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必修（1）化学复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（常见仪器使用）（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
BCD、操作：12过滤“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁瓶支管口处3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：从碘水中提纯碘。
萃取剂的选择：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。
D、步骤：1、混合振荡2、静臵分层3、分液E、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗臵于铁架台的铁圈上静臵，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：等离子的干扰）再滴加BaCl2 溶液a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42-Cl- Na+其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-b)分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
第一章从实验学化学（复习）一、化学实验1、实验安全（1）遵守实验室规则（3）了解安全措施①药品存放：活泼金属隔绝空气保存在煤油里；白磷保存在水中，切割在水下；液溴易挥发有腐蚀性保存时加水封，玻璃塞；碘易升华强烈刺激性气味，广口瓶；浓硝酸、硝酸银见光易分解，保存在棕色试剂瓶；氢氧化钠固体易潮解保存干燥处，其溶液用橡胶塞。
②事故预防：防爆炸（点燃、还原金属氢氧化物），防暴沸（加热液体、稀释浓硫酸），防失火（酒精灯使用、可燃物保存），防中毒（有毒气体操作、尾气处理），防倒吸（实验结束、易溶气体），防堵塞（安全瓶）（4）正确操作方法（三不二要）①药品取用：固体（药匙、纸槽），液体（滴定管、移液管、倾倒）②仪器使用：酒精灯、加热仪器、托盘天平（0.1g）、量筒（室温0.1mL）（5）意外处理①失火：酒精失火，活泼金属磷等失火②割伤：消毒③酸碱：桌、皮肤和眼睛的处理④有毒：溴和酚、水银、重金属2、混合物的分离和提纯（粗盐提纯）（1）物理方法分离和提纯物质①溶解过滤主要仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈注意事项：一贴、二低、三靠；在定量试验中要洗涤适用范围实例：分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙②蒸发结晶主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台注意事项：液体不超过蒸发皿容积的三分之二；不断搅拌；利用余热蒸干；溶质不易分解、水解、氧化适用范围实例：分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体③分液主要仪器：分液漏斗、铁圈、铁架台、烧杯注意事项：分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出适用范围实例：分离互不相容的液体，如分离水和苯的混合物④萃取主要仪器：分液漏斗注意事项：萃取剂要与原溶剂互不相容不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离适用范围实例：从碘水中提取碘⑤蒸馏主要仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、圆底烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶注意事项：加沸石，防止暴沸；温度计水银球的位置；冷凝管的水流方向；不可蒸干适用范围实例：分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油⑥升华法（2）化学方法分离和提纯物质具体方法：①加热分解法②生成沉淀法③转化气体法④酸碱洗涤法⑤氧化还原法等注意的问题：①被提纯物质应尽量不要被减少②不得引入新杂质③要易于分离、复原④通常加入过量试剂⑤再多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去3、物质检验①观察法②加热法③水溶法④焰色反应⑤点燃法⑥指示剂法⑦显色法⑧互滴法⑨两两混合法SO42-、Cl-4、溶液配制（1）原理：c=n/V或c1V1=c2V2（2）步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶（3）仪器：天平（量筒）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（4二、以物质的量为中心的计算（1）M=m/n（2）M（平均）=m总/n总（3）M（平均）=M1X1+M2X2+M2X2+M2X2+……（4）M=ᵨV m（5）M=D（相对）M（标准）3、物质的量浓度的有关计算（1）已知质量分数溶液的稀释：m1w1= m2w2（2）已知物质的量弄得溶液的稀释：c1V1= c2V2（3）混合后溶液体积不变：c1V1+c2V2=c混（V1+V2）（4）混合后溶液体积该变：c1V1+c2V2=c混V混（5）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度：①定组成规律②电荷守恒规律。
高一化学上册第一章：从实验学化学第一课：一:化学实验安全1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。
3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。
5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。
Hg+S=HgS二：物质的分离与检验1离子检验：○1SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。
○2Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。
2粗盐提纯：略。
3蒸馏：○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
○2要求：沸点差应为30度以上。
○3图片：○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。
二、冷凝管中的水应下进上出。
三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取：○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。
二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。
三、溶质与萃取剂不反应。
○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。
再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：一：物质的量的单位—摩尔1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩。
规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02X1023mol-1表示。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
【最新整理，卜•载后即可编辑】第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【学习目标】1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
第一课时常见仪器的用途和使用方法【自主学习】1、可加热仪器2、计量仪器滴定管量筒12£0滴定反应，准确量取液体精度（）.（）ImL粗略量取液体精度0.1 mL⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑸加水至刻线ICm〜2cm时，用胶头滴管定容⑴使用前先检漏，注入溶液前，应先润洗2〜3次。
调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液⑵刻度由上而下,最大容量不知, 可估读，⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶液，强氧化性溶液、有机溶剂⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶液⑴刻度由下而上,无（）刻度,不估读.⑵应根据量取的体积选用合适的规格⑶不反应,不溶解,不加热,不配制,读数平视注意：未知液体体积的测量和量取所需体积的溶液的区别。
3.分离提纯化学仪器【最新整摩電鱷Hl局编辑】4.其他常用仪器思考填空：1、（1）能直接加热的仪器试管、蒸发皿、堆坍、燃烧匙⑵垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶⑶需检漏的仪器分液漏斗、容量瓶、滴定管、胶头滴管2、几种仪器使用的第一步操作⑴托盘天平：游码调至“（）”刻度处⑵容量瓶：检验是否漏水⑶滴定管：洗涤滴定管⑷分液漏斗：检查是否漏水【合作探究】托盘天平的使用⑴主要用途: 用于精确度不高的称量，一般能称准到（）∙1克。
⑵使用注意事项：①毎架天平所用的祛码都是配套的，不能乱用。
②称量前，要将天平放置水平，游码放到标尺的零刻度处，调节左.右的平衡螺母，使天平平衡。
③称量时应“左物右码”，祛码要用镶子夹取；先加质量大的祛码，再加质量小的祛码，最后移动游码（用镶子拨）。
④称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。
实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。
注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。
加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如，石油的分馏可以使用分馏方法。
以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
注意，可点燃的气体不一定是氢气。
氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。
氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
高中化学必修一第一章知识点work Information Technology Company.2020YEAR第一章从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用水冲洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反应.C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.三.离子检验四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点 9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
第一章从实验学化学
教学目标：
知识与技能：
1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离
2．知道对含有Ca2+、Mg2+、 2
SO杂质的物质提纯的方法
4
3．能够利用溶解性表格选取检验和提纯常见物质的试剂
4．能够合作设计提纯含有多种杂质的物质的实验方案，能够考滤所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理问题。
过程与方法：
通过交流等方式，在学习知识过程中发现问题、分析问题，进而解决问题并初步掌握科学探究的过程与方法
情感态度与价值观：
让学生体会科学探究的乐趣；学会合作与交流。
教学重点、难点：提纯含有多种杂质的物质的实验方案设计
教学手段：实验、投影
教学过程：
〖引言〗化学是一门以实验为基础的自然科学。
实验是研究化学的主要方法。
第一节化学实验的基本方法
一、化学实验安全(第一课时)
1．遵守实验室规则。
实验室的安全规则：
1．实验室是学生进行化学知识学习和科学探究的场所，必须严肃、认真。
2．在进入实验室前必须熟悉和遵守实验安全总则。
3．了解实验室水、电、气(煤气)总开关的地方，了解消防器材(消火栓、灭火器等)、紧急急救箱、紧急淋洗器、洗眼装置等的位置和正确使用方法以及安全通道。
4．了解实验室的主要设施及布局，主要仪器设备以及通风实验橱的位置、开关和安全使用方法。
5．做化学实验期间必须穿长袖、长裤，戴防护眼镜或自己的近视眼镜。
长发必须扎短或藏民于帽内，不准穿脱鞋。
6．严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。
7．产生危险和难闻气体的实验必须在通风橱中进行。
8．取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂(特别是有机试剂)前必须仔细阅读有关安全说明。
9．一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。
10．使用玻璃仪器必须小心操作，以免打碎、划伤自己或他人。
11．禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。
实验后，吃饭前必须洗手。
12．实验后要将实验仪器清洗干净，关好水、电、气开关和做好清洁卫生，实验室备有公用手套供学生使用。
13．一旦出现实验事故，如灼伤、化学试剂溅撒在皮肤上，应及时用药处理或立即用冷水冲洗，被污染的衣服尽快脱掉。
14．实验室所有药品不得携带出室外。
用剩的有毒药品要还给教师。
15．在化学实验室里进行实验不允许嬉闹、大声喧哗，也不允许带耳机边听边做实验。
16．实验结束后，由老师签字，方可离开实验室。
17．任何有关实验安全问题，皆可问老师。
发生事故，必须立即报告，及时处理。
2．了解安全措施。
(2)实验要正确操作(药品的取用、操作的顺序、药品的用量等)
送，药品管底倒；取液不能抖，标签对虎口，顺壁往下流，眼把里来瞅。
(3)掌握不同类药品着火时的灭火方法(如酒精灯)
3．掌握正确的操作方法。
(1)仪器、药品的使用：轻拿轻放，不摸不偿。
(2)加热：
外壁有水先擦干，均匀加热需在前，实验完毕先撤管，集中加热是关键。
(3)气体收集：
与水反应排气法，根据密度定上、下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大；点燃之前先验纯，安全第一防爆炸。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
废弃物，不乱放，分类放到废物缸。
问题讨论：
1．进行化学实验必须注意安全，对于下列实验事故，你是如何处理的？
(1)不慎将酸溅到眼中。
(2)不慎将浓碱液溅到皮肤上。
(3)如果酒精灯不慎失火。
(4)遇到有毒气体泄漏。
第一章从实验学化学(第二课时)
教学目标：
知识与技能：
1．食盐提纯的基本操作。
2．常用离子检验方法。
过程与方法：
通过对食盐中离子的检验、分离操作，学会混合物除杂的基本方法。
情感态度与价值观：
加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。
教学重点、难点：
1．食盐提纯过程中的过滤与蒸发操作。
2．离子的检验方法与检验顺序。
教学过程
引言：生活中大多数物质都是混合物，用怎样的方法能将混合物变成纯净物呢？
二、混合物的分离和提纯(第二课时)
(1)过滤和蒸发
〖实验1〗粗盐的提纯
粗盐的成分：NaCl (杂质：泥沙、CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐)
除去NaCl 溶液中可溶性杂质(CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4)的操作步骤：
〖实验探究1〗如何检验氯化钠溶液中含有-24
SO 、-Cl 、+2Mg 、+2Ca 等杂质离子？ Na 2SO 4 ＋ BaCl 2＝BaSO 4↓ ＋ 2NaCl
NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓ ＋ NaNO 3
MgCl 2＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl 2＋Na 2CO 3 ＝ CaCO 3↓＋2NaCl
〖实验探究2
〗如何除去氯化钠中的可溶性杂质并得到纯净的氯化钠？
小结：对含杂质的物质进行提纯的方法有很多种方法，有物理方法(如过滤)和化学方法，在用化学方法提纯物质时要注意加入试剂的顺序和试剂的用量以及试剂过量后如何处理。
作业：
1．阅读教材 整理课堂笔记。
2．教材P 10 3、4、6、7
NaCl 晶体
第一章从实验学化学(第三课时)
教学目标：
知识与技能：
1．掌握蒸馏和萃取操作所适用的仪器。
2．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
过程与方法：
通过蒸馏与萃取操作过程的体验进一步掌握混合物分离方法的基本规律。
情感态度与价值观：
建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
教学重点、难点：
蒸馏与萃取的基本操作及分离提纯方法的选择。
教学过程：
复习：混合物包含哪些组成类型？你知道或分析出它们分别用什么方法进行分离吗？
(2)蒸馏和萃取(第三课时)
蒸馏：对于液态混合物，还可以利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
〖实验探究〗
【视频】蒸馏实验
〖实验2〗实验室制取蒸馏水
分馏：经不断地加热汽化和冷凝，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。
这种方法就是石油的分馏。
分馏出来的各种成分叫做馏分。
操作步骤：
①自来水中滴入AgNO3溶液—观察现象
②按上图装入自来水进行加热制取蒸馏水
②检验制取的蒸馏水中是否含有Cl―
萃取：
如果某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，利用这种差别，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。
这种方法叫做萃取。
萃取的主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
〖实验3〗用CCl4萃取I2
实验步骤：
1．用CCl4萃取I2：
2．静止分层：
3．分液：下层液体走下口，上层液体走上口。
注：萃取剂的选择：萃取剂与原溶剂不互溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
小结：
分离混合物的方法有很多，除以上我们研究的过滤、蒸发、蒸馏和萃取，以及离子的检验外，还有结晶、重结晶、洗气等，此外，利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法也很多，如各种试纸的使用等。
化学方法和技术的应用是我们在探索物质世界奥秘时有力的助手，并能给我们带来无穷的乐趣。
