江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第08天 2

江苏省栟茶高级中学2013年高考考前赢分30天核心知识1．根据化学方程式考查有关化学反应速率的概念和计算，及外界条件对反应速率的影响：题目一般由图表提供某些数据进行有关计算并判断某些外界条件变化对反应速率的影响，解题关键在于：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示。

各物质的速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。

增大浓度、增加压强、升高温度、使用正催化剂均可加快反应速率，反之则减慢。

2．外因对化学反应速率影响的微观解释：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。

此外：活化能大，反应速率慢，改变活化能能改变化学反应速率，如催化剂改变反应的活化能，因此，催化剂能改变反应速率。

（而活化能的大小对反应热没有影响）3．焓变、熵变都是判断反应能否进行的依据，但都不是唯一依据。

还可利用ΔH -TΔS 的符号来判断恒温、恒压条件下反应的方向：ΔH -TΔS＜0时，反应自发进行；ΔH –TΔS = 0时，反应达到平衡状态；ΔH–TΔS＞0反应不能自发进行。

化学反应体系的焓变减少（ΔH＜0）和熵变增加（ΔS＞0）都有利于反应正向进行。

补差纠错1．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③C．①② D ．①③④2．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大n·····abc e NH3H2C．点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大●常见错解：C●正确答案：AB3．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程解题规范以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应①IO3－ +3HSO3－= 3SO4２－+ 3H＋ + I－（慢）②IO3－ +5I－ +6H＋ = 3I2 + 3H2O（慢）③I2 +HSO3－+ H2O = 2I－ +SO4２－ +3H＋（快）分别配制下面三种溶液。

考前赢分第12天 爱念才会赢核心知识1．钠及其化合物间的转化关系Na 2S23C 2O 2 , H 2OSCO 22CO 2+H 2OC 2H 52．铝及其化合物间的转化关系34)2NaOH322O3．铁及其化合物间的转化关系2232+2HClH 2SO O 2 , H 2OH 2SO 4H 2SO KSCN4．铜及其化合物间的转化关系5．五彩缤纷的铜世界补差纠错铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。

（2）工业上以黄铜矿为原料。

采用火法溶炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

解题规范现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol、Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)用微粒的符号填写下列空白(列举全部可能出现的情况)(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_____________。

(3)当x=0.5时，溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值。

考前赢分第12天爱练才会赢前日回顾1．酸碱质子理论认为，凡在反应中能给出H+的微粒均是酸，凡是能接受H+的微粒均是碱。

在下列反应中不属于酸碱反应（新定义下）的是A．2H 2O H3O+ + OH－B．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+C．CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD．C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－2．已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O = 2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物当天巩固A．Cu(OH)2先生成后又溶解，说明Cu(OH)2和Al(OH)3的性质相似B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液中加入乙醇有晶体析出，因为[Cu(NH3)4] 2+与乙醇发生反应D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子2．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为A．71.4% B．81.6% C．18.4% D．28.6%。

江苏省栟茶高级中学2013年高考考前赢分30天核心知识1．根据化学方程式考查有关化学反应速率的概念和计算，及外界条件对反应速率的影响：题目一般由图表提供某些数据进行有关计算并判断某些外界条件变化对反应速率的影响，解题关键在于：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示。

各物质的速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。

增大浓度、增加压强、升高温度、使用正催化剂均可加快反应速率，反之则减慢。

2．外因对化学反应速率影响的微观解释：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。

此外：活化能大，反应速率慢，改变活化能能改变化学反应速率，如催化剂改变反应的活化能，因此，催化剂能改变反应速率。

（而活化能的大小对反应热没有影响）3．焓变、熵变都是判断反应能否进行的依据，但都不是唯一依据。

还可利用ΔH -TΔS 的符号来判断恒温、恒压条件下反应的方向：ΔH -TΔS＜0时，反应自发进行；ΔH –TΔS = 0时，反应达到平衡状态；ΔH–TΔS＞0反应不能自发进行。

化学反应体系的焓变减少（ΔH＜0）和熵变增加（ΔS＞0）都有利于反应正向进行。

补差纠错1．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）错误！未找到引用源。

2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③C．①② D．①③④2．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大C．点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大32D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大●常见错解：C●正确答案：AB3．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程解题规范以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应①IO3－ +3HSO3－= 3SO4２－+ 3H＋ + I－（慢）②IO3－ +5I－ +6H＋ = 3I2 + 3H2O（慢）③I2 +HSO3－+ H2O = 2I－ +SO4２－ +3H＋（快）分别配制下面三种溶液。

江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第10天核心知识溶液中的离子平衡是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及的考点多，重现率高。

考查的内容主要有：1．电离平衡：电离平衡的移动同样遵循勒夏特列原理。

对强弱电解质的比较一直是高考热点之一，可以这么说，无论是比较等pH、等体积的盐酸（氢氧化钠）和醋酸（氨水），还是比较等物质的量浓度、等体积的盐酸（氢氧化钠）和醋酸（氨水），归纳比较的途径都具有十分重要的意义，对强弱电解质的认识将更全面和深入。

2．酸碱混合后溶液酸碱性的判断及pH计算：要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵循这样的思维顺序：①两种物质是否反应？②反应中是否有过量？③如完全反应，生成物是否水解？经验规律是：如果是强酸与弱碱、弱酸与强碱混合（等体积），只要它们的pH之和为14或弱酸（碱）电离出的c(H＋)与强碱（酸）电离出的c(OH－)相等则一定是弱电解质过量，“谁弱显谁性”。

溶液pH计算首先要掌握水的离子积常数，并注意酸按酸，碱按碱，异强混合看过量，无限稀释7为限。

离子浓度大小比较是高考的必考点。

解题关键在于考虑水解、电离以及两者的程度，还要充分运用守恒关系：⑴电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如在Na2CO3溶液中存在Na+、CO32－、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(OH－)⑵物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na+)=2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)]⑶质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等（由电荷守恒及物料守恒推出）。

江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第30天核心知识综合探究试题主要从“理解化学科学、形成信息素养、学会实验探究、解决化学问题”四个方面进行要求。

具体内容如下：能力一：理解化学科学的能力(1)了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。

(2)能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。

(3)认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。

能力二：形成信息素养的能力能力三：学会实验探究的能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力。

(3)能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。

(4)能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。

能力四：解决化学问题(1)能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

(2)能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。

补差纠错工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。

请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

江苏省栟茶高级中学校本化资料考前一周自主复习化学（ 1）回一、物 的 成、性 和分 （一）掌握基本概念1. 分子 : 分子是能 独立存在并保持物 化学性 的一种微粒。

（ 1）分子同原子、离子一 是构成物 的基本微粒。

（ 2）按 成分子的原子个数可分 : 原子分子如 :He 、 Ne 、 Ar 、Kr ⋯双原子分子如 :O 2 、H 2 、 HCl 、NO ⋯多原子分子如 :H 2 O 、 P 4 、 C 6H 12O 6 ⋯及高分子如 : 聚乙、 聚 乙 ⋯2. 原子 : 原子是化学 化中的最小微粒。

确切地 ，在化学反 中原子核不 ，只有核外 子 生 化。

（ 1）原子是 成某些物 （如金 石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（ 2）原子是由原子核（中子、 子）和核外 子构成的。

3. 离子 : 离子是指 荷的原子或原子 。

（ 1）离子可分 阳离子 :Li ++++-2--2-⋯、 Na 、H 、 NH 4 ⋯阴离子 :Cl、 O 、OH 、 SO 4 （ 2）存在离子的物 : ①离子化合物中 :NaCl 、 CaCl 2 、 Na 2SO 4 ⋯② 解 溶液中 : 酸、 NaOH 溶液等③金属晶体中 : 、 、 、 等 4. 元素 : 元素是具有相同核 荷数（即 子数）的同一 原子的 称。

（ 1）元素与物 、分子、原子的区 与 系 : 物 是由元素 成的（宏 看） ; 物 是由分子、原子或离子构成的（微 看） 。

（ 2）某些元素可以形成不同的 （性 、 构不同）———同素异形体。

5. 同位素 : 是指同一元素不同核素之 互称同位素，即具有相同 子数，不同中子数的同一 原子互称同位素。

如 H 有三种同位素 : 1 H 、 2 H 、 3 H （ 、 、 ） 。

1 116. 核素 : 核素是具有一定数目的 子和一定数目的中子的一种原子。

（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素。

（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它 的 子数和 子数相同。

江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第15天核心知识一、寻求解题“突破口”的途径1．从物质的组成、结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4+；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。

2．从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2SO4，或可溶性铝盐、可溶性铁盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐、可溶性亚硫酸盐之间的双水解反应；遇水能分解成气体和难溶性物质的可能为Al2S3或Mg3N2；能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为硝酸盐或NH4HCO3。

电解某种盐溶液，能生成一种金属，放出一种气体及另一种物质，则该盐为不活泼金属的含氧酸盐，可为CuSO4、AgNO3等；如有物质发生下列转化关系：A O B O C，则必须对所学基础知识进行全面的总结与梳理，做到胸中有知识网络。

如A为无机物单质，则可为C、S、N、Na等；如A为有机物，则可为乙烯或醇类，等等。

3．从典型性质寻找(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。

(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

(3)两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是 a.Ba(OH)2与(NH4)2SO4，b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐， c.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐， d.硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2SO4等)。

(4)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第28天核心知识1．有关溶液混合稀释的计算 (1)不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1=c 2·V 2 (2)不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m 1·w 1+ m 2·w 2=(m 1+m 2)·w 混 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 ①等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=221w w +； ②等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w 混∈［221w w +，w (ρ大)］。

3．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 (1)溶质的质量分数w 与物质的量浓度cMw M w M V n c ρρρ1000)1000/(/)1000/(=⨯===溶液的质量溶液的质量溶液的质量溶质的质量(密度的单位为g ·cm -3或者g · mL -1)(2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w =)100(S S +×100%，c =M S S)100(1000+ρ(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c =)O H (2240010002V MV V +ρ ，式中V 为标准状况下气体体积，V （H 2O ）为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单位为g ·cm -3或者g · mL -1)。

4．有关溶液pH 的简单计算 (1)一种强酸或一种强碱的pH 计算强酸：先求c (H +)，再求pH ：如H n A ，浓度为c mol/L ，pH=-lg c (H +)=-lg nc 。

强碱：先求c (OH -)，然后由K W 换算成c (H +)，再求pH 或直接求pOH ，再根据关系式pH=14-pOH 求。