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大学无机化学练习题

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大学无机化学练习题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题1、对于Zn/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 A 增大 B 减小 C不变 D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为AeB 18e型C 18＋2eD ～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K?b。

浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度为 A12m B1?2m?K?b C Kb?m/Dm4、已知K?-16sp = 1.4×10，其溶解度为 A 1.1×10-4mol?L-1；B .8×10-5mol?L-1；C1.2×10-8mol?L-1；D .3×10-5mol?L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是 A Cu、Cu2+； BCrO2-3+27、Cr；C MnO2+2、Mn；D SnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 A BeCl2B PCl3C BF3D SiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 A HF B AgC KFD CO29.已知E?2-3+2+A/V：Cr2O7，则判断发生歧化反应的是A 都不能B Cr2-2O7C Cr3+D Cr2+10.下列各物质中,熔点最高的是A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是 A. 渗透压 B. 沸点升高C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是 A. 14B. 10C. D.17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是A.Cl－B. NH＋C. HCO－D. H＋3O 18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 A.大 B.小C.一样大 D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 A.略有减小 B.略有增加 C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag－122－－2CrO4＝1.1×10在等浓度的CrO4和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时： A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是 A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中? ?值最大的是 A．? ? B．? ? /Ag) C．? ? D．? ?3.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是-A.-0.5VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.5V24.4s电子的径向分布图有: A．3个峰 B．2个峰 C．4个峰 D．1个峰25.属于主量子数n= 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是 A.,2,1,0 B.3,2, -1,C.,3,1,D.,1,,26.量子力学中所说的原子轨道是指A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云 C．波函数ψn，l，mD．概率密度27.ψ代表简并轨道中的一个轨道是 A．4p轨道 B．4d 轨道 C．4s轨道 D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 A．3S B．3Px C．3PzD．3Py29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar]ds，它在元素周期表中的位置是 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区30. Ag的价电子层结构是 A．3d 10s1B．3ds C．4d 10s1D．4d 10s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是 A．BF B．HCHO C．C2H D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是- A．1B．1C．D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为A．HO B．NH C．BF3D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是 A.C2HB.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是： A. SP B. SP3等性 C. SP2d D. SP3不等性36.[Ni2+3]离子中镍的价态和配位数是 A．+2， B． +3，6C． +2，D． +3，337. Fe形成的配位数为的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 A．d2sp B． sp3d C．p3dD． sd5 38.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有 A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 A．Cl－和Cl－2B．Cl和ClO－－－C．Cl和ClO D．Cl－和ClO－440.在温度T和压力p时理想气体反应：2H2H＝CO＋1/2O?2O＝2＋O2K?1;CO22 K2则反应：CO＋H2O＝CO2＋H2的K?3应为A K?????K?????3?K1/K, B K31?K ,C K3?K???1/K2,D K3=K1+K2二、判断题4s,4p,4d,4f四个原子轨道。

.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。

3.由极性键形成的分子一定是极性分子。

4.共价键仅存在于共价型化合物中。

45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。

46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。

7.先达到溶度积Ksp的先沉淀。

.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。

9.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。

50.通H2S于Al23溶液中，得到Al2S3沉淀。

三、完成题每小题2分，共10分）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ = 、MnO4- +H2O+ H+ = 、Fe3++Cu = 、Cu2+ + I- =、AgBr +S2O32- =52..填空元素符号 S Ar ____ ____ 元素名称 ____ ____ 铜钼所属周期 ____ ____ ____ ____ 所属族 ____ ____ ____ ____ 价电子层的结构 ________________四、计算题加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH 为多少？加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？54. 试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数K?；若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg －1的Fe3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋的浓度为多少？55. 298K时，在NH4Cl溶液中有0.01 mol·kg－1的Fe2＋，若要使Fe2＋生成Fe2沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？56. 已知298K时，化学反应CO ＋NO → CO12 ＋N2??2fHm －110.5290.25－393.51 0 S?m 197.5610.6213. 191.5??fGm －137.1586.57－394.3 0求此反应的????rHm,?rSm和?rGm，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。

标准答案及评分标准一、单项选择题 ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCCDCCAD CBABC二、判断题1.B42.B 3.B 4.B45.A.A 7.A.A.A50.B 四、完成题51. 配平下列各反应方程式:Cr2O7- +1H+ +Fe2+ = Cr3+ +Fe3+ +H2O）、2MnO4- +5H2O+H+ = Mn2+ +O+H2O）、2Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+）、2Cu2+ +I- =CuI + I25）、AgBr +2S2O= [Ag{S2O3}2] + Br52. 填空元素符号元素名称所属周期所属族价电子层的结构S __硫__ __3__ __6A__ _3S3P_242-2-3--Ar __氩__ ___3_ ___零_ __3S3P26__Cu__ 铜 __4__ __1B__d4S101__Mo_ 钼 ___5_ __6B__ _4d5S___51四、计算题3. [H+]=Ka·CHAcCNaAc加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为5.0加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为9.054.解：解反应式中Ag被氧化成Ag＋，Fe3＋被还原成Fe2＋，故设计的电池为Ag│Ag+ ‖Fe3+, Fe2+ │PtE?????Fe3?/Fe2????Ag?/Ag?0.771?0.7998??0.0286lgK?nE?0.059?1?0.059??0.485故K??0.328设平衡时Ag＋的浓度为xmol·kg－1，则 Ag ＋ Fe3＋Ag＋＋ Fe2＋平衡时 0.1－x x x K??x20.1?x?0.328得x?0.08?1?55、解查表知KSP2)＝4.87×10－17因为 Fe2Fe2＋＋2OH－?所以KSP2)＝m·m2m＝-KSP2)m?4.87?100.01－8?17?6.98×10-8pOH＝－lgm ＝－lg＝7.16pH＝14－pOH＝6.846解：?rHm??fHm? ??12?fHm??fHm??fHm?????0??90.2??373.24??213.6?12???1)??12Sm?Sm?Sm??191.5?197.56?210.65 ?1??98.912?fGm??fGm??fGm????rGm??fGm???394.36?0??86.57 ??343.78?3⑵T转??rGm???373.24?98.9?10?3?3.77?10当反应T＜T转时都可自发进行。

试卷一一、选择题都是二元弱酸都是二元弱碱都具有氧化性和还原性都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………H3BO H3PO H3PO H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………BaCO> K2CO3 CaCO BeCO> MgCO Na2SO> NaHSO3 4.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………单一化合物Al2O Al2O3和Al2N3单一化合物Al2N Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………CCl NCl POCl3 Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………+1 + + +1和+34+2+8. 鉴别Sn和Sn离子，应加的试剂为……………………………………………盐酸硝酸硫酸钠硫化钠9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………SiCl4，SnCl4，PbO CCl4，NO2，HgI2SiC，B2H6，N2O PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………H4SiO4，NaF Na2SiO3，NaFNa2SiO3，Na2SiF SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………NH3和ClO? NH3和Cl?和Cl? 和Cl?12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………POCl3和HCl H3PO3和HClH3PO4和HCl PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………> >SnCl> SnCl PCl> BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：DNaNO2和H2O NaNO2，O2和H2ONaNO3，N2O5和H2O NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………SnS SnS PbS Bi2S3二、填空题16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。

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大学《无机化学》期末复习题库及答案

大学《无机化学》期末复习题库及答案

第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。

此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

完整版)大学无机化学试题及答案

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完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

大学 无机化学 练习题练习题1-6

大学 无机化学 练习题练习题1-6

题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分)一、计算(12小题,共80分)1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？(假设及不随温度变化而变化)已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1(CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1(CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1(CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1(CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1(CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-12．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。

3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。

5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。

8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-10.20 0.40 0.10 x0.40 0.40 0.10 4x0.40 0.40 0.20 8x0.20 0.20 0.20 x(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；(2) 写出反应的微分速率方程；(3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。

高等无机化学试题及答案

高等无机化学试题及答案

高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。

答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。

答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。

答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。

答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。

答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。