2015_2016学年高中化学3.3盐类的水解课件苏教版选修4
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盐类的水解(上课) 新课标苏教版选修四高二化学 第三单元 教学课件
盐类水解
1huaxue制作
一、盐类水解
1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合
生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等 ⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
注意！： 水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性
③、同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3
NaHCO3
< 对应的酸 HCO3 -
H2CO3
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）
> > > PH值 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 > > > Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
Cl2 +2Fe2+ Cl2 + H2O
2Fe3+ + 2ClH+ + Cl- + HClO
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH-
C17H35COO - + H2O
C17H35COOH + OH-
加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好
3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑
CaCO3 + NH4Cl NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
1huaxue制作
一、盐类水解
1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合
生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等 ⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
注意！： 水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性
③、同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3
NaHCO3
< 对应的酸 HCO3 -
H2CO3
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）
> > > PH值 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 > > > Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
Cl2 +2Fe2+ Cl2 + H2O
2Fe3+ + 2ClH+ + Cl- + HClO
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH-
C17H35COO - + H2O
C17H35COOH + OH-
加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好
3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑
CaCO3 + NH4Cl NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
高中化学苏教版选修四 3.3 盐类的水解 (4)(共25张PPT)
盐类的水解
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版化学选修4《盐类的水解》课件
详细描述
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
3.3《盐类的水解》课件4(苏教版选修4)
2．盐类水解离子方程式的书写方法： 除了遵循离子方程式的书写原则外 还应注意： ①反应物中写出参加水解的离子和水 ②单水解用“ ”号，完全双水解才用 “=” ③多元弱酸根离子的水解应分步写 ④单水解产物不应打 “↑” 或 “↓”
3．盐类水解的特征 ． 是酸碱中和反应的逆反应：
盐类水解的特点：
①程度很弱（中和反应程度较大，进行得较为彻底）； ②多元弱酸根离子水解分步进行，多元弱碱根离子水 解一步进行； ③吸热（因为中和反应一般放热）； ④在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改 变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．
2
5 ．盐类水解的规律： 盐类水解的规律：
பைடு நூலகம்
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，谁强显谁性.
溶液中离子间水解反应的相互影响 ①水解相互抑制： ②水解相互促进： ③有些甚至于彻底水解，称为“双水 解”，
6．盐溶液中离子守恒原理
(1)电荷守恒： 电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电 荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等. (2)物料守恒(原子守恒)： 即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变. (3)质子守恒： 即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+ 与OH—离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).
7．盐类水解的十大题型
(1)判断盐溶液的酸、碱性，或解释某些盐溶液 呈酸或碱性，判断盐溶液的酸、碱性的强弱及 对应酸或碱的酸、碱性强弱。 (2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少. (3)判断盐溶液中离子种类的多少. (4)配制或贮存易水解的盐溶液. (5) 判断离子能否大量共存.
1
(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分 解反应制得. (7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量. (8)某些化肥不能混合施用. (9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如 Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应). (10)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐 溶液的反应或除去溶液中的杂质。
苏教版高中化学选修四课件3.3《盐类的水解》课件1
•
(五)．选择制备盐的途径时，需考虑盐的 水解。如制备 A2S3 时，因无法在溶液中 制取，会完全水解，只能由干法直接反 应制取。加热蒸干 AC3、MgC2、FeC3 等 溶液时，得不到 AC3、MgC2、FeC3 晶体， 必须在蒸发过程中不断通入HC 气体，以 抑制FeC3的水解，才能得到其固体。
•
( 六 ) ．化肥的合理使用，有时需考 虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰 不能混合施用；磷酸二氢钙和草木 灰不能混合施用。因草木灰（有效 成分K2CO3）水解呈碱性。
•
( 七 ) ．制备 Fe(OH)3 胶体， A(OH)3 胶体 和用FeC3、AC3等净水时，是利用Fe3+、 A3+ 水 解 成 Fe(OH)3、A(OH)3 胶 体 ， 能 吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净 水作用。
•
( 十 ) ．工农业生产、日常生活中，常 利用盐的水解知识。
(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了
A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解 反应，产生
了 CO2，A3++3HCO3－ =A(OH)3↓+3CO2↑。 日常生活中用热碱液洗涤油污物品比 冷碱液效果好，是由于加热促进了 Na2CO3水解等.
减少c(NH3•H2O) NaOHCuOMgCaCO3等 减少c(H+) NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性的盐)
温度：升高
•
•
•
[练习]判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、、 (NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。若能 写出水解的离子方程式。 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
HCO3-+H2OH2CO3+OHPO43-+H2OHPO42-+OHNH4++H2ONH3· H2O+H2O 注：离子方程式应遵循电荷守恒
高中化学选修化学反应原理课件-3.3 盐类的水解-苏教版
水解方程式:HCO3-+H2O
H2CO3+OH-;
电离方程式:HCO3-
H++CO32-。
1、下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( B)。 A.Na2CO3: CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OHB.NH4Cl: NH4++H2O NH3•H2O+H+ C.CuCl2: Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+ D.NaClO: ClO-+H2O HClO+OH-
(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例):CH3COONa电离出的 __C_H__3_C_O__O与- H2O电离出的 _H__+相互作用生成了弱电解质 __C__H_3_C_O__O,使H溶液中的c(OH-) ___>c(H+),溶液显 ____碱_。性总 反应为 _____C_H_3C_O_O_-_+_H_2_O______C_H_3C_O_O_H_+_O_H_-
2、判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式解释其原因。 (1)NaF____碱__性__,_F_-_+_H_2O_______O_H_-+_H_F___; (2)NH4NO3__酸__性__,_N_H_4_+_+_H_2O______H__++_N_H_3_•_H_2O____; (3)CuSO4____酸__性__,_C_u_2_++_2_H_2_O______2_H_+_+_C_u_(_O_H_)_2_。
pH pH__=_7 pH__=_7 pH__>_7 pH__>_7 pH__>_7 pH__<_7 pH__<_7
苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件(19张)
。
6.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
3.下列应用或现象中生锈
B.纯碱溶液去油污 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质 Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是
为了抑制Fe3＋的水解
解析 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式： CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ NH4Cl：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Na2CO3：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为
A.大于 C.等于
B.小√于 D.无法确定
解析 NH4Cl溶液中由于 NH＋ 4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液 中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再 加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
6.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
3.下列应用或现象中生锈
B.纯碱溶液去油污 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质 Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是
为了抑制Fe3＋的水解
解析 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式： CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ NH4Cl：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Na2CO3：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为
A.大于 C.等于
B.小√于 D.无法确定
解析 NH4Cl溶液中由于 NH＋ 4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液 中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再 加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
优秀课件苏教版高中化学选修四 3.3盐类的水解 (共17张PPT)
溶液酸 生成的 是否 水解 弱电解质 碱性 水解 的离子
NH4Cl CH3COONa NaCl
是 是 否
弱碱 阳离子 弱酸 阴离子
无
弱碱 弱酸 无
酸性 碱性 中性
思考填空 规律：有弱 __才水解；无弱 __不水解；
谁弱 __谁水解；谁强 __显谁性。 (填强或弱）
练习：下列盐的水溶液中， 哪些呈酸性（ ① ③ ）
类型 实例
强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐
强酸 强碱盐
溶液酸 生成的 是否 水解 弱电解质 碱性 水解 的离子
NH4Cl CH3COONa NaCl
是 是 否
弱碱 阳离子 弱酸 阴离子
无
弱碱 弱酸 无
酸性 碱性 中性
从表中反映的信息，你能否发现一些规律？
类型 实例
强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐
A、 下列离子在水溶液中 不会发生水解的是
A 、 NH4 C 、 Al
3+ +
B、 SO4 D、F
_
2_
3. 盐类水解的过程中正确 的说法是
A B C D 盐的电离平衡破坏 水的电离平衡发生移动 溶液的PH值发生改变 没有发生中和反应
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧 化碳？
三组
NaCl溶液显中性的原因
溶液中存在几种电离？
溶液中存在哪些离子？ 哪些离子可以相互结合？
对水的电离平衡有什么影响？
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
在溶液中盐电离出来的离 + 子跟水所电离出来的H 或 OH 结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
弱酸、 弱碱
★说明
1、盐类水解反应是中和反应的逆 反应，且为吸热反应 2、盐类水解程度小
苏教版高中化学选修四课件3.3.1《盐类的水解规律》课件
盐类水解反应与中和反应的关系？
水解
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
盐+水
水解
酸+碱
CH3COOH+NaOHCH中3C和OONa+H2O
酸+碱
中和 盐+水
总结水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡
水解
盐+水酸+碱中和
⑵吸热反应，溶质微粒种数增多
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-吸热
电解质分子的反应就叫做盐类的水解
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2OH++OH-
CH3COONa=Na++CH3COONH4Cl=Cl-+NH4+
结若合CH提3C示O：O你-和能N写H4出+的C水H3解C能OO力N相H当4水，解判的断化该学溶方液程酸式碱吗性？？
二、盐类水解的条件、实质和规律 分组讨论…
高中化学课件
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第三单元第一课时 盐类的水解规律
盐溶液
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
AlCl3溶液
它们的酸碱性会如何呢
【活动与探究】P74
检测下列溶液的酸碱性
被测物
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 AlCl3溶液
已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到 小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
则该溶液中c(H+)c(OH-)（填“<”“>”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。
高中化学苏教版选修4课件3.3.1盐类的水解反应
答案A
-13-
第一课时 盐类的水解反应
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2
盐类水解反应的表示方法 用化学方程式表示:盐+水 酸+碱。 用离子方程式表示:盐的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)+水 酸 (或碱)+OH-(或 H+)。 根据盐类水解的特点,在书写时应注意以下问题: 1.找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离 子),直接写出盐类水解的离子方程式。 2.一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀 或气体,也不发生分解,在书写盐类水解的离子方程式时一般不标 “↓”或“↑”,也不把生成物(如 NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形 式。
步。如 Fe3+的水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
-7-
第一课时 盐类的水解反应
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
(4)填写下表:
盐类 实例
强碱弱 酸盐 CH3COONa
强酸弱 碱盐 NH4Cl
强酸强
-9-
第一课时 盐类的水解反应
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2
盐类水解的规律
【例题1】 物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的
是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3
-13-
第一课时 盐类的水解反应
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2
盐类水解反应的表示方法 用化学方程式表示:盐+水 酸+碱。 用离子方程式表示:盐的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)+水 酸 (或碱)+OH-(或 H+)。 根据盐类水解的特点,在书写时应注意以下问题: 1.找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离 子),直接写出盐类水解的离子方程式。 2.一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀 或气体,也不发生分解,在书写盐类水解的离子方程式时一般不标 “↓”或“↑”,也不把生成物(如 NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形 式。
步。如 Fe3+的水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
-7-
第一课时 盐类的水解反应
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
(4)填写下表:
盐类 实例
强碱弱 酸盐 CH3COONa
强酸弱 碱盐 NH4Cl
强酸强
-9-
第一课时 盐类的水解反应
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D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2
盐类水解的规律
【例题1】 物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的
是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3
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第三单元 Biblioteka 类的水解目标导航 预习导引
1.理解盐类水解的原理及盐类水解对溶液酸碱性的影响规律。 2.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性,正确分析书写盐类水解 的离子方程式与化学方程式。 3.理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。 4.了解影响盐类水解的因素(盐的性质、温度、浓度、溶液酸碱性等), 知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤
D.①②③④⑤
点拨:判断水解方程式正误时,应通过前后对比,确定是否存在反应物的离子使
水“分解了”,也就是使水拆分为H+和OH-。
MgCO3来除去Fe3+,其原理是Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大,加入这些物质,
导致Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去。
问题导学 即时检测 一 二 三
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移与应用 例1有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组 成的盐溶液,且只有一种盐不发生水解。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY 溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( ) A.BX B.AX C.AY D.BY 点拨:从呈中性的溶液切入,然后再由AY溶液和BX溶液的pH进行综合分析。 解析:AY溶液的pH>7,说明Y-水解,BX溶液的pH<7,说明B+水解,则不水解的盐只 能是AX,B项正确。 答案:B 误区警示:利用盐溶液的pH分析形成盐的酸与碱的相对强弱时,应该理清谁强 谁弱,否则容易得出错误的结论。
问题导学 即时检测 一 二 三
问题导学 即时检测 一 二 三
1.水解过程:
2.水解程度:不同离子的水解程度是不同的,弱酸或弱碱的酸性或 碱性越弱,所对应的“弱离子”越易水解,水解程度越大。
3.水解本质:酸+碱 盐+水 (1)水解反应是可逆反应;(2)盐的水解产物对应的是酸和碱;(3)水解 反应是吸热反应。
目标导航 预习导引 一 二 三
三、盐类水解的应用
1.配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸溶液来抑制弱碱阳离子的水解; 配制强碱弱酸盐溶液时,可加入几滴相应的强碱溶液来抑制弱酸阴离子的水解。
2.实验室制备氢氧化铁胶体时,采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸 腾的方法,以促进铁离子的水解。
3.利用纯碱溶于热水来除去油污,目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液 的碱性,从而增强去油污效果。
目标导航 预习导引 一 二 三
目标导航 预习导引 一 二 三
二、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐的组成,组成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或弱 碱阳离子对应的碱越弱),水解程度越大。另外还受温度、浓度及外加酸、碱等因 素的影响。
1.温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大。 2.浓度:盐溶液的浓度越小,水解程度越大。 3.外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就 会中和溶液中的H+,使平衡向水解方向移动而促进水解,若加酸则抑制水解。 预习交流2 稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? 提示:盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要因素, 故溶液酸性(或碱性)越弱。
目标导航 预习导引 一 二 三
预习交流3
怎样用最简单的方法区别氯化钠溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液?
提示:三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液,不变色的为氯化钠溶液,变红
色的为氯化铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液。
预习交流4
怎样除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是什么?
提示:MgCl2溶液中混有少量的Fe3+杂质时,可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或
有水解产生OH-的可能,溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离
趋势大于水解趋势时,溶液呈酸性,应该用电离方程式来表示酸性的产生原因(如
NaH2PO4、NaHSO3等);当电离趋势小于水解趋势时,溶液呈碱性,应该用相应的水 解方程式来表示碱性的产生原因(如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等)。
问题导学 即时检测 一 二 三
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迁移与应用
例2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl+H2O H3O++Cl②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液:HCO3- +H2O CO32-+H3O+ ⑤NH4Cl 溶于 D2O 中:NH4++D2O NH3·D2O+H+
现大幅下降的趋势,最后一步水解的程度很小,往往可以忽略。如Na3PO4水解反应 的离子方程式依次为:
PO43-+H2O H2PO4- +H2O
HPO42-+OH-(主要)、HPO42-+H2O H3PO4+OH-。
H2PO4- +OH-、
(3)多元弱酸的酸式盐,其酸式酸根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能,又
程式时应用符号“ ”代替“
”。水解生成产物的量极少,生成物即便难溶或
易挥发或不稳定也应写其化学式,且一般不标“↓”或“↑”等状态符号。
目标导航 预习导引 一 二 三
(2)多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的,每一步水解分
别用一个水解离子方程式表示,不能合并,每一步的水解程度也与分步电离一样,呈
1.能以氯化铵、醋酸钠为例,解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实 质。 2.会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 3.以碳酸钠溶液为例,了解多元弱酸盐的分步水解。 4.以碳酸氢钠溶液为例,说明酸式盐溶液显酸性或碱性的原因,能用 电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性。 5.以泡沫灭火器的反应原理为例说明简单的水解相互促进反应的离 子方程式。
目标导航 预习导引 一 二 三
一、盐类水解的规律
1.在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反
应,叫做盐类的水解。
2.盐类水解离子方程式的书写方法,除了遵循离子方程式的书写原则外,H2O写分 子形式,还应注意:
(1)盐类水解的程度一般远小于其逆过程——酸碱中和反应,所以书写水解反应方
1.理解盐类水解的原理及盐类水解对溶液酸碱性的影响规律。 2.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性,正确分析书写盐类水解 的离子方程式与化学方程式。 3.理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。 4.了解影响盐类水解的因素(盐的性质、温度、浓度、溶液酸碱性等), 知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤
D.①②③④⑤
点拨:判断水解方程式正误时,应通过前后对比,确定是否存在反应物的离子使
水“分解了”,也就是使水拆分为H+和OH-。
MgCO3来除去Fe3+,其原理是Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大,加入这些物质,
导致Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去。
问题导学 即时检测 一 二 三
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移与应用 例1有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组 成的盐溶液,且只有一种盐不发生水解。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY 溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( ) A.BX B.AX C.AY D.BY 点拨:从呈中性的溶液切入,然后再由AY溶液和BX溶液的pH进行综合分析。 解析:AY溶液的pH>7,说明Y-水解,BX溶液的pH<7,说明B+水解,则不水解的盐只 能是AX,B项正确。 答案:B 误区警示:利用盐溶液的pH分析形成盐的酸与碱的相对强弱时,应该理清谁强 谁弱,否则容易得出错误的结论。
问题导学 即时检测 一 二 三
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1.水解过程:
2.水解程度:不同离子的水解程度是不同的,弱酸或弱碱的酸性或 碱性越弱,所对应的“弱离子”越易水解,水解程度越大。
3.水解本质:酸+碱 盐+水 (1)水解反应是可逆反应;(2)盐的水解产物对应的是酸和碱;(3)水解 反应是吸热反应。
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三、盐类水解的应用
1.配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸溶液来抑制弱碱阳离子的水解; 配制强碱弱酸盐溶液时,可加入几滴相应的强碱溶液来抑制弱酸阴离子的水解。
2.实验室制备氢氧化铁胶体时,采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸 腾的方法,以促进铁离子的水解。
3.利用纯碱溶于热水来除去油污,目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液 的碱性,从而增强去油污效果。
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二、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐的组成,组成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或弱 碱阳离子对应的碱越弱),水解程度越大。另外还受温度、浓度及外加酸、碱等因 素的影响。
1.温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大。 2.浓度:盐溶液的浓度越小,水解程度越大。 3.外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就 会中和溶液中的H+,使平衡向水解方向移动而促进水解,若加酸则抑制水解。 预习交流2 稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? 提示:盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要因素, 故溶液酸性(或碱性)越弱。
目标导航 预习导引 一 二 三
预习交流3
怎样用最简单的方法区别氯化钠溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液?
提示:三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液,不变色的为氯化钠溶液,变红
色的为氯化铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液。
预习交流4
怎样除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是什么?
提示:MgCl2溶液中混有少量的Fe3+杂质时,可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或
有水解产生OH-的可能,溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离
趋势大于水解趋势时,溶液呈酸性,应该用电离方程式来表示酸性的产生原因(如
NaH2PO4、NaHSO3等);当电离趋势小于水解趋势时,溶液呈碱性,应该用相应的水 解方程式来表示碱性的产生原因(如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等)。
问题导学 即时检测 一 二 三
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迁移与应用
例2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl+H2O H3O++Cl②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液:HCO3- +H2O CO32-+H3O+ ⑤NH4Cl 溶于 D2O 中:NH4++D2O NH3·D2O+H+
现大幅下降的趋势,最后一步水解的程度很小,往往可以忽略。如Na3PO4水解反应 的离子方程式依次为:
PO43-+H2O H2PO4- +H2O
HPO42-+OH-(主要)、HPO42-+H2O H3PO4+OH-。
H2PO4- +OH-、
(3)多元弱酸的酸式盐,其酸式酸根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能,又
程式时应用符号“ ”代替“
”。水解生成产物的量极少,生成物即便难溶或
易挥发或不稳定也应写其化学式,且一般不标“↓”或“↑”等状态符号。
目标导航 预习导引 一 二 三
(2)多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的,每一步水解分
别用一个水解离子方程式表示,不能合并,每一步的水解程度也与分步电离一样,呈
1.能以氯化铵、醋酸钠为例,解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实 质。 2.会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 3.以碳酸钠溶液为例,了解多元弱酸盐的分步水解。 4.以碳酸氢钠溶液为例,说明酸式盐溶液显酸性或碱性的原因,能用 电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性。 5.以泡沫灭火器的反应原理为例说明简单的水解相互促进反应的离 子方程式。
目标导航 预习导引 一 二 三
一、盐类水解的规律
1.在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反
应,叫做盐类的水解。
2.盐类水解离子方程式的书写方法,除了遵循离子方程式的书写原则外,H2O写分 子形式,还应注意:
(1)盐类水解的程度一般远小于其逆过程——酸碱中和反应,所以书写水解反应方