高中化学铁和铁的化合物专题(二)

2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。

（2）写出A→B的化学方程式___。

（3）写出D→E的离子方程式___。

（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。

【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。

【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。

2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。

（2）反应④的离子方程式为：__。

（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。

【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。

铁及其化合物专题训练2：化学方程式离子方程式1(1985-qghx-15).下列离子方程式中正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-2(1986-qghx-25).下列离子方程式中正确的是C.过量三氯化铁溶液跟锌反应Fe3++Zn=Fe2++Zn2+3(1987-qghx-29).下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是B.浓三氯化铁溶液跟铜反应F e3++Cu=Fe2++Cu2+4(1991-snhx-28).下列反应的离子方程式正确的是B.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑5(1991-qghx-24).能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑6(1992-qghx-18).能正确表示下列反应的离子方程式是B.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-7(1993-qghx-17).能正确表示下列反应的离子方程式是A.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑8(1993-shhx-14).在下列离子方程式中正确的是C.铁与三氯化铁溶液反应∶Fe＋Fe3＋===2Fe2＋9(1994-sshhx-12).下列离子方程式中，正确的是C.氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－10(1996-shhx-19).下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓11(1998-qghx-17).下列反应的离子方程式正确的是B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OD.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+12(1998-shhx-22).下列离子方程式书写正确的是A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br213(2000-czlz-16).下列离子方程式中错误的是A.铁跟稀硫酸反应2Fe+H+==2Fe3++3H2↑14(2000-qghx-12).下列离子方程式书写正确的是D.向Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢气体Fe3+ + H2S === Fe2++ S↓+2H+15(2002-czlz-9).下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸,Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液C.Cu,FeCl3溶液D.浓氨水,AgNO3溶液16(2002-shhx-19).列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－C. FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑17(2003-shhx-18).下列离子方程式中正确的是D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－18(2004-czlz-12).下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O19(2004-gdhx-12).下列离子方程式中，正确的是A.在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2ClˉB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ + 3NH3•H2O ＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+20(2005-shhx-13).下列离子方程式正确的是B.硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H＋→H2S↑D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯21(2006-jslz-14).下列反应的离子方程式错误的是A.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D.铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+22(2006-gdhx-12).下列离子方程式正确的是D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O23(2006-jshx-5).下列反应的离子方程式正确的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋D 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+24(2006-qglz2-8)下列反应的离子方程式书写正确的是D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－25(2006-cqlz-3).能正确表示下列反应的化学方程式A.黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2高温2FeO＋4SO2 26(2007-gdlz-36).下列反应的离子方程式正确的是B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋2006-jshx-5.下列反应的离子方程式正确的是D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋2008-jshx-2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr2008-cqlz-9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是C.有NO3—存在的强酸性溶液中:NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—(H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应) 2008-cqlz-10.下列叙述正确的是B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱2009-gdhx-12.下列离子方程式正确的是B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O2009-gdlz-32.下列离子方程式正确的是:A.铁与稀HNO3反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑27(2009-jshx-11).下列离子方程式与所述事实相符且正确的是D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：ClO-+2Fe(OH)3＝2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 28(2009-lnlz-12).能正确表示下列反应的离子方程式是D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2009-qglz1-8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3 Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O2010-bjlz-10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O2010-qglz1-8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+===2 Fe3+ + 3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ == 3Fe3+ + 4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↑ + 2H2O D．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2 Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+2010-qgkb-13.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸: Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+ 2Cl2=2Fe3++4Cl-+ Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:22010-shhx-19．下列反应的离子方程式正确的是C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+＋2H+＋H2O2Fe3+＋2H2O 2010-sclz-9.下列离子方程式书写正确的是B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H+ = Fe2+ +2H2O2010-tjlz-5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2F e3+＝Cu2++2Fe2+。

铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。

下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋〉Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH）3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。

由此分析,下列结论中正确的是( ）A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。

湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO －＋4OH－===2FeO2－，4＋3Cl－＋5H2O。

高中化学之铁和铁的化合物知识点一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：主要化合价：+2，+32、铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86gcm3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

3、铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：3Fe+2O2 =Fe3O42Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S=FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑（遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+）④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+四周期至第七周期。

过渡元素都是金属，又叫过渡金属。

过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。

过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。

所以当Fe与弱氧化剂反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+；当Fe与强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。

这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因。

则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价，需看参加反应的氧化剂的强弱，有时还要看反应物的量之间的关系。

例如：①铁在O2中燃烧的，一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂；②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热；③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子，而且还可失去次外层的1个电子后成+3价，说明氧化性Cl2>S；④在高温时能与C、P、Si等化合。

有关铁和铁的化合物反应归纳作者：王庆文来源：《中学化学》2017年第07期在高中化学中，铁和铁的化合物反应较多，其复杂又占有非常重要的地位，因此在学习铁和铁化合物或者复习元素、化合物知识时，需要抓住难点与重点，善于区分、归纳与总结，本文归纳铁及其化合物的典型反应，为学生更好地掌握、理解铁及铁的化合物知识点提供帮助。

一、归纳“两个六”1.铁三角如图1所示，铁三角中铁价态的变化涉及六种反应。

（1）Fe0Fe+2Zn+FeSO4Fe+ZnSO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（2） Fe0Fe+3Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（3）Fe+2Fe+32FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22FeCl2+Cl22FeCl32.六个连续反应（1）FeCl2和NaOH反应时先生成白色沉淀迅速灰绿色沉淀最终红褐色沉淀。

Fe2++2OH-Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2）氧化铁和氢碘酸反应：先：Fe2O3+6HI2FeI3+3H2O后：2Fe3++2I-2Fe2++I2（3）FeCl3溶液里滴加Na2S，先有淡黄色的沉淀，之后会生成黑色沉淀：2Fe3++S2-2Fe2++S↓2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓（4）Fe表面含Fe2O3溶于足量稀H2SO4：先：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O接着：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4后：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（5）FeO溶于稀HNO3：先：FeO+2HNO3Fe（NO3）2+H2O后：3Fe2++NO-3+4H+3Fe3++NO↑+2H2O（6）FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2：先：FeI2+Cl2FeCl2+I2（Cl2不足）后：2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2（Cl2过量）先：6FeBr2+3Cl24FeBr3+2FeCl3（Cl2不足）后：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2过量）二、归纳“两个四”1.Fe3+的四个性质（1）水解性：Fe3+水解程度较大，与HCO-3、CO2-3、AlO-2、SiO2-3等离子发生双水解反应。

第三单元金属材料第一节铁及其化合物（二）一、基础巩固1．某固体混合物X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是（）A．固体A可能溶于NaOH溶液B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3【答案】C。

【解析】A、NaHCO3、NaAlO2在水中发生反应H2O+AlO2﹣+HCO3﹣＝Al（OH）3↓+CO32﹣，生成Al（OH）3固体可能溶于NaOH溶液，故A正确；B、Al（OH）3固体入足量稀盐酸，得到澄清溶液AlCl3能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，故B正确；C、固体A若为Fe2O3和Cu的混合物，若FeCl3和Cu恰好反应，向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3就错了，故C错误；D、若溶液B是BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，加入NaOH溶液不出现白色沉淀，若是BaCl2和NaHCO3的混合液，加入NaOH溶液出现白色沉淀，若是Na2CO3和NaHCO3的混合液，加入NaOH溶液不出现白色沉淀，向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3，故D正确；故选：C。

2．不能和铁反应的溶液是（）A．H2S B．NaOH C．Fe2（SO4）3D．Cl2【答案】B。

【解析】A．铁排在氢的前面，则H2S和铁反应生成FeS和氢气，故A不选；B．铁不与氢氧化钠溶液反应，故B选；C．铁和Fe2（SO4）3发生归中反应生成硫酸亚铁，故C不选；D．氯气具有强氧化性，则铁和氯气反应生成氯化铁，故D不选；故选：B。

3．亚硝酸亚铁Fe（NO2）2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（）A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O5【答案】A；【解析】A、由以上分析得出NO的氮元素化合价为+2，比+3化合价低，故A正确；B、N2O3的氮元素化合价为+3价，与Fe（NO2）2中氮元素化合价相同，化合价没有发生变化，故B错误；C、NO2的氮元素化合价为+4价，高于Fe（NO2）2中氮元素的+3价，故C错误；D、N2O5的氮元素化合价为+5价，高于Fe（NO2）2中氮元素的+3价，故D错误；故选：A。