第二节 铁和铁的化合物

4-2-2 铁和铁的化合物（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。

（2）铁的氢氧化物的性质与比较。

（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。

铁离子的检验。

2．能力和方法目标（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。

（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。

明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。

3．情感和价值观目标（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。

（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。

[重点与难点]本课时的重点和难点是“铁三角”。

[教学过程]见ppt文件。

课堂练习：1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）。

（A）硫酸钡（B）亚硫酸铁（C）亚硫酸钡（D）硫磺2．在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）（A）Fe3+ （B）Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+3．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO。

反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（）。

（A）硝酸亚铁（B）铁和硝酸亚铁（C）硝酸和硝酸亚铁（D）硝酸亚铁和硝酸铁4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。

经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（）。

（A）NO-3（B）Cl-（C）SO-24（D）Cl-和SO-245．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。

第二节铁和铁的化合物【教学目的】1.铁的原子结构和化合价2.铁的单质,氧化物,氢氧化物的性质3.“铁三角”（即 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）4.Fe2+、Fe3+的检验5.通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。

【教学重点】铁及其化合物的化学性质【教学难点】“铁三角”（即 Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）【教学过程】第一课时【引言】人类使用铁已有4500年的历史了。

目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。

小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。

就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。

那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，出土最早的铁器为春秋时秦国。

比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。

我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来学习铁和铁的化合物知识。

第二节铁和铁的化合物一铁在元素周期表的位置及原子结构(1)铁在元素周期表的位置：铁位于第四周期第Ⅷ族。

(2)铁的原子结构示意图：铁的原子结构有哪些特点？从原子结构示意图上看，和主族元素不同，Fe 的次外层电子未达到饱和，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。

Fe－2e-＝Fe2＋Fe－3e-＝Fe3＋所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价。

二 铁的性质 （一）物理性质学生回忆初中所学铁的知识、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），总结出铁的物理性质：铁是银白色金属,熔点，沸点较高；抗腐蚀能力强；具有较好的导电性，导热性和延展性；易被磁性物质吸引和磁化。

高中化学 4.2《铁和铁的化合物》第二课时教案 大纲人教版［引言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe 3O 4，除此之外，铁的氧化物两种（顺势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下面我们来学习这方面的内容。

［板书］二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物（同学们传递着观察样品）［师］同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来填写下表。

［投影展示表格］（学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充）[师]Fe 3O 4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+38，那么在Fe 3O 4和Fe 2+和Fe 3+个数比为多少？[生]1:2[投影练习] Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3，若看作一种盐时，又可写成Fe (FeO 2)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述氧化物形式表示其化学式可写成 ；看作盐时可写成 。

答案：2PbO ·PbO 2 Pb 2PbO 4[过渡]由上题可见，铁元素并没有+38价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。

下面我们来学习它们的性质。

［板书］二、铁的氢氧化物［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。

［演示实验4—9］［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，观察到了什么现象？［生］溶液里立即生成了红褐色的沉淀。

［师］请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质？［板书］Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（红褐色）[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下面我们再做一个实验，请注意观察。

［演示实验4—10］［师］你们都观察到了哪些现象？［生］开始时生成白色的絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

第二节铁和铁的化合物单质 ----- 水反h 站亠瘦反应—“铁二角"—F 出F F 針的检验(一)铁的单质1. 物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。

纯铁为银白色，质软，重金属。

铁位于第四周期第忸族， 是过渡金属，有4个电子层，最外层有 2个电子，从它的结构 可以看出，铁容易失去最外层的 2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应， 因此具 有还原性：Fe 2e Fe 22. 化学性质：(1) 与非金属反应 ①02： ② Cl 2 : ③ S :(2) 铁与水的反应(3)铁与酸的反应(4)铁与盐的反应知识导图制备一F P (OH)厂 合EA 氢氣花£」与盐溶液反应—F/的还性一 的氧化性FeO -1 FezOs - Fc ；iOi 氣化物胶休Fe 3e Fe 3(二)铁的重要化合物 1.2. 铁的氧化物 (1) 不溶于水，不与水反应 (2) 与酸反应 铁的氢氧化物Fe 330H Fe 220H4Fe(0H )2Fe(OH)3 Fe(OH)2 02 2H 2O (红褐色)(白色)4Fe(OH)3铁化合物和亚铁化合物的相互转换3. (三)Fe 3+的检验S 应后溶于水能与Fe 3+反应，又能证明Fe 3+具有氧化性的微粒是（SCN ②Fe ③Fe 2+ ④Cu ⑤ tS⑥OHA. ［例6］ 离子是（A.只有 Fe 2+B.只有 Fe 3+C.有 Fe 2+和 Cu 2+D.有 Fe 3+和 Cu 2+［例7］根据图中现象和转化推断 A B 、C D E 、F 、G 各是什么物质？写出①②反应的离子方程式，③④反应的化学方程式。

D 黑色沉淀its 邑度 应呈董色注黄色況&［例8］40g 铁粉投入到500g 稀HNO 中，若两物质恰好完全反应（ HNO 的还原产物为NC ）, 求此稀HNO 的溶质质量分数和生成的气体在标准状况下的体积？【典型例题】［例1］将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（）A.2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:1［例2］将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（）氢氧化钠溶液（二氧化硫） 水（二氧化氮） Fe 3+和Fe 2+浓度相等。

普通高中人教版化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第三课时)《铁和铁的化合物----亚铁盐、铁盐》教案李艳一、内容分析1．本节课的内容是铁的重要化合物：铁盐和亚铁盐，重点介绍Fe3+的检验方法以及Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识：“离子反应”与“氧化还原反应”的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络3．通过对实验探究获取知识与培养能力。

教材介绍Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质，培养学生的实验观察与分析能力。

二、学情分析1．学生的知识、技能的基础。

学生在学习本课之前，已学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

2．学生认知心理特点及认知发展水平。

高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标1、知识与技能（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。

（2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。

（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法(1)通过学习铁的重要化合物的性质，学会分类、比较、归纳的学习方法。

(2)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

(3)在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观(1)通过对铁的化合物性质的学习，体验科学探究成功的喜悦；培养探究意识和善于与他人合作的精神。