化学笔记_无印

化学归纳笔记初中初中化学知识点归纳笔记一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1. 红色固体：铜，氧化铁2. 绿色固体：碱式碳酸铜3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4. 紫黑色固体：高锰酸钾5. 淡黄色固体：硫磺6. 无色固体：冰，干冰，金刚石7. 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9. 红褐色固体：氢氧化铁10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11. 无色液体：水，双氧水12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16. 紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17. 红棕色气体：二氧化氮18. 黄绿色气体：氯气19. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

二、初中化学之三1. 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

2. 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化。

3. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

4. 不带电的三种微粒：分子、原子、中子。

5. 物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）高锰酸钾是由锰酸钾和二氧化锰组成的；（3）水是由氢元素和氧元素组成的。

6. 质量守恒定律的三不：（1）不能改变；（2）不能忽略；（3）不能外添。

7. 检查装置气密性时先将导管的一端____，再用两手____，如果导管口____，则证明装置气密性良好；如果导管口____，则证明装置漏气。

8. 木炭在空气中燃烧的现象是发出白光；硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰；铁丝在空气中剧烈燃烧的现象是火星四射。

这三个反应都伴随发光发热等现象。

第1篇一、引言化学，作为一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，自诞生以来就以其独特的魅力吸引着无数人的目光。

从古代炼金术士的探索，到现代化学家们对微观世界的深入研究，化学的发展历程充满了神秘与奇迹。

作为一名化学初学者，我有幸步入这个充满挑战与机遇的殿堂，以下是我在这段旅程中的一些笔记摘抄。

二、化学基础1. 物质的分类物质分为纯净物和混合物两大类。

纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，其组成和性质可以变化。

2. 原子与分子原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的，是构成物质的基本粒子。

3. 化学键化学键是原子之间相互吸引的力，根据键的性质可分为离子键、共价键和金属键。

4. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

三、元素与化合物1. 元素周期表元素周期表是化学研究的重要工具，按照元素的原子序数排列，分为7个周期和18个族。

元素周期表中包含了118种已知元素，它们具有不同的性质和用途。

2. 常见元素常见元素包括金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，广泛应用于工业和日常生活中；非金属元素具有多样性，如碳、氧、氮等，是构成生物体的基本元素；稀有气体元素化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。

3. 化合物化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

根据化合物中元素的性质，可分为离子化合物和共价化合物。

四、有机化学1. 有机化合物的定义有机化合物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、氰酸盐和硫氰酸盐等少数无机化合物外。

2. 有机化合物的分类有机化合物分为脂肪族化合物、芳香族化合物、杂环化合物和生物大分子等。

3. 有机化合物的性质有机化合物的性质多样，如易燃、易挥发、易溶于有机溶剂等。

【学霸笔记】初中化学学霸笔记(手写版)一、物质的结构和性质1. 物质的分类- 物质可以分为纯物质和混合物两大类。

- 纯物质是由同种元素或化合物组成的，如金属、非金属等。

- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的，如空气、海水等。

2. 原子的结构- 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

- 原子按周期表排列，具有相同原子序数的元素具有相似的性质。

3. 分子的结构- 分子是由两个或两个以上的原子组成的，如H2、O2等。

- 原子通过共用或偷取电子形成化学键。

4. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的变化，包括化学方程式和反应类型。

- 化学方程式描述化学反应的物质组成和数量关系。

二、常见化学性质和变化1. 酸碱中和反应- 酸和碱反应会产生盐和水，称为酸碱中和反应。

- 中和反应可以用化学方程式表示。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子，产生氧化物和还原物。

- 氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

3. 气体的性质和溶解度- 气体具有可压缩性、扩散性和容易发生反应的性质。

- 溶解度是指溶质在溶剂中的溶解程度，可用溶解度曲线表示。

三、化学能与化学反应速率1. 化学能- 化学能是物质在化学反应过程中转化的能量。

- 化学能的转化方式包括放热反应和吸热反应。

2. 化学反应速率- 化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

- 影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。

四、重要化学实验1. 酸碱滴定实验- 酸碱滴定实验是用滴定管逐滴加入酸碱溶液，观察溶液颜色变化的实验。

2. 燃烧实验- 燃烧实验是将物质置于明火或加热器中，观察燃烧的现象。

3. 化学合成实验- 化学合成实验是根据化学反应原理，通过添加适当的试剂合成特定物质。

以上是初中化学学霸笔记的简要内容，希望对你的研究有所帮助！。

绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的科学。

●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。

1.1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成新物质的变化。

（物质的形状和状态发生改变）（2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。

2.化学变化（1）定义：生成新物质的变化。

（2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳（3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。

4.本质区别：是否有新物质生成。

5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。

（2）爆炸不一定是化学变化。

（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。

二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。

（由感官感知或由仪器测定）（2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

（2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。

4.氧气和二氧化碳的性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。

将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。

通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。

将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。

区别二氧化碳和氧气的方法：（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。

（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。

实用文档之"九年级化学中考复习材料"第一章开启化学之门⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。

绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。

氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

高一化学知识点手写笔记化学是一门研究物质的性质和变化的科学，是理科中不可或缺的一部分。

高一化学课程是化学学科体系的起点，也是学生打好化学基础的关键时期。

在这个阶段，通过手写笔记来总结和整理化学知识点，不仅能够加深对知识的理解，还可以提高记忆效果。

在本文中，我将以手写笔记的形式，重点梳理高一化学知识点。

一、基础概念与性质1. 物质分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质只包含一种化学元素或化合物，而混合物由两种或两种以上的物质组成。

2. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的物质。

3. 基本性质：物质的基本性质包括质量、体积、密度和与其他物质的相互作用等。

4. 物质存在状态：物质可以存在于固体、液体和气体三种不同的状态。

不同状态下分子之间的相互作用力不同。

二、化学反应1. 化学反应的符号表示：化学反应可以用化学方程式来表示，其中反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。

2. 摩尔与化合物的化学计量：摩尔是物质的计量单位，用化学方程中的化学计量数来表示不同物质的反应比例。

3. 反应速率与平衡：反应速率是反应物消失或生成物形成的速度。

化学反应达到动态平衡时，反应速率相等且不再改变。

4. 能量与化学反应：化学反应在进行过程中会伴随能量的吸收或释放。

吸热反应需要吸收热量，而放热反应会释放热量。

三、离子与电解质1. 离子：离子是电荷带正负的原子或原子团。

阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

2. 电解质：电解质是能在水溶液中导电的物质。

根据电离程度可以分为完全电离和部分电离的电解质。

3. 电解质溶液的电离方程式：电解质溶液在水中会发生电离反应，形成离子。

四、溶液与溶解度1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的介质。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

3. 饱和溶液与过饱和溶液：当溶质的量达到溶解度时，称为饱和溶液；当溶质的量高于溶解度时，称为过饱和溶液。

高一化学科目必修一笔记1.高一化学科目必修一笔记篇一氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是典型的_氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。

可以与强酸或强碱反应。

氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O 点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.1.氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

2.氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.氢氧化铝加热分解2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O2.高一化学科目必修一笔记篇二单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。

铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。

1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或_会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或_。

注意钝化也属于化学变化。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。

无机化学总结笔记[整理版]《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论 :四大平衡理论部分原子结构1(无机化学结构理论:，分子结构，晶体结构元素化合物2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3(化学发展史: 近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1( 化学反应速率Δc(A)υ=Δt2( 质量作用定律元反应 aA + Bb Yy + Zzabυ = k c (A) c (B)3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。

温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。

浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。

催化剂可以改变反应速率。

其他因素，如相接触面等。

在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。

超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。

过渡态理论主要应用于有机化学。

5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。

对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。

生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。

气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。

b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。

c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。