江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题十一 钠及钠的化合物(人教版)

一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠的物理性质 钠是质软,银白色 易传热导电， 银白色,易传热导电 钠是质软 银白色 易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题： 药品保存问题： 1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用 根据药品的性质选择是否密闭。 根据药品的性质选择是否密闭 试剂瓶用塞、水封、油封等。 试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 瓶的选择 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 塞的选择：胶塞、 塞的选择 4.特殊物质的保存方法 液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等 特殊物质的保存方法:液溴 白磷、碱液、氢氟酸、 特殊物质的保存方法 液溴、
4.热稳定性差异： 很稳定，一般不分解； 4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； 热稳定性差异 不稳定，受热分解。 NaHCO3不稳定，受热分解。 5.与酸反应速率差异： 5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 与酸反应速率差异 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看： 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO 的速率NaHCO 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 因此泡沫灭火剂常用NaHCO Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。 6.与碱反应差异： 不能与碱发生中和反应， 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， 与碱反应差异 中含有没完全中和的H 故能继续与碱反应。 NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
1.钠的化学性质 钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
钠与水反应的实验问题
问题1：请设计尽可能多的实验， 问题 ：请设计尽可能多的实验，完成钠与水 的反应实验，并验证产物。 的反应实验，并验证产物。 问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验， 问题 ：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要 求喷出红色喷泉。 求喷出红色喷泉。 问题3：请设计完成钠与水的反应实验， 问题 ：请设计完成钠与水的反应实验，要求 产生氢气必须缓慢并验证产物。 产生氢气必须缓慢并验证产物。 问题4： 问题 ：请利用钠与水的反应设计测得钠的相 对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。 对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 、掌握 及其化合物的性质 及其化合物 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 、掌握 及其化合物的相关实验及现象 及其 3、掌握与 、钠的化合物的相关的计算。 、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。 关混合物的计算。
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
与酸反应 类别 生成条件 用途
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化物(不属碱性氧化物) 燃烧或加热时与O2反应 供氧剂 、漂白剂
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异： 俗名纯碱、苏打、洗涤碱、 1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、 俗名差异 天然碱等； 俗名小苏打。 天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。 2.溶解性差异：二者均溶解于水， 2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的 溶解性差异 溶解度大于NaHCO 溶解度大于NaHCO3的。 问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na 问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO 后有什么现象？原因？ 中通入过量CO2后有什么现象？原因？ 3.水解程度差异：二者均为弱酸盐， 3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶 水解程度差异 液显碱性， 水解程度大于NaHCO 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
实验结 论
取试管加入实验2中无 取试管加入实验2 色溶液, 色溶液,然后加入过量 NaOH溶液 NaOH溶液
无红色再现
实验程序
实验操作
当逐渐滴加约 50ml水时 水时
实验现象
测得氧气体积为 170ml左右（已考虑 左右（ 左右 了50ml水和导管中水 水和导管中水 两者所占的体积因素) 两者所占的体积因素
结论
[实验 称取 实验6]称取 实验 约3.9g过氧 过氧 化钠固体， 化钠固体， 测定其跟水 反应产生气 体的体积
待不再产生气体约 又产生大量氧气， 又产生大量氧气， 10min以后，启开反应 以后， 以后 至反应完全后， 器的双孔塞， 器的双孔塞，加入用小 至反应完全后， 纸片包好的MnO2几个 测得又产生 纸片包好的 小包，迅速塞紧双孔塞， 小包，迅速塞紧双孔塞，395ml氧气。两 氧气。 氧气 轻轻摇动反应器， 轻轻摇动反应器，纸包 自动散开， MnO2与溶 次测定都是在 自动散开， 9℃、 ℃ 液一经接触
二、钠的氧化物
Na2O与Na2O2的十大差异： 的十大差异： 与
为白色固体， 1.颜色差异 Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 颜色差异： 颜色差异 为白色固体 2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O 结构差异： 都为离子化合物， 结构差异 和 中含有O 中含有O 过氧根离子。 中含有 2-，而Na2O2中含有 22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异： 氧元素价态差异： 氧元素价态差异 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生 稳定性差异： 不稳定， 稳定性差异 不稳定 比较稳定。 成Na2O2，Na2O2比较稳定。
过氧化钠与水反应系列实验的研究报告 实验程序
[实验1]过氧化钠与 实验1]过氧化钠与 1] 水的反应 [实验2]取实验1所 实验2]取实验1 2]取实验 得的溶液放于试管 中 [实验3]若把实验1 实验3]若把实验1 3]若把实验 所得溶液分成两份， 所得溶液分成两份， 放置5h 5h后 放置5h后 [实验4]若把实验1 实验4]若把实验1 4]若把实验 所得的溶液加热沸 腾1至2min [实验5]若把实验2 实验5]若把实验2 5]若把实验 所得的溶液过量 NaOH溶液 NaOH溶液
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式 颜色状态 与水反应
与CO2反应
氧化钠 Na2O（O为-2价） 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH
过氧化钠
Na2O2（O为-1价） 淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
1.01×105Pa， × ， 因无必要， 因无必要，未换 算成标准状况下 的体积
重要说明
1.实验 可知道 2O2能将酚酞的分子结构氧化破 实验5可知道 实验 可知道H 使得酚酞的红色从反应体系中消失， 坏，使得酚酞的红色从反应体系中消失，且这种 结构的破坏是不可逆的。因此， 结构的破坏是不可逆的。因此，不能用酚酞试液 像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样， 像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验 过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。 过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这 样的验证，必须先加催化剂MnO2直到无气体产 样的验证，必须先加催化剂 静置后取上层清夜再滴加酚酞， 生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获得稳 定红色溶液----表示有 表示有NaOH生成。 生成。 定红色溶液 表示有 生成 2.H2O2的氧化性在加热时比常温下强； 的氧化性在加热时比常温下强； 3.Na2O2与水的反应中，以生成 2O2的反应为主。 与水的反应中，以生成H 的反应为主。
7.氧化还原差异 Na2O一般不表现氧化性，但有一 氧化还原差异： 一般不表现氧化性， 氧化还原差异 一般不表现氧化性 定还原性如： 定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现 氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强 氧化性（也就是 的氧化性） 氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸， 氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸， 所以应小心使用。 所以应小心使用。 8.漂白作用的差异： Na2O无漂白作用， Na2O2是漂 漂白作用的差异： 无漂白作用， 漂白作用的差异 无漂白作用 白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生 制法差异： 制法差异 成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。 钠在空气中受热后燃烧生成 10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 用途差异： 用途不广泛， 用途差异 用途不广泛 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消化 钠的试管， 钠的试管，用带火星 的木条检验 在试管中中加入酚酞 试液， 试液， 在一份溶液中酚酞 在另一份中加少许 MnO2静置到无气体产 生再滴加酚酞 再滴加酚酞试液
实验现象
反应很激烈， 反应很激烈，有大量气体放 出，能使该木条复燃 溶液显红色， 溶液显红色，半分钟内褪至 无色， 无色，均无红色再现 溶液先变红后褪色（与实验 溶液先变红后褪色（ 2同） 又有大量气体产生溶液显红 色且长久不褪 溶液显红色， 溶液显红色，但仍较快褪色
问题4的实验设计方案 问题 的实验设计方案
问题1：实验中不用测量产 实验中不用测量产 生氢气的体积， 生氢气的体积，就可以得到 钠的相对原子质量。 钠的相对原子质量。请问实 验中应该测量那些数据？ 验中应该测量那些数据 问题2：干燥管的作用是什 干燥管的作用是什 问题 若不用， 么？若不用，测得的钠的相 对原子质量比实际值大还是 小？