高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯1钠及其化合物教案1

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课题钠及其化合物单元2学科化学年级【教学目标】知识与技能1．学习钠的物理性质。

掌握钠的化学性质。

了解钠的制取和用途。

2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。

掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。

了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

3．学习焰色反应的相关概念。

学习通过焰色反应检验不同离子的方法。

了解一些金属的焰色反应。

过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。

2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。

情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.【教学重点】1．学习钠的物理性质。

掌握钠的化学性质。

2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。

掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。

3．学习焰色反应的相关概念。

学习通过焰色反应检验不同离子的方法。

【教学难点】1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。

3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。

【教学过程】 【第一课时】教学环节 教师活动学生活动 设计意图 导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。

（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图老师引导学生思考。

在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。

本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。

同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。

二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。

但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。

本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。

同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。

三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。

教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。

2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。

3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。

4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。

5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。

二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。

•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。

三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。

•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。

四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。

•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。

•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。

五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。

•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。

•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。

六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。

•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。

这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。

（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。

2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。

（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。

（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。

（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。

学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。

【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。

化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。

【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。

【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。

思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。

本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。

这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。

宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。

通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。

掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。

学生复习初中金属活动性，上一章的氧化还原反应和离子反应的基本知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。

【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。

【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。

（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验）【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。

（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。

思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。

新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：℃④沸点：883℃⑤密度：3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。

（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。

如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。

（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。

（边讲解边演示该操作）。

第 1 课时开朗的金属单质——钠中心微网络修养新目标 ,1．剖析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。

2．学会用钠原子构造剖析钠的化学性质的思想方式。

3．领悟微观辨析和宏观辨别的关系。

学业基础[ 预习新知 ]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4等。

2．钠的原子构造：钠原子构造表示图为，最外层只有 1 个电子；易失掉，化学性质特别开朗，表现很强的复原性。

二、钠的物理性质1．钠是银白色有金属光彩，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。

2．保留：少许的钠保留在煤油中，大批的钠保留在固体白腊中。

三、钠的化学性质1．钠与氧气的反响(1) 常温下： 4Na＋ O2===2NaO。

△(2)加热或点燃时：2Na＋O2=====Na2O2。

2．钠与水的反响把一小块金属钠投入盛有水 ( 滴入几滴酚酞溶液 ) 的烧杯中：[ 即学即练 ]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在()(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在()(3)钠与氧气反响产物是独一的()(4)钠与水反响是置换反响 ()答案： (1) × (2) × (3) ×(4) √2．以下对于钠的性质表达中，不正确的选项是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反响有热量放出B．从钠能与水反响可推知钠也能与盐酸反响C．钠在空气中焚烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反响点燃分析：钠在空气中焚烧时发生反响：2Na＋ O2=====Na2O2，故 C选项错误。

答案： C3．金属钠投入水中发生强烈反响，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案： C4．依据你对金属钠性质的认识，回答以下问题。

(1)以下对于钠的表达中，正确的选项是 ________。

A．钠是银白色金属，密度比水的大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠强烈焚烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中焚烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)因为金属钠很简单跟空气中的 ________等物质反响，往常将它保留在 ________里，以使它与 ________等隔断。

钠及其化合物说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“钠及其化合物”。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》的重要内容。

钠是一种典型的金属元素，通过对钠及其化合物的学习，学生能够建立起研究金属元素及其化合物的一般思路和方法，为后续学习其他金属元素奠定基础。

在教材编排上，先介绍了钠的物理性质和化学性质，然后依次学习氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等化合物的性质。

这样的编排由简单到复杂，由个别到一般，符合学生的认知规律。

二、学情分析学生在初中已经学习了一些金属的性质，对金属的物理性质和化学性质有了初步的认识。

但对于钠这种较为活泼的金属，其性质和反应的特点还比较陌生。

不过，高一学生已经具备了一定的实验观察能力、思维能力和探究能力，这为学习钠及其化合物提供了有利条件。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

（2）理解氧化钠和过氧化钠的性质差异。

（3）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对比分析，培养学生的思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

（2）通过对钠及其化合物在生产生活中的应用的了解，培养学生关注社会、热爱生活的情感。

四、教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，尤其是钠与水的反应。

（2）过氧化钠的性质。

（3）碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化。

2、教学难点（1）钠与水反应的实验现象的分析和解释。

（2）过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及电子转移的分析。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受钠及其化合物的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

第二课时钠的几种化合物[素养发展目标]1．从物质类别、元素化合价的视角认识氧化钠和过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳的反应。

2．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，增强科学探究与创新意识。

3．了解焰色试验。

氧化钠和过氧化钠过氧化钠与水的反应实验操作实验现象现象解释实验结论有大量气泡产生Na2O2与H2O剧烈反应，有气体产生Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2带火星的木条复燃有O2产生试管壁温度升高反应放热与标准比色卡比较，溶液的pH>7有碱生成反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

[问题探讨]1．上述反应是氧化还原反应吗？若是，指出反应的氧化剂和还原剂。

提示：因反应前后有氧元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

2．从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都是氧化物，它们都属于碱性氧化物吗？提示：Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物。

3．呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的化学方程式。

提示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1 由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 用于制备NaOH 等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系 加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2[知识拓展]Na 2O 2与水反应的实质Na 2O 2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na 2O 2＋2H 2O===2NaOH ＋H 2O 2 ②2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ ①×2＋②得所以Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者个数之比为1∶1；NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物；反应过程中有H 2O 2生成，H 2O 2有强氧化性。

氯气的性质
一、教学目标
1．了解氯及其重要化合物的主要性质
2．认识燃烧现象的本质
3．了解次氯酸的性质及应用
二、教学重难点
1．教学重点
了解氯的化学性质;了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法
18.教学难点
氯的化学性质;实验室制氯气的方法
三、教学过程
绿色、有刺激性气味的气体。

受当时流行学说的影响,舍勒未能确认这种气体。

直到1810年,英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质-—氯气。

2。

探索新知【师】一．氯的结构
氯元素在自然界中以单质存在，主要
以离子形式存在于海水和陆地的盐矿
中。

氯的原子结构示意图为，氯
原子最外层有7个电子，易电子,
达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的
非金属性很强,在化学反应中表现出很
强的氧化性。

二．物理性质
(1)通常状况下,氯气是黄绿色色的气
体，有毒，有刺激性气味。

(2）密度比空气大.
（3）常温下，1体积水能溶解2体积
的氯气，所以Cl2易溶于水。

注意：人吸入少量氯气，会引起胸部
疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致
死。

所以，在实验室里闻氯气气味时，
通过探讨
交流培养
学生的合
作意识和
表达能力
激发学生
对新事物
的探究，
培养严谨
的科学思
四．板书设计
氯及其化合物一．氯的结构
二．氯气的物理性质
三．氯气的化学性质。