知识。
项目实践安排：进行一些与钠及其化合物相关的拓展性实践项目，如探究碳酸钠和氢氧化钠在生产生活中的实际应用等。
八、教学改进和优化建议根据学生的实际情况和需求，适当调整教学内容和方法。
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)钠的重要化合物教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它的化合物在日常生活和工业中起着重要的作用。
本篇教学设计旨在向学生介绍钠的重要化合物，并探索它们在不同领域的应用。
教学目标- 了解钠的性质和重要性- 掌握钠的主要化合物的名称、化学式和性质- 了解钠化合物在生活和工业中的应用教学内容1. 钠的性质和常见的化合物- 钠的外观、性质和反应特点- 钠的常见化合物：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等2. 钠化合物的命名和化学式- 钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 根据离子价数和电荷平衡确定钠化合物的化学式和名称3. 钠化合物的应用- 氯化钠在食盐生产和食品加工中的应用- 碳酸钠在玻璃制造和洗涤剂制作中的应用- 硫酸钠在制浆造纸和防冻剂中的应用教学活动1. 实验探究钠的反应特点- 安全操作下使用小块钠与水反应，观察产生的气体和现象- 思考和讨论钠与酸的反应特点2. 探索钠化合物的命名和化学式- 让学生自主发现钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 引导学生计算钠化合物的化学式，并验证结果的正确性3. 实例分析钠化合物的应用- 学生分小组研究一个具体的钠化合物在特定领域的应用- 小组展示研究成果，并进行讨论和评价教学评估1. 学生参与活动的积极程度和表现2. 学生在小组研究中的合作和创新能力3. 学生通过实验和问题解答的表现能力4. 学生对钠的重要化合物和应用的理解程度教学拓展1. 钠在其他化合物中的应用，如钠铁(II)氰化物在金属腐蚀防护中的应用等2. 高级教学内容：钠离子和阴离子的化合成电池原理及应用结论通过本教学设计，学生能够全面了解钠的重要化合物及其应用，培养对化学的兴趣和实践操作能力，有助于提高学生的学习效果和科学素养。
同时，活动的互动性和探究性也能激发学生的学习热情，培养学生的创新思维和合作能力。
钠及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元学习目标1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。
3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
情境导入金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。
近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。
金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
学习任务【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用学习活动【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池【活动设计】锂电池在我们日常生活中已经非常普及。
近年来，复旦大学团队又研发了钠电池。
科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？【设计意图】以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。
学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。
2.钠电池工作时，发生的反应是什么【活动设计】通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。
通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。
通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。
3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性【活动设计】注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节钠及其化合物》优质课公开课课件、教案第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
教学目标与核心素养1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
教学重难点（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
课前准备学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
教学过程【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
教学目标1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质2、学会分析新型钠的化合物的性质3、通过材料分析，培养学生自主学习能力教学重难点重点1、钠及其化合物的化学性质2、新型钠的化合物的性质难点新型钠的化合物的材料分析教学过程环节一：通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化环节二：钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识1、氢化钠离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。
氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。
氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的储氢材料。
在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。
具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。
写出有关反应方程式：2、硼氢化钠NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。
硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。
在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。
制备过程：1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
写出有关反应方程式：3、叠氮化钠NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度金属钠的实验室制造方法之一。
钠及其化合物教师活动教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na 2O 2）。
（边讲解边演示该操作）。
思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。
《钠及钠的化合物》复习课教案讲课教师：谢芳教学目的知识与技能：1、掌握钠的物理性质，保存方法。
2、掌握钠的化学性质及有关实验现象的解释和有关计算。
3、掌握Na2O、Na2O2的重要性质。
4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算。
5、掌握钠及钠的化合物之间的相互转化关系，形成钠及钠的化合物的知识网络过程与方法：复习有关知识，在学生的脑海中建立钠及钠的知识网络，达到对钠及钠的化合物的比较全面的认识情感态度与价值观：通过形成知识网络、物质鉴别等方式，提高学生分析、对比、归纳总结知识的能力教学重点：钠及钠的化合物的性质，钠及钠的化合物之间的相互转化，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学难点：知识网络的构建，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学方法:探究，讨论、分析、比较、归纳等课时安排：1课时教学过程：引入：这节课开始，我们复习第三章《金属及其化合物》。
第三章的内容分为三步分：钠及钠的化合物，铝及铝的化合物，铁及铁的化合物。
我们这节课一起来回顾一下《钠及钠的化合物》的有关知识。
师：我们先来回顾一下钠在元素周期表中的位置：学生回答：第三周期第ⅠA族。
师：由此可知，钠的最外层只有一个电子，容易失去，所以它的化学性质非常活泼，在自然界中通常以什么形态存在？学生回答：化合态师：那么我们目前为止学过哪些钠的化合物？学生回答：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4、NaHSO3、NaOH、 NaNO3、Na2O、Na2O2、NaAlO2等师：钠的化合物非常多，钠和钠的化合物之间存在什么样的转化关系呢？下面我们重点复习几种比较常见的钠的化合物NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O、Na2O2思考与交流：根据箭头的方向在括号内填写该反应所需要的反应物或条件，并写出有序号的反应的化学方程式Na NaOHNa2O2 Na2CO3 NaHCO3NaCl①②③④⑤⑥⑦⑧( )( ) ( )( ) ( )( )( )( )( )( )( )( )( )NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量CO2Na2CO3NaHCO3NaCl O2H2O点燃O2Cl2(点燃)CO2CO2NaOH或加热过量CO2HCl HClH2OH2O盐酸Na2O学生交流讨论，展示成果，并分析原理。
钠及其化合物精品教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它与氧、氯等元素能够形成多种化合物。
作为教师，我们应该设计合适的教学方案，以帮助学生全面了解钠及其化合物的性质和应用。
本文将介绍一个精品教学设计，旨在提高学生的实验操作能力和理论知识水平。
一、教学目标1. 理解钠的基本性质，包括外观、密度、熔点和沸点等。
2. 掌握钠与水、氧气和卤素等元素发生反应的特点。
3. 了解钠的常见化合物，并能够描述它们的性质和应用。
4. 提高学生对实验安全的意识，并能正确使用实验设备和化学试剂。
二、教学内容1. 钠的基本性质介绍a. 外观：银白色金属b. 密度：0.97 g/cm³c. 熔点：97.8°Cd. 沸点：883°C2. 钠与水反应实验a. 实验目的：观察钠与水反应的过程和产生的产物b. 实验步骤：1) 将一小块钠放入水中，并观察产生的现象。
2) 测量温度变化。
3) 观察气体的产生情况。
c. 实验结果分析：学生应理解钠与水反应生成氢气。
3. 钠与氧气反应实验a. 实验目的：观察钠与氧气反应的过程和产生的产物b. 实验步骤：1) 将一小块钠放入燃烧瓶中。
2) 用火柴点燃钠片。
3) 观察产生的现象和残留物。
c. 实验结果分析：学生应理解钠与氧气反应生成氧化钠。
4. 钠与卤素反应实验a. 实验目的：观察钠与卤素反应的过程和产生的产物b. 实验步骤：1) 将一小块钠放入玻璃试管中。
2) 逐一加入氯、溴和碘的水溶液。
3) 观察产生的现象和溶液的变化。
c. 实验结果分析：学生应理解钠与卤素反应生成相应的卤化物。
5. 钠的常见化合物介绍a. 氯化钠：白色固体，常用食盐。
b. 碳酸钠：白色固体，用于制备碳酸饮料。
c. 硫酸钠：无色结晶，用于制备玻璃。
d. 亚硝酸钠：白色结晶，用于制备食品添加剂。
三、教学方法1. 示范实验法：教师可以进行钠与水反应、钠与氧气反应和钠与卤素反应的实验演示，让学生观察现象，并通过讨论和解释加深理解。
金属钠及其化合物一、教学重难点1．重点：钠的氧化和钠与水反应2．难点：钠与水反应的实验现象观察二、教学过程：（一）情景设置，导入新课观看视频，火光中的生死别离引出金属钠。
（二）实验探究，学习新知【思考•交流1】1.请画出Na的原子结构示意图,分析它的原子结构有什么特点,与它的化学性质有什么联系?容易失电子，化学性质活泼。
一、钠与氧气的反应【实验•探究一】1.钠在常温下与氧气的反应【实验3-1】切开金属钠前先观察钠（保存在哪里？其表面是什么颜色）,以便与切后进行比较。
切割金属钠在表面皿上进行。
【实验用品】玻璃片、镊子、小刀、滤纸、金属钠【提示】金属钠的切割方法：滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在表面皿上切割①用什么工具可以切割金属钠？②钠被切开后切面什么颜色？③在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？现象:取出的金属钠表面有一层黄色层，切开的切口处露出银白色光泽。
切口在空气中露置一会，会逐渐变暗。
物理性质:光亮的银白色、密度比煤油大、质软。
相关化学方程式:。
【实验•探究二】2、钠在加热的条件下与氧气的反应【实验3 2】用小刀切一小块（绿豆大小）金属钠放，吸干表面的煤油，然后放在蒸发皿里，加热。
钠开始燃烧后，立即撤掉酒精灯。
注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小。
【实验用品】表面皿、镊子、小刀、滤纸、三脚架、泥三角，酒精灯、蒸发皿、坩埚钳【提示】观察时应注意几方面内容:①钠的形状是否有变化？②火焰是什么颜色？③生成物是什么颜色？现象: 钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
化学方程式:(淡黄色固体) 。
二、钠与水的反应【实验•探究三】【实验3-3】在小烧杯中加入约一半的水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠（绿豆大小）投入到水中,观察现象。
注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小。
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成___）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐溶液反应。
如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ____________ ，_______________3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
《钠及其化合物（第一课时）》教案课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。
金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。
湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。
⾼中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案教学设计壱、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。
进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。
并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。
让学⽣带着⽬标学习。
⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。
⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。
第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2 溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。
然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。
第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。
写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3 溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3 溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2 的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3 溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3 溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2 ⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2 多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产⽣的CO2 多．④⼀定量的NaHCO3 受热分解产⽣CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2 量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。
教案：钠及其化合物第一章：钠的性质与制备1.1 钠的基本性质钠的原子结构钠的物理性质钠的化学性质1.2 钠的制备方法电解法光气法铝热法第二章：钠的重要化合物2.1 氧化钠氧化钠的制备氧化钠的性质氧化钠的应用2.2 过氧化钠过氧化钠的制备过氧化钠的性质过氧化钠的应用2.3 氢氧化钠氢氧化钠的制备氢氧化钠的性质第三章：钠的反应与化合物3.1 钠与非金属的反应钠与氧的反应钠与氯的反应钠与硫的反应3.2 钠与金属的反应钠与铁的反应钠与铜的反应钠与铝的反应3.3 钠与其他化合物的反应钠与硫酸的反应钠与硝酸的反应钠与醋酸的反应第四章：钠及其化合物的应用4.1 钠的应用钠在能源领域的应用钠在材料科学领域的应用钠在医药领域的应用4.2 钠化合物的应用氧化钠的应用过氧化钠的应用第五章：钠及其化合物的安全与环保5.1 钠的安全性钠的储存与运输钠的腐蚀与防护钠的火灾处理5.2 钠化合物的环保问题钠化合物的废水处理钠化合物的废气处理钠化合物的固废处理第六章：特殊类型的钠化合物6.1 碳酸钠碳酸钠的制备方法碳酸钠的物理和化学性质碳酸钠的应用领域6.2 硫化钠硫化钠的制备与性质硫化钠的用途硫化钠的安全性6.3 硼化钠硼化钠的制备与性质硼化钠的应用第七章：钠化合物的工业应用7.1 玻璃工业碳酸钠在玻璃制造中的应用氢氧化钠在玻璃清洗中的应用7.2 造纸工业钠化合物在造纸过程中的作用造纸废水中钠化合物的处理7.3 纺织工业钠化合物在纺织品加工中的应用纺织工业中钠化合物的回收与利用第八章：实验操作与技能训练8.1 钠的提取与纯化从天然资源中提取钠钠的电解精炼8.2 钠化合物的制备实验氧化钠的制备氢氧化钠的制备8.3 钠及其化合物的性质测试熔点测定溶解度测试红外光谱分析第九章：案例分析与实验设计9.1 钠化合物在工业中的应用案例碳酸钠在玻璃制造中的应用案例分析氢氧化钠在石油精炼中的应用案例分析9.2 实验设计设计一个实验来制备氢氧化钠设计一个实验来测试钠化合物的溶解度9.3 安全应急预案钠及其化合物泄漏的应急处理实验室中的钠化合物安全使用指南第十章：综合测试与复习10.1 钠及其化合物的知识测试选择题填空题简答题10.2 实验技能考核实验操作视频评价实验报告评审10.3 复习与总结钠及其化合物的重点回顾学习收获与反思重点和难点解析重点环节1：钠的基本性质钠的原子结构：理解钠原子的电子排布，特别是最外层的电子configuration。
关于钠及其化合物的教学设计方案doc第一篇：关于钠及其化合物的教学设计方案doc关于钠及其化合物的设计方案课题：钠、镁及其化合物（一）导入新课【教师讲述】我们知道，钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
为什么自然界中不存在钠单质？带着这两个问题，我们一起来学习本节课的内容就能找到答案。
【教师讲述】金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层电子，形成钠离子。
【教师发问】那么钠原子失去最外层的一个电子形成钠离子是怎样表示的呢？哪位同学可以上黑板写出来？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠的电子排布式和钠离子的排布式：（二）物理性质教学、【教师展示、发问】去一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，请大家观察一下，它有哪些物理性质？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠是银白色德尔金属、质软，导电、密度比空气小、熔点低。
（三）化学性质教学【教师演示、发问、学生观察】将其放置在空气中，观察表面的颜色变化。
那么为什么那要保存在煤油中？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；那得化学性质活泼，很容易与氧气反应，故要保存在煤油中。
【教师演示、发问、学生观察】将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。
【教师讲述】钠在空气中燃烧，生成的那黄色的过氧化钠。
【教师板书、学生笔记】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加热== Na2O2【教师演示、发问、学生观察】向一只盛有水的小烧杯中滴加酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
【教师讲述】钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），熔成闪亮的小球（说明钠的熔点低，反应放出大量的热），有响声（说明有气体生成），钠向四周游动（生成气体推动），溶液变成红色（应为生成了氢氧化钠）。
钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。
核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。
（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。
（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。
（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。
二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。
接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。
然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。
讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。
随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。
（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。
接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。
（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。
同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。
巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。
例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。
通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。
钠及其化合物教案课题钠及其化合物课型授课教师授课学校时间教材分析本章介绍的具体元素化合物知识既可以为第一章的实验和第二章的理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍介绍物质结构、反应与能量等理论知识打下基础。
本课时涉及的钠的氧化物的学习，既能帮助学生逐步掌握研究物质的一般方法，还能使学生认识化学在促进社会发展，改善生活的作用。
钠的化合物是本节重点，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于本课时的过氧化钠，重点探究它与水反应，通过实验探究归纳过氧化钠的性质与用途。
通过钠的化合物的学习，还可以加深巩固第一节钠的知识，并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
学情分析认知启点：物质分类、氧化还原反应原理、科学探究的一般流程认知增长点、延伸点：运用对比、类比等手法，结合生活实例，以过氧化氢的化学性质研究为个例，以实验为载体，养成研究物质的一般方法和思路教法学法教法：多媒体辅助教学法、科学实验探究法、问题驱动法、启发引导法、思维导图法学法：合作学习、实验探究、类比学习、对比学习、自主分析教学思路教学环节教师活动学生活动情境导入问题导学播放幻灯片展示图片唤起注意：这两个月，祖国的航天事业捷报频传！11月3日长征五号在咱们海南文昌顺利发射10月17日神舟十一号飞船发射成功，为了营造一个良好的呼吸环境，飞船中载有Na2O2的装置，它的作用是将宇航员呼出的气体变废为宝，Na2O2能与之反应生成O2。
倾听，情绪唤醒任务二：通过“实验探究--原理解析-性质归纳”学习Na2O2的化学性质探究1：Na2O2与H2O反应产物（定性）引导展示：有请小组代表描述实验现象及结论分析探究2：Na2O2与H2O反应滴加酚酞溶液褪色原理（定性）提出困惑：探究1 的实验中，溶液为何褪色？我们可以利用科学探究的方法解决困惑！作出假设：首先我们要做出合理的假设，再进行实验方案设计与探究。
同学们，你们觉得可能哪些因素使溶液褪色？小组合作实验验证记录现象填写学案思考讨论展示交流预想困惑：为何反应未产生H2？溶液为何变红又褪色？……预设猜想：假设1：碱的浓度过高信息提示：请结合反应特点和学案提示进行思考！设计引导：由于条件的限制，老师为同学们准备了药品仪器完成前面两个假设的探究。
评价反馈：引导学生针对黑板上的方案进行点评，修正，补充分组实验：（预想）由于时间的原因，现在有请第一组的同学完成碱的浓度的实验探究，第二组的同学完成稀碱加酚酞加H2O2的实验探究，第三组的同学完成浓碱加酚酞加H2O2的实验探究，及时矫正：针对具体问题展开相应的点评与矫正假设2：反应生成具有漂白性的中间产物假设3：反应放热，高温分解假设4：反应产生O2，氧化酚酞假设5：试管没洗干净假设6：药品变质……静思，书写实验方案的设计小组讨论，交流选取具有代表性的学生上台板演实验操作图表达，倾听，记录，思考实验探究学生分组完成实验，合作探究，记录现象小组代表展示发言，陈述实验现象及结论内容补充：展示图片：教师课前针对后两个假设做了实验将稀碱和酚酞混合液加热，无明显变化将稀碱和酚酞混合液通入O2，无明显变化纵观所有实验，我们初步得出结论，溶液褪色是由于过氧化钠与水反应生成的碱的浓度过高以及生成H2O2造成。
原理解析：剖析过氧化钠与水反应的两个过程，得出简化的方程式，引导分析氧化剂与还原剂的判断性质归纳：引导分析过氧化钠的强氧化性和漂白性生活应用：列举过氧化钠在生活中的应用：作供氧剂、强氧化剂、漂白剂等观看，倾听，思考观看，思考思考，回答归纳总结全面分析启发引导：请归纳研究物质的一般方法和思路线索一：“物质类别-元素价态-转化关系”理论分析法线索二：“实验探究-原理解析-性质归纳”实践研究法思考，回答，倾听，补充迁移应用巩固升华1、预测Na2O2与CO2的反应产物，结合学案最后一道习题提示，设计实验验证产物2、杀菌消毒剂“84”漂白液在使用过程中会产生次氯酸HClO，请分析并预测HClO的化学性质思考，发言拓展延伸补充深化1、请将本节内容涉及的知识点绘制成思维导图2、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
课后进行及时的知识梳理，具有启发性的题目引导有利于深化本节的实验探究观念，寻求证(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：__________。
(2)填写表中空格。
仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______。
据推理，构建模型认知板书设计钠的氧化物2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑（氧化剂、还原剂）钠的氧化物教学设计一、教材分析：钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的意义。
在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要的考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占的位置也极为重要。
教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出相关结论，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
这样的编排方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
二、学情分析：学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，在此基础上进行钠的氧化物的学习，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重要知识，可以由学生通过小组合作学习完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳对过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。
四、教学难点：过氧化钠的强氧化性。
五、教学用具：实验仪器及试剂；PPT演示课件；演示实验视频六、教学方法：实验探究法、对比法、讨论法七、教学过程：【新课引入】在远古时代，人们主要靠砖木取火，现如今随着科技的发达，取火的方式多种多样，那大家听说过用水来点火吗？【播放演示实验】用胶头滴管逐滴向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴水。
【设疑】水真能把棉花点着吗？这其中有什么玄机呢？希望通过本节课的学习，大家自己来揭秘。
（通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
）【旧知回顾】1.通过回顾钠在空气中氧化，燃烧后分别得到的物质填写下表：组成元素 Na 、 O 两种元素元素化合价Na +1O-2-12.Na 2O 与H 2O 的反应和CaO 与H 2O 的反应类似，请你写出Na 2O 与H 2O 反应的化学方程式。
(进一步明确Na 2O 与Na 2O 2固体的颜色、状态，掌握Na 2O 与水的反应，培养学生利用类比的方法学习化学。
）【过渡】既然氧化钠可以跟水反应，那过氧化钠呢？它有没有类似的性质呢？下面我们通过实验验证来学习。
【分组实验】（请学生汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
通过分组讨论及分组合作实验，培养学生实验操作能力及观察实验现象的能力，使学生体会到合作的愉快，培养学生善于合作的团队精神。
） 预测：刚刚变红的溶液现在褪色了，如果加其他的有色物质会不会褪色呢？ 【结论】过氧化钠溶于水后所形成的溶液具有漂白性，因此过氧化钠可作漂白剂。
（通过对实验现象的观察、讨论以及从现象到本质，培养学生分析问题、抽象思维能力。
）【过渡】大家现在可以揭秘“滴水生火”的原理了吗？我们再来研究第二个“魔术”——“吹气生火”。
【演示实验】用一根长玻璃导管对着包有Na 2O 2粉末的脱脂棉小心地吹气。
【提问】请同学们解释原理，并写出对应的化学反应方程式。
触摸试管外壁_________说明反应试管中有 生成溶液颜色_________ 说明有_____生成振荡后溶液颜色有什么变化呢？【问题】通过对Na 2O 2性质的探究，你觉得在储存Na 2O 2时要注意哪些问题呢？它又有哪些方面的应用？ （指导思考：性质决定保存、应用）（使学生了解日常生活的应急处理措施，促使学生用化学的视角去关注生活、关注社会，培养学生分析问题的能力。
）【归纳】请同学填写Na 2O 、Na 2O 2的性质对比的表格，将两者的性质进行对比归纳。
【深入学习】 1.分析Na 2O 2与H 2O 反应的化合价变化情况，用“双线桥”表示电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂。
______________________________________________________________________________2.分析Na 2O 2与CO 2反应的化合价变化情况，用“双线桥”表示电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂。
______________________________________________________________________________ 【板书设计】钠的氧化物1、氧化钠Na 2O+H 2O==2NaOH 2、过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O2 2Na 2O+2CO 2==2NaCO 3+O 2 用途：漂白剂、制氧剂氧化钠和过氧化钠一、教学目标1.掌握钠的氧化物的性质和用途；2.认识多种感官协同记忆策略；3.参与Na2O2和H2O反应的实验探究，感受科学探究的乐趣。
二、教学重、难点重难点：过氧化钠的化学性质三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计钠的氧化物一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物1、物理性质：白色固体2、化学性质：与水：Na2O + H2O = 2 NaOH与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3与HCl反应：Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O二、过氧化钠（Na2O2）1、物理性质：淡黄色、固态2、化学性质与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2与HCl反应：2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+ 2H2O + O2↑3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：钠的氧化物教学设计【教学重点】Na2O2的性质及用途；【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应。
