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第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔易错点一物质的量概念与阿伏加德罗常数1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 molD．1 mol氧含6.02×1023个O2【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1 mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol，故C正确；D．没有指明是1 mol氧原子和还是氧气，故D错误；故选C。
2．下列说法中，不正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【答案】A【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C 正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。
3．0.5 mol Na2SO4中A．含3.01×1023个SO42−B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+D．含1 mol氧原子【答案】A【解析】0.5 mol Na2SO4中。
A、含3.01×1023个SO42−，选项A正确；B、Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0 mol Na+，选项C错误；D、含2 mol氧原子，选项D错误。
答案选A。
4．物质的量相同的不同物质其关系是A．两者质量一定相等B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等【答案】C【解析】A、质量=物质的量×摩尔质量，当摩尔质量不同时物质的量相同的物质质量不相同，A项错误；B、体积受外界条件影响，外界条件未知，所以体积不一定相等，B项错误；C、微粒数=nN A所以两者所含指定的微粒数相等，C项正确；D、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以不同物质摩尔质量不一定相等，D项错误；答案选C。
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
高中化学必修1第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位---摩尔说课稿（伊宁市第八中学赵慧娟）俗话说，知之者不如好知者，好知者不如乐知者。
可是，化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位---摩尔”一、教材分析：1、《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。
可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。
2、本课时内容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化学必修1，第一章第二节第一标题，足以可现其重要地位。
它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。
所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。
3、本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。
二、学生情况1、通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量；也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。
2、高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。
三、基于教材和学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点：【三维目标】1、知识与技能：①了解物质的量及其单位—摩尔的含义；了解阿伏加德罗常数的含义②通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，2、过程与方法：通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
