无机化学笔记
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无机化学大一知识点笔记基础概念1. 元素:物质的基本构成单位,由一个原子或几个原子组成。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
2. 化合物:由两个或更多不同元素以固定的比例结合而成的物质。
常见化合物有水、二氧化碳等。
3. 显性价和隐性价:化合物中的元素可以具有多个化合价,其中显性价是通过化学键与其他原子形成共价键的化合价,而隐性价是元素在一些离子中的化合价。
4. 价电子:位于最外层能级的电子,决定元素的化学性质和元素间的化学反应。
原子结构1. 质子、中子和电子:构成原子的基本粒子,质子和中子位于原子核中,电子绕原子核运动。
2. 原子序数和质子数:原子序数是指原子核中质子和中子的总数,质子数是指原子核中质子的数量,两者相等。
3. 原子质量和相对原子质量:原子质量是指一个原子的质量,相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量比较。
元素周期表1. 元素周期表的组和周期:元素周期表按照化学性质将元素分为若干组和周期,周期表中从左上到右下的方向,原子序数逐渐增加。
2. 主族元素和过渡元素:主族元素位于周期表的1A、2A和3A 到8A族,过渡元素位于周期表的3B到8B族。
3. 元素周期律:在元素周期表中,元素的化学性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
化学键和化合物1. 化学键的类型:共价键和离子键是常见的化学键类型,共价键是由原子间电子的共享形成的,离子键是由正负电荷间的相互吸引形成的。
2. 分子化合物和离子化合物:分子化合物由原子间的共价键连接而成,离子化合物由正负离子通过离子键连接而成。
3. 电负性:原子吸引和保留电子的能力,电负性差异决定了化合物的键类型,电负性差异大的元素间形成离子键。
主要元素和化合物1. 氢氧化物:由氢元素和氧元素组成的化合物,常见的氢氧化物有水和氢氧化钠等。
2. 氧化物:由氧元素和其他元素组成的化合物,常见的氧化物有氧化铁和氧化钙等。
3. 酸和碱:酸是能够释放出氢离子的化合物,碱是能够释放出氢氧根离子的化合物。
《无机化学》学习笔记一第一章化学反应中的质量关系和能量关系1.初步了解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和化学计量数、反应进度、恒压反应热、焓变、标准摩尔生成焓的含义。
2.熟悉热化学方程式的书写和赫斯定律的应用。
3.会应用热化学方程式和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。
知识点:1.化学计量数化学反应方程式:cC+dD=yY+zZ,令:-c=νc,-d=νd,y=νy, z=νz,得:0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,称为化学计量方程式。
νc,νd,νy,νz分别为物质C,D,Y,Z的化学计量数。
2.反应进度对于化学计量方程式:0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,dξ=d n B/νB,ξ为反应进度。
3.体系和环境体系--为了研究方便,把要研究的那部分物质和空间与其它物质或空间人为地分开。
被划分出来作为研究对象的那部分物质或空间称为体系。
环境--体系之外,并与体系有密切联系的其它物质或空间称为环境。
4.体系与环境的关系按照体系和环境之间物质和能量的交换情况,可将体系分为以下3类:敞开体系-----体系和环境之间,既有物质交换,又有能量交换。
封闭体系-----体系和环境之间,没有物质交换,但有能量交换。
孤立体系-----体系和环境之间,既没有物质交换,又没有能量交换。
5.状态函数描述体系状态的一系列宏观的物理量,称为状态函数。
6.状态函数的特点(1)体系的状态一确定,各状态函数均有确定值。
(2)当体系状态发生变化时,状态函数的改变量只与体系的起始状态和最终状态有关,而与状态变化的具体途径无关。
(3)体系的各状态函数之间往往是有联系的。
因此,通常只需确定体系的某几个状态函数,其它的状态函数也随之而定7.功和热热和功是体系状态发生变化时,体系与环境之间交换或传递能量的两种不同形式。
体系状态发生变化时,体系与环境因温度不同而发生能量交换的形式称为热。
在热力学中常用Q表示,定义体系从环境吸热时Q为正值,体系放热给环境时Q为负值。
无机化学读书笔记一、化学元素的奇妙世界哎呀,无机化学里的元素就像一群性格各异的小伙伴呢!你看氢,它是那么的轻盈又活泼,就像个调皮的小精灵,在化学反应里总是跑来跑去的。
比如氢气和氧气反应生成水,这个反应简单得就像两个人手拉手变成一个小家庭一样。
每一个元素都有它独特的性质,这就像是每个人都有自己独特的个性一样,真是太神奇啦!二、化学反应的舞台那些化学反应啊,就像是一场场精彩的表演。
在无机化学的舞台上,化合反应就像是大家团结起来变成一个新的团体。
就说钠和氯气反应生成氯化钠吧,那简直就是一场魔法秀。
钠原子就像个热情的小伙子,迫不及待地把自己的电子给了像个贪心小怪兽的氯原子,然后就形成了稳定的氯化钠。
你能想象吗?这就好比一个勇敢的骑士把自己的宝物送给了需要它的公主,然后他们幸福地生活在一起啦。
三、酸碱盐的大聚会酸碱盐可是无机化学里的大明星呢!酸就像个爱发脾气的小辣椒,总是酸酸的感觉。
比如说盐酸,那酸性可强啦,就像一个严厉的老师,碰到金属就会让它发生变化。
碱呢,就像个温柔的小护士,总是在中和酸的暴躁。
像氢氧化钠,它和盐酸反应的时候,就像是小护士在安抚生气的老师,最后变成了盐和水,大家就和谐共处啦。
盐就像是酸碱中和后的小结晶,是它们的爱情结晶吗?哈哈。
四、氧化还原反应的故事氧化还原反应可有意思啦。
你可以把它想象成一场电子的争夺战。
氧化剂就像个贪心的大盗,拼命地抢夺别人的电子。
还原剂呢,就像个慷慨的好人,心甘情愿地把自己的电子送出去。
就像铜和氧气反应,氧气就是那个大盗,把铜的电子抢走了,铜就被氧化啦。
这多像在生活中,有些人总是想占别人的便宜,而有些人却很大方呢,你说是不是?五、化学键的秘密化学键啊,就像是元素之间的小纽带。
离子键就像强力胶水,把离子紧紧地粘在一起。
比如说氯化钠中的钠离子和氯离子,就是被离子键这个超级胶水粘得死死的。
共价键呢,就像两个人共享一个小秘密一样,两个原子共享电子。
像氢气分子中的两个氢原子,它们通过共价键紧紧相连,这多像好朋友之间分享彼此的快乐和烦恼呀。
大一无机化学知识点笔记一、离子与化学键1. 原子与离子a. 原子:是物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。
b. 离子:带电荷的原子或原子团。
c. 阳离子:失去一个或多个电子的正离子。
d. 阴离子:获得一个或多个电子的负离子。
2. 化学键a. 离子键:由正负电荷相吸引形成的化学键。
b. 共价键:由共享电子形成的化学键。
二、元素周期表1. 周期表的组成a. 主族元素:位于周期表的左侧,具有相似的化学性质。
b. 过渡元素:位于周期表的中间部分,具有不同的化学性质。
c. 副族元素:位于周期表的右侧。
2. 周期表的结构a. 周期:从左至右的水平行。
b. 主族:从上至下的垂直列。
三、离子化合物1. 阳离子和阴离子的组合形成离子化合物。
2. 离子化合物的命名规则:a. 一价阳离子:元素名称 + "ion"。
b. 一价阴离子:原子名称末尾去掉字母 "ine" + "ide"。
c. 多价离子:写出多价离子的带电荷形式。
四、配位化合物1. 配位键:由中心金属离子和周围的配位体形成的化学键。
2. 配位数:周围配位体与中心金属离子的配位数。
3. 配位化合物的命名规则:a. 配位体名称:以 "o" 结尾 + "ide"。
b. 配位化合物:中心金属离子名称 + 配位体名称。
五、酸碱中和反应1. 酸:产生H+离子的物质。
2. 碱:产生OH-离子的物质。
3. 酸碱中和反应:酸与碱反应生成盐和水。
六、化学平衡1. 平衡状态:反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2. 平衡常数:反应物和生成物浓度的比值。
3. 影响平衡位置的因素:a. 温度:升高温度可促进反应向正向或逆向方向进行。
b. 压力:增加压力可促使反应向具有较少分子数的方向进行。
c. 浓度:增加反应物浓度可促进反应向正向方向进行。
七、氧化还原反应1. 氧化反应:物质失去电子。
第二章、热化学2.1热力学的术语和基本概念2.1.1 系统和环境2.1.2 状态和状态函数状态:系统的一系列物理量的总和,系统性质的综合表现。
状态性质:由状态决定其数值而与变化途径无关的性质。
状态函数:具有状态性质的物理量。
例:p、V、T……状态函数特征:1、 系统的状态一经确定,状态函数是一个定值。
(状态函数是单值函数。
)2、状态函数的数值与状态变化经历的途径无关。
(状态函数的变化量由系统的始、终态决定,与变化途径无关。
)热力学中规定了物质的标准状态为:1、气态物质压力为100kPa。
2、液态、固体物质在100kPa压力下的纯净物。
3、溶液在100kPa压力下,物质的量浓度1mol/L。
2.1.5 化学反应计量式和反应进度反应进度(ξ,ksai): 反应中任何一种反应物或生成物在某一阶段中物质的量的变化量与反应计量系数的商,单位为mol,用来描述化学反应进行的程度的物理量。
规定反应物的计量系数为负数,产物的计量系数为正数。
例、 反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ,开始时,H2为6mol,某一阶段后,H2为3mol, ξ= ?解:ξ= (3-6)/(-2) = 3/2(mol)2.2 热力学第一定律2.2.1热力学能(U)系统内部所具有的总能量。
(也称为内能) 状态函数热力学能变化△U = U2 - U1,通常△U≠0。
2.2.2热和功热(Q):系统与环境之间因温度不同而交换或传递的能量。
讨论:1、热是一种交换或传递的能量,不是物质的自然属性。
2、 热与反映物体温度高低的冷热现象不能混为一谈。
3、热受变化过程制约,不是状态函数。
4、在化学反应中,系统吸收的热转化为内部的能量,释放的热则是由原先存在于物质内部的能量转变而来的。
5、热力学上规定,系统从环境吸收热量为正值,Q > 0 ;系统释放热量给环境为负值, Q < 0。
功(w):除热以外的其它一切形式所传递或交换的能量。
无机化学元素部分第一章、氢和稀有气体一、氢(一)氢在自然界的分布二、氢的成键特征氢的电子层构型为1s1,电负性为2.2。
1.形成离子键:Na、K、Ca等形成H-,这个离子因有较大的半径(208pm),仅存在于离子型氢化物的晶体中。
2. 2.形成共价键1)、H2(非极性)2)、极性共价键H2O,HCl3.独特的键型1)、氢原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中,形成一类非整比化合物,一般称之为金属氢化物。
如,LaH2.87。
ZrH1.302)、氢桥键3)、氢键�三、氢的性质和用途H2分子具有高键焓(436kJ.mol-1)和短键长(74pm),由于分子质量小,电子数少,分子间力非常弱,只有到20K时才液化。
H2的高键能,决定了H2有一定的惰性,在常温下与许多元素的反应很慢,但在加热和光照时反应迅速发生。
2H2+O2=2H2O(加热)H2+Cl2=2HCl(光照)�高温下氢是一个很好的还原剂制备许多高纯金属:CuO+H2=Cu+H2O TiCl4+2H2=Ti+4HCl在适当温度、压力和相应催化剂的条件下,H2可以和一系列的有机不饱和化合物加氢反应。
四、氢的制备(化学法、电解法、工业发)H2在地壳中的存在量很低,主要是以水的形式存在。
最经济的方法是用C和CH4高温还原H2O。
CH4+H2O→CO(g)+3H2(g)(1000℃)C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)(1000℃)CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)(高温)�五、氢化物氢同其它元素形成的二元化合物叫做氢化物。
除稀有气体外,大多数的元素几乎都能同氢结合而成氢化物。
1.离子型氢化物及制备氢同电负性很小的碱金属和碱土金属在高温下直接化合时,它倾向于获得一个电子,成为H-离子。
H2(g)+2Li(s)=2LiH(加热)H2+2Na=2NaH(653K)H2+Ca=CaH2(423~573K)这类氢化物具有离子型化合物的共性,它们都是白色晶体,常因含少量金属而显灰色。
无机化学大一知识点笔记专科第一章基础概念1. 元素(Element)元素是指由相同类型的原子组成的物质,例如氢(H)、氧(O)、铁(Fe)等。
元素通过其原子序数和元素符号表示,如氢的原子序数是1,元素符号为H。
2. 化合物(Compound)化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质,具有独特的化学性质。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物可以通过化学式表示,如水的化学式为H2O。
3. 分子(Molecule)分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的化合物的最小单位。
分子可以由相同或不同种类的原子组成,如氧气(O2)由两个氧原子组成,二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子组成。
4. 离子(Ion)离子是失去或获得电子后带电的原子或物质。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或物质,如氢离子(H+)、氧离子(O2-)。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或物质,如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。
5. 化学反应(Chemical Reaction)化学反应是指物质之间发生的原子或离子重新组合的过程,导致物质的性质和组成发生改变。
化学反应可以通过化学方程式表示,如氧气与氢气生成水的反应可以用方程式2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)表示。
第二章周期表和元素分类1. 周期表(Periodic Table)周期表是将元素按照一定的规则排列的表格,用于系统地组织和显示元素的信息。
周期表可以根据元素的原子序数、元素符号、原子质量等进行排列。
常用的周期表包括门捷列夫周期表和IUPAC周期表。
2. 元素周期律(Periodic Law)元素周期律是指元素的化学和物理性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
根据元素周期律,周期表上元素的位置可以预测其一些性质和行为。
3. 元素分类根据元素的化学性质和周期表上的位置,元素可以分为金属、非金属和类金属等几类。
金属具有良好的导电和导热性、良好的延展性和变形性,能够形成阳离子。
复试重要总结内容如下第一章 气体本章节包括5个知识点,理想气体的概念、理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律、真实气体的概念、其中必须掌握的知识点是3个,理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律。
基础阶段,,需要掌握的知识点2个,理想气体状态方程;分压定律。
在复习每一个知识点的过程中,首先要了解知识点,第一章是比较简单的,是基础内容,大家可以通过熟悉教材内容、分析教材例题、查阅本学科讲义等方法熟悉相应知识点,最后再通过本讲义如下内容对应的例题,从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程。
【知识点1】理想气体的概念人们将符合理想气体状态方程的气体,称为理想气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥,分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。
【知识点2】理想气体状态方程式及其应用气体的最基本特征:具有可压缩性和扩散性。
人们将符合理想气体状态方程的气体,称为理想气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥,分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。
理想气体状态方程:pV = nRT R---- 摩尔气体常量在STP 下,p =101.325kPa, T =273.15Kn =1.0 mol 时, V m = 22.414L=22.414×10-3m 3理想气体状态方程的应用:1.计算p ,V ,T ,n 中的任意物理量用于温度不太低,压力不太高的真实气体 2. 确定气体的摩尔质量3. 确定气体的密度 ρ = m / V【例题1】 1、一个280k 的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使31的气体逸出瓶外? 解: pV =nRT因为 p 、V 一定,所以T 1n 1=T 2n 2 T 2 =23280)3n n (n 280n n T 111211⨯=-⨯==420k 2、在10000C 和97kPa 下测得硫蒸气的密度为0.5977g.dm -3,求硫蒸气的摩尔质量nT pV R =K15.2731.0m ol m 1022.414Pa 10132533⨯⨯⨯=-11K m ol J 314.8--⋅⋅=nRTpV =M m n =RT M m pV =pV mRT M =pV mRTM =pRT M ρ=nRT pV =解P RT P RT V m M ρ=⋅==31097)2731000(314.85977.0⨯+⨯⨯ =0.065kg.mol -1=65g.mol -1 【知识点3】组分气体分压的概念组分气体:理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
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一、酸性氧化剂
1. 过氧化氢:过氧化氢(H2O2)是氧化剂中浓度最高,它可以把碳氢键,碳碳键以及羧基氧化,也就可以氧化碳氢化合物,醛,酮,脂肪等,从而形成水和其他产物。
由于过氧化氢的溶解度极低,因此不容易直接用于反应,而一般采用其衍生物——过氧化钠。
2. 氢氧化钠:氢氧化钠(NaOH)是家喻户晓的氧化剂,是众多酸性氧化剂中强度最高的一种,用来氧化烃类或芳香族化合物,羧基烃、环芳香酮、酰胺等,都有良好的氧化性效果,常用氟碱作为缓冲剂和表面活性剂添加,可以抑制过氧化反应和热氧化反应。
二、过电子载体法
1. 钯盐过电子载体:钯盐过电子载体法是氧化的常用方法,它的主要原理是利用钯(II)盐氧化有机物,然后由钯(III)游离异构体被氧化到钯(IV)盐,可以氧化各种有机物,如烯烃、烃酸、醛、酮等有机物。
2. 二甲酸酯过电子载体法:以有机酸的过电子载体法为主要方法,其主要原理是利用有机酸的酯根及其氧化性,反应产物主要是原有准分子或其衍生物,这种方法可用于各种有机物的氧化反应,如羧基化、脱氢、硝基化等。
三、其他方法
1. 铜氧化法:利用铜金属氧化有机物,也是一种较为常用的氧化剂,其主要原理是利用铜(II)和氧结合形成铜(III),使有机物分子被氧
化,由于此法用量少,氧化效率高,而且可以用催化剂加速氧化,广
泛用于有机合成化学的氧化反应。
2.过硼氢化合物:又称“硼烷法”,是一种新型有机氧化方法,主要原理
是把有机物氧化成硼烷,也就是由烷烃和硼烷共同参与合成反应,过
硼氢化合物可用于各种有机反应,如羧基化、烷基化以及烯基化反应,且反应比较快,重要价值是能够保护各种取代反应和加成反应,减少
把有机反应物氧化的机会,从而有效控制反应方向。
无机化学大一知识点笔记手写1. 原子结构- 原子是物质的最小单位,由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子核中,质子带正电,中子不带电。
- 电子位于原子核外的电子壳中,带负电。
2. 周期表- 周期表是元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为周期和族两个维度。
- 周期表上方是主族元素,下方是过渡元素。
3. 元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物的化学式表示元素的种类和相对比例。
4. 分子和化学键- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
- 化学键可以是共价键、离子键或金属键。
- 共价键是通过电子共享形成的稳定的化学键。
5. 反应和平衡- 化学反应是化学物质转变为其他物质的过程。
- 反应方程式描述了反应物和生成物之间的化学变化。
- 平衡状态指反应物和生成物浓度达到稳定的状态。
6. 酸碱中和反应- 酸和碱是常见的化学物质。
- 酸可以释放质子(H+),碱可以释放氢氧根离子(OH-)。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移过程。
- 氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。
- 氧化还原反应可以用电子转移的方式或者氧原子的转移来描述。
8. 配位化学- 配位化学研究配位化合物的形成和性质。
- 配位物是由中心金属离子和周围配体组成的。
- 配位物可以形成不同的配位数和配位几何结构。
9. 晶体和固体结构- 晶体是有规律的、周期性的固体结构。
- 晶体的基本单位是晶胞,晶体通过晶胞的堆积形成。
- 不同的晶体结构决定了物质的性质。
10. 化学键的强度和性质- 化学键的强度决定了物质的性质。
- 离子键通常较强,共价键较弱。
- 不同类型的化学键决定了物质的导电性、溶解性等性质。
以上是大一无机化学的知识点笔记手写,希望对你的学习有所帮助。
通过整理和掌握这些基本知识,你将能够更好地理解和应用无机化学的原理。
以下是Catherine Hous的无机化学笔记中的部分内容:1.关于元素周期表:•主族元素:第1、2、13、14、15、16、17和18族。
•过渡元素:第3到第12族,包括铜、锌、铬、锰、铁、钴、镍和铂等。
•稀有气体:第18族,包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。
2.氧化还原反应:•氧化剂:在反应中得到电子的物质,如氧气、氯气和硝酸。
•还原剂:在反应中失去电子的物质,如铁和铜。
3.酸和碱:•酸:能与碱反应生成盐和水的物质,如硫酸和盐酸。
•碱:能与酸反应生成盐和水的物质,如氢氧化钠和氢氧化钙。
4.离子键和共价键:•离子键:由正离子和负离子之间的吸引力形成的键,如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的键。
•共价键:由相同或不同的原子共享电子形成的键,如二氧化碳中的碳氧键。
5.配合物:由金属离子或原子与配位体通过配位键结合形成的化合物。
6.金属和非金属的性质:•金属:具有导电性、导热性和延展性。
•非金属:具有不同的性质,如氮气是惰性的,而硫和硒是活泼的。
7.无机化合物的分类:•氧化物:由金属或非金属与氧元素结合形成的化合物,如水、氧化铁和氧化锌。
•含氧酸盐:含有氧元素的酸盐,如硫酸钠和碳酸钙。
•无机含氧酸:不含金属元素的酸,如磷酸和亚磷酸。
8.无机化合物的命名法:根据化合物的性质和组成进行命名。
9.无机化学的应用:在农业、工业、医药和科学研究等领域有广泛应用。
这只是Catherine Hous的无机化学笔记中的一部分内容,完整的笔记会更详细和深入。
如果想了解更多关于无机化学的知识,建议查阅相关的教材或学术资料。
第一章 物质的状态理想气体:就是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。
实际气体:处于高温(高于273 K)、低压(低于数百千帕)的条件下,由于气体分子间距离相当大,使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计,且分子间作用力非常小,可近似地将实际气体瞧成就是理想气体。
pV = nRT (理想气体状态方程式)R 称为比例常数,也称为摩尔气体常数。
R = 8、314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8、314 kPa·L·mol-1·K-1= 8、314J·mol-1·K-1(Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J)道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。
理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。
分体积定律 当几种气体混合时,起初每一种气体在各处的密度就是不同的,气体总就是从密度大的地方向密度小的地方迁移,直至密度达到完全相同的状态,这种现象称为扩散。
相同温度、相同压力下,某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比,这就就是气体扩散定律。
用u i 表示扩散速度,ρi 表示密度,则有:或u A 、u B 分别表示,ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。
同温同压下,气体的密度(ρ)与其摩尔质量(M)成正比,据此可以表示为: 对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体,其状态方程为: 气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设:(1)气体由不停地作无规则运动的分子所组成;(2)气体分子本身不占体积,视为数学上的一个质点;(3)气体分子间相互作用力很小,可忽略;(4)气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞,气体的压力就是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果;(5)气体分子的平均动能与气体的温度成正比。
第四章配合物(一)配合物AYZ的价层电子对数计算:中心原子价层电子数配位原子数n电荷数2注:(1)配位原子为H或卤素原子,则n1;配位原子为O,S,则n0;配位原子为N,则n1。
价层电子对数(2)电荷数:带正电时减去,带负电时加上。
(二)配合物的命名:(1)系统命名时,配体与中心原子名称间要加“合”字,简称时“合”字可以省略;系统命名时,要给出配体的个数,简称时可省略;配合物为阴离子或与之配对的阳离子为H时,需加“酸”结尾,若单独存在,称“酸根”。
(2)当配合物形成体与多种配体配合时,有顺序:①先无机后有机,如[Pt(en)Cl2][Co(en)2Cl2]ClK[Co(en)Cl4]②先阴离子后中性分子,如[Pt(NH3)2Cl2]K[Pt(NH3)Cl3]二氯一(乙二胺)合铂氯化二氯二(乙二胺)合钴四氯一(乙二胺)合钴酸钾二氯二氨合铂三氯一氨合铂酸钾(三)磁矩的计算:n(n2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。
适用条件:不适用于第四周期后元素的磁矩计算。
第五章化学热力学基础(一)化学热力学基本公式:①溶解度m溶质100g/100g(溶剂)m溶剂n溶质m溶剂②质量摩尔浓度③质量分数m溶质m溶液④物质的量分数n1,(其中n1n2n总)n总⑤溶液的蒸气压P PB*B,(PB*为纯溶剂的蒸气压,B为溶剂摩尔分数)(二)等温等容:QV rUm等温等压:QP rHm而W nRT,rHm rUm nRT rUm W(三)吉布斯亥姆霍兹方程:rGm rHm T rSm对于任意温度T下,均有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)范特霍夫等温方程:rGm(T)rGm(T)RTlnK(四)物质在热力学标态下达到分解温度时,rGm0,而rGm0。
求分解温度的最低温度:①隐藏已知条件rG(mT)0,则有rGm(T)RTlnK.②情况一:反应后,系统内的各组分气体分压均与大气压P相等(达到平衡),则K1,rGm(T)0.情况二:反应后,系统内的各组分气体分压不等于大气压P,则有rGm(T)RTlnKp.③再有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K),联合②中的式,即可求出温度T.(五)rSm[BSm(B)]Sm(生成物)Sm(反应物)rHm[B fHm(B)]fHm(生成物)fHm(反应物)同理rGm也可以这样计算。
无机化学大一必考知识点笔记1. 元素和化合物1.1 元素:由同种原子组成的物质,如氧、氢、铁等。
1.2 化合物:由两种或更多种不同元素的原子以固定比例结合而成的物质,如水、二氧化碳等。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构:包含原子核和绕核电子的模型。
2.2 元素周期表:按照原子序数排列,可分为周期和族。
周期数表示原子核外层电子的能级数,族数表示原子核外层电子的最外层主量子数。
3. 化学键和分子构型3.1 化学键:原子间的相互作用力,分为离子键、共价键和金属键等。
3.2 分子构型:分子中原子的相对位置、排列方式和空间结构。
4. 配位化合物和离子反应4.1 配位化合物:含有一个或多个配位体与一个中心金属离子配位形成的化合物。
4.2 离子反应:带电离子之间的化学反应,可分为阳离子和阴离子的反应。
5. 氧化还原反应5.1 氧化和还原:氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。
5.2 氧化还原反应:反应过程中原子氧化态和还原态的变化。
6. 酸碱反应和溶液的酸碱性6.1 酸碱反应:酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
6.2 溶液的酸碱性:酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度,碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度,中性溶液二者浓度相等。
7. 配平化学方程式和计算化学量7.1 配平化学方程式:使化学方程式中反应物和生成物的原子数符合特定的比例关系。
7.2 计算化学量:根据已知物质的量计算其他未知物质的量。
8. 晶体和杂化轨道理论8.1 晶体:由原子、离子或分子有序排列而成的固体。
8.2 杂化轨道理论:描述原子轨道重排形成杂化轨道的理论。
9. 反应速率和化学平衡9.1 反应速率:反应物消耗或生成的物质量随时间变化的快慢程度。
9.2 化学平衡:当反应物和生成物浓度之间的比值保持恒定时,称为化学平衡。
10. 酸碱指示剂和溶液的浓度计算10.1 酸碱指示剂:根据溶液酸碱性质的变化而改变颜色的物质。
10.2 溶液的浓度计算:根据溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积关系计算。
第一章:化学反应中的质量关系和能量关系气体、液体属于流态,液体、固体属于凝聚态。
气、液、固三态还可以共存,如:0.01℃、611.6Pa下,水、冰、水蒸气可以共存。
等离子态:高电离的气态粒子,正电荷量和负电荷量相等。
只要急剧加热到2万摄氏度左右,所有物质都呈现等离子态。
等离子体的温度取决于其中重粒子的温度。
因为重粒子的热容量比电子的大。
热(或高温)等离子体:重粒子和电子的温度都很高,而且几乎相等。
冷(或低温)等离子体:电子温度很高,但重粒子温度不高。
如:灯管。
冷等离子体技术更具实用价值:高能量的电子可使反应物分子、原子电离激活为活性粒子而利于反应,而且反应又能在较低的温度下进行。
物质的层次:宇观、宏观、介观、微观。
化学反应是化学研究的核心。
元素:具有相同质子数的一类单核粒子的总称。
核素:具有确定质子数和中子数的一类单核粒子。
同位素:质子数相等而中子数不等的同一元素的原子互称为同位素。
自然界中,单同位素元素少,多同位素元素多。
相对原子质量Ar:元素的平均原子质量与核素C原子质量的1/12之比。
又叫“原子量”。
道尔顿是第一个测定原子量的人。
相对分子质量Mr:物质的分子或特定单元的平均质量与核素C原子的1/12之比。
又叫“分子量”。
物质的量n,单位:摩尔mol。
阿伏加德罗常数NA。
0.012kg C所含的碳原子数目6.022*10 。
在使用摩尔时,一定要指明基本单位。
摩尔质量:M 某物质的质量m除以该物质的物质的量n。
在混合物中,B的物质的量与混合物的物质的量之比,称为B的物质的量分数X ,又称B的摩尔分数。
摩尔体积Vm:某气体物质的体积V除以该气体物质的量n。
物质的量浓度CB:混合物中某物质B的物质的量CB除以混合物的体积V。
理想气体:压力不太大,温度不太低情况下,气体分子间距离大,分子本身的体积和分子间的作用力可以忽略,是近似值,误差在2%内。
理想气体分压定律:混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和,经验规律,称为道尔顿分压定律。
《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论:四大平衡理论部分原子结构1.无机化学结构理论:,分子结构,晶体结构元素化合物2.基本概念:体系,环境,焓变,热化学方程式,标准态古代化学3.化学发展史:近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率υ=Δc(A)Δt2.质量作用定律元反应aA + Bb Yy + Zzυ = k c (A) c (B)a b3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度,都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素,如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应,如固体和液体,固体和气体或液体和气体的反应等,除了上述的几种因素外,还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向,足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数,是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言,K值越大,反应朝正向进行的程度越大,反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压,必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项,反应物为分母项,式中各物质浓度或分压的指数,就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示,而不能用浓度表示,这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应,同一化学反应以不同计量方程式表示时,平衡常数表达式不同,其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态,他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
在稀溶液中进行的反应,如反应有水参加,由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道,故水的浓度可视为常数,合并入平衡常数,不必出现在平衡关系式中。
《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论:四大平衡理论部分原子结构1.无机化学,分子结构,晶体结构元素化合物2.基本概念:体系,环境,焓变,热化学方程式,标准态古代化学3.化学发展史:近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率υ=Δc(A)Δt2.质量作用定律元反应aA + Bb Yy + Zzυ = k c (A) c (B)a b3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度,都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素,如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应,如固体和液体,固体和气体或液体和气体的反应等,除了上述的几种因素外,还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向,足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数,是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言,K值越大,反应朝正向进行的程度越大,反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压,必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项,反应物为分母项,式中各物质浓度或分压的指数,就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示,而不能用浓度表示,这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应,同一化学反应以不同计量方程式表示时,平衡常数表达式不同,其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态,他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
在稀溶液中进行的反应,如反应有水参加,由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道,故水的浓度可视为常数,合并入平衡常数,不必出现在平衡关系式中。
无机化学知识点归纳1. 无机化学概述- 定义:无机化学是化学的一个分支,主要研究非生物有机物质及其化合物的性质、结构、合成和反应。
- 分类:根据元素类型,无机化合物可分为金属和非金属两大类。
2. 元素周期表- 结构:元素周期表由7个周期和18个族组成,每个元素按照原子序数排列。
- 元素周期律:元素的性质如原子半径、电负性、离子化能等呈现周期性变化。
3. 原子结构- 基本粒子:原子由质子、中子和电子组成。
- 电子排布:电子按照能量级和亚层排布,遵循泡利不相容原理和洪特规则。
4. 化学键- 离子键:正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键:两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键:金属原子间的电子共有,形成“电子海”。
5. 化学反应- 氧化还原反应:涉及电子转移的反应。
- 酸碱反应:酸和碱反应生成水和盐。
- 沉淀反应:两种溶液混合形成不溶性固体的反应。
6. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论:酸是产生氢离子的物质,碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论:酸是质子供体,碱是质子受体。
- 路易斯理论:酸是电子对受体,碱是电子对供体。
7. 配位化学- 配体:能与中心金属离子形成配位键的分子或离子。
- 配位键:中心金属离子与配体之间的共享电子对形成的键。
- 配位数:中心离子周围配体的数量。
8. 无机化合物的分类- 盐:由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
- 氧化物:含有氧和另一种元素的化合物。
- 酸和碱:酸是氢离子的供体,碱是氢离子的受体。
9. 无机材料- 金属:具有良好的导电性和延展性的单质。
- 陶瓷:由无机非金属材料制成的固体。
- 玻璃:硅酸盐材料,具有透明或半透明性质。
10. 无机化学的应用- 工业:金属提炼、化肥生产、陶瓷制造。
- 环境:水处理、空气净化、废物处理。
- 生物:酶的活性中心、生物矿化。
11. 实验室安全- 个人防护:穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
- 化学品处理:正确标记、存储和处置化学品。
第一章 物质的状态理想气体:是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。
实际气体:处于高温(高于273 K )、低压(低于数百千帕)的条件下,由于气体分子间距离相当大,使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计,且分子间作用力非常小,可近似地将实际气体看成是理想气体。
pV = nRT (理想气体状态方程式)R 称为比例常数,也称为摩尔气体常数。
R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1= 8.314J·mol-1·K-1(Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J )道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。
理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。
分体积定律当几种气体混合时,起初每一种气体在各处的密度是不同的,气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移,直至密度达到完全相同的状态,这种现象称为扩散。
相同温度、相同压力下,某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比,这就是气体扩散定律。
用u i 表示扩散速度,ρi 表示密度,则有:或式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度,ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。
同温同压下,气体的密度(ρ)与其摩尔质量(M )成正比,据此可以表示为:对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体,其状态方程为:气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设:(1)气体由不停地作无规则运动的分子所组成;(2)气体分子本身不占体积,视为数学上的一个质点; i i RT RT p p n n V V=∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n === 或1212= = +++ i i i in RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =⋅⋅⋅=+⋅⋅⋅=∑∑i u A B u u A B u u =22()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-=(3)气体分子间相互作用力很小,可忽略;(4)气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞,气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果;(5)气体分子的平均动能与气体的温度成正比。
第四章 配合物,带负电时加上。
电荷数:带正电时减去。
则;配位原子为则;配位原子为或卤素原子,则配位原子为注:电荷数配位原子数中心原子价层电子数价层电子对数的价层电子对数计算:(一)配合物)2(1,0,,1)1(2-===+⨯+=n N n S O n H n AY Z三氯一氨合铂酸钾][二氯二氨合铂],如[②先阴离子后中性分子酸钾四氯一(乙二胺)合钴][合钴氯化二氯二(乙二胺)][二氯一(乙二胺)合铂]①先无机后有机,如[:种配体配合时,有顺序)当配合物形成体与多(”。
若单独存在,称“酸根时,需加“酸”结尾,为与之配对的阳离子略;配合物为阴离子或体的个数,简称时可省系统命名时,要给出配字可以省略;合”字,简称时“合”中心原子名称间要加“)系统命名时,配体与((二)配合物的命名:332234222)()()()()(21Cl NH Pt K Cl NH Pt Cl en Co K Cl Cl en Co Cl en Pt H +算。
四周期后元素的磁矩计适用条件:不适用于第数。
为配合物中未成对电子其中(三)磁矩的计算:n BM n n ,)2(+=μ第五章 化学热力学基础为溶剂摩尔分数)为纯溶剂的蒸气压,,⑤溶液的蒸气压,(其中④物质的量分数③质量分数②质量摩尔浓度(溶剂)①溶解度公式:(一)化学热力学基本总总溶液溶质溶剂溶质溶剂溶质B B B B P P P n n n n n m m m n m m χχ**211()g 100/g 100⋅==+===⨯=WU nRT U H nRT W H Q U Q m r m r m r mr P mr V -∆=∆+∆=∆∆-=∆=∆=θθθθθ,而等温等压:(二)等温等容:θθθθθθθθK RT T G T G K S T K H T G T S T H G m r m r m r m r m r mr m r m r ln )()()298()298()(+∆=∆∆-∆=∆∆-∆=∆-范特霍夫等温方程:下,均有对于任意温度亥姆霍兹方程:(三)吉布斯.)298()298()(.ln )(.0)(1.ln )(,0)00T K S T K H T G K RT T G P T G K P K RT T G T G G G m r m r m r p m r m r m r m r m r m r 求出温度,联合②中的式,即可③再有,则有等于大气压内的各组分气体分压不情况二:反应后,系统,则相等(达到平衡),均与大气压统内的各组分气体分压②情况一:反应后,系则有(①隐藏已知条件:求分解温度的最低温度。
,而态下达到分解温度时,(四)物质在热力学标θθθθθθθθθθθθ∆-∆=∆-=∆=∆=-=∆=∆≠∆=∆./0)()()()()()(mol kJ T H G H H B H H S S B S S mf m r m f m f m f B m r m m m B m r =∆∆∆-∆=∆=∆-==∆∑∑∑∑∑∑)(单质,稳定注:对于也可以这样计算。
同理反应物生成物][反应物生成物][(五)θθθθθθθθθθυυυυυυ第六章 化学平衡常数)11()298(ln ln 321)1)ln 1221321T T R K H K K K K K G G G K K K RT K K K K K RT G mr m r m r m r ppp c p p c m r -∆==⋅∆=∆+∆∑=∑=-=∆θθθθθθθθθυθυθθ(五)),则()()(常数:若(四)偶联反应的平衡((的关系:与分压平衡常数(三)浓度平衡常数平衡常数的数值不同。
反应,方程式写法不同程式一一对应的。
同一②平衡常数是与化学方数不变。
关,温度不变,平衡常①平衡常数只与温度有点:(二)平衡常数的注意(一)平衡状态时,第七章 化学动力学基础kt t A A kt A Ak t t2ln ,ln 2/100==物质半衰期:时的浓度)为为初始浓度,(其中为速率常数)行计算:((一)利用速率方程进)11(ln ln ),exp(1221T T R E k kE A RTEA k a a a -=-=变形式:为活化能)为指前因子,(其中:(二)阿仑尼乌斯公式第八章 水溶液)其中溶液渗透压:溶液沸点上升:溶液凝固点下降:蒸气压下降常数)(其中,溶液蒸气压下降:溶液质量摩尔浓度计算公式:(一)溶质的摩尔质量溶剂溶质溶质溶剂溶质1mol kpa 31.8(,)4(,)3(,)2()1(-⋅⋅==∏⋅=∆⋅=∆⋅=∆==L R cRT m k T m k T k m k P m M m m n m b b f f%100⨯=总分子数已电离分子数(一)电离度:α。
即可换成可用上式计算,把浓度计算)一元弱碱(]用近似式[②当]用最简式[①当浓度计算)一元弱酸(浓度计算公式:或(二)一元弱酸弱碱的)(:224-,500/,500/:1233awb b a a a a a a a K K K K K OH cK K K O H K c cK O H K c H OH H =++=≤=≥-+++-+212121./mol ,/mol /mol /mol c cK H HA A H K K L c A L c HA NaA HA NaA L c HA L c a a HA=⇒⋅====++][][][][由][][即有为共轭酸碱混合溶液,与,的和的已知算:(三)同离子效应的计碱浓度酸浓度碱对的总浓度反应后,溶液中共轭酸计算)缓冲液体系的(四)汉德森公式:(碱酸碱酸+=-=-=c cg PK n n g PK PH PH a a l l相似。
化学平衡中同离子效应)同离子效应情况下与(,得][][)由的溶解度为,则由设溶度积为)如已知((一)求溶解度的方法21033.11077.1g ()(g /g 1077.1g 1510210---+-+-⨯=⨯==⋅=+⇔⨯y y Cl Ag Cl A K yyyCl Ag s Cl A Lymol Cl A Cl A sp))(,1.0;2)(mol 1.0210lg 114lg 11410.)(1222222226((6ZnS K K K K Zn K H S H Zn H K H s ZnS S H Zn S H K n PH c Kn PH c OH M K OH M spHS S H spspn n sp n (其中][][][][][)]认为是一广常量()难溶硫化物,[(,浓度为,完全沉淀时金属离子浓度为设开始沉淀是金属离子][][,)金属氢氧化物((二)沉淀与溶解完全沉淀)开始沉淀)-=⨯=⋅=+⇔++=+=⋅=++++++---+第十一章 电化学基础)(/)5()(,)4()()3()2()1(354p 22232222+-+-+-++++++++Pt H H Zn Zn Pt H H C Fe Fe Zn Zn Pt C Cu Cu Zn Zn ,|‖|)(。
半电池使用外加电极,如对于涉及气体的半反应|‖|)(等惰性电极。
或解质中,我们可用电极,所有物质均在电有的半反应无可导电的|‖|)(质的浓度条件。
必要时,还可标出电解负极在左,正极在右。
池(通常为盐桥)用“‖”隔开两个半电解质溶液用“|”隔开电极和电书写规则:(二)原电池电池符号)程式的书写与配平。
((一)氧化还原化学方nF B G B G n nF RT m f B m f ][,则有能式和各物质吉布斯生成补充:已知半反应方程用于半反应的计算)还原态氧化态还原态氧化态算)非标态下电极电势的计(三)能斯特方程:()()((,lg 0592.0ln θθθθθυϕϕϕϕ∆=∆+=+=∑的计量数)为半反应中为半反应电子得失数,其中的计算:(四)最低(正极)(负极)+-=H m n mPH nPH (,0592.0θϕϕ3221132133332221123/)(3)3(2)2()1(n E n E n E nFE G G G G G Fee Fe G Fe e Fe G Fe e Fe +=-=∆∆+∆=∆∆⇔+∆⇔+∆⇔+-+-++-+,得和由(五)已知:ϕϕϕ.lg 0592.0ln K nE K RT G nFE G G =⇒-=∆-=∆∆与:联系点(六)热力学与电化学nFIt Q n s t I Q ==有)单位:量为,电解质电子的物质的单位:,时间,电流已知电量(七)电解的计算:mol ()(补充一:324342)()1(NH Cu e NH Cu +⇔+-+对于半反应:324332243)/(242)(/14)(22NH Cu e NH Cu K NH Cu NH Cu Cu e Cu Cu Cu+⇔++⇔+⇔+-+++-++稳由解:θϕ稳(标态K Cu C 1lg 20592.0)/u2+=+θϕϕ43243)/u (lg 20592.02][])[稳(实际NH K NH Cu Cu C ⨯+=++θϕϕ--+⇔+Cl Ag e AgCl )对于半反应:(2---+-++⇔++⇔+⇔++Cl Ag e AgCl K Cl Ag AgCl Ag e Ag AgCl sp Ag Ag)()/(θϕ由解:)((标态AgCl Ag K sp )/Aglg 10592.0+=+θϕϕ][)((实际-+=+Cl K AgClAg sp )/Ag lg 10592.0θϕϕ补充二:?求半反应:已知半反应:=⇔++=⇔++-+--θθϕϕ222122)(244)(40.044)(2)()1(l O H e H g O VOH e l O H g O)(244)(/144444)(2)(2242122l O H e H g O K O H OH H OH e l O H g O W⇔++⇔++⇔++-+-+--θϕ由解:4121lg 40592.0W K +=θθϕϕ44122lg40592.0WO K H PP ][实际+⨯+=θθϕϕ?求半反应:已知半反应:=+⇔++=+⇔++-----+-θθϕϕ222312232)(2)()(93.0)()(23)()2(OH aq NO e l O H aq NO Vl O H aq HNO e H aq NOθθϕϕ2223222212232222223-----+-+-+-+⇔+++⇔++⇔+⇔++OH NO e O H NO K OH H O H K NO H HNO OH HNO e H NO wa由解:)lg(20592.0212w a K K ⋅+=θθϕϕ222312)(lg 20592.0][][][实际---⨯⋅⨯+=OH NO K K NO w a θϕϕ答题技巧:①对于这种已知半反应(1)的电势,求半反应(2)的电势,视半反应(2)为总反应,然后由半反应(2)减去半反应(1)得到半反应(3),再把半反应(3)拆分成我们所知的离子反应(已知Ka或Ksp、K稳、Kw的),再运用能斯特方程求解。