一、选择题
1．对反应 2SO 2（g)+O 2NO(g)
3（g ） 下列几种速率表达式之间关系正确的是( ）。
A. dt
dc dt
c )O ()
SO (d 22=
B. t
c t
c d 2)SO (d d )SO (d 32=
C. t
c t
c d )O (d d 2)SO (d 23= D 。 32d (SO ) d (O )2d d c c t
t
=-
解:选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：
A B Y Z A B Y Z νννν---⋅⋅⋅=⋅⋅⋅++
t
v c
t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ====
2．由实验测定，反应 H 2（g ）+Cl 2（g ）===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2）c 1/2(Cl 2） ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物
浓度加倍，此时反应速率为（ )。
A 。 2v B. 4v C 。 2.8v D 。 2。5v
解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc （H 2）c 1/2（Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2。8Υa。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1,逆反应的活化能E a 。逆=20 kJ·mol —1,此反应的反应热为( )
A. 50 kJ·mol -1 B 。 —50 kJ·mol —1 C 。 90 kJ·mol —1 D 。 —45 kJ·mol —1 解：选A.依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a ，正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol —1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol —1，加入
催化剂后反应速率为原来的（ ).
A 。 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D 。5×102倍 解：选C.依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT
E a
-
，可得5298
314.8290001
2102.1e
e
2
1
⨯===⨯-RT
E E a a k k
5．某反应的速率常数为2。15 L 2·mol —2·min -1，该反应为（ ）。
A. 零级反应 B 。 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD,有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：
(mol · L -1)1—a-b ·s —1，反推可以得到为三级反应。
6．已知反应 2NO （g ）+Cl 2（g ）===2NOCl （g ） 的速率方程为v ＝kc 2(NO ）c (Cl 2）.故该反应( )
A 。 一定是复杂反应
B 。 一定是基元反应 C. 无法判断
解：选C.基元反应符合质量作用定律,但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。 7．已知反应 N 2（g ）+O 2(g)===2NO(g ） Δr H m θ>0,当升高温度时，K θ将（ ).
A 。 减小
B 。 增大
C 。 不变
D 。 无法判断
解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热)的方向移动；即反应正向进行，平衡常数
将增大。
8．已知反应 2SO
2（g)+O 2（g ）3（g) 平衡常数为K 1θ,反应 SO 2（g)+21O 2（g ）3(g) 平衡常数为K 2θ。则K 1θ
和K 2θ的关系为( )
A 。 K 1θ＝K 2θ B. K 1θ＝θ
2K C. K 2θ＝
θ
1
K D 。 2K 1θ＝K 2θ
解:选C 。根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。 9．反应 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O Δr H m θ< 0，欲使KMnO 4褪色加快，可采取的措施最好不是( ）。
A. 升高温度
B. 降低温度 C 。 加酸 D. 增加C 2O 42-浓度
解：选B 。欲使KMnO 4褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度,增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所以这里降低温
度不利于加快反应速率。
10．设有可逆反应 a A （g ） + b B （g ）D （g) + e E （g) θ
m r H ∆
>0，且a +b 〉d +e ,要提高A 和B 的转化率，应采取的措
施是（ ).
A. 高温低压
B. 高温高压 C 。 低温低压 D. 低温高压
解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向
能减小压力（即分子化学计量数之和小）的方向移动；所以为提高反应物A 和B 的转化率，应采取的措施是高温高压。 二、填空题
1．已知反应 2NO(g)+2H 2（g ）===N 2(g)+2H 2O(g ） 的反应历程为 ① 2NO(g)+H 2(g ）===N 2(g ）+H 2O 2（g) (慢反应） ② H 2O 2（g)+H 2(g ）===2H 2O （g ） (快反应）
则该反应称为 复杂反应 反应。此两步反应均称为 基元反应 反应，而反应①称为总反应的 定速步骤 ，总反应的速率方程近似为 v =kc （H 2)c 2（NO ） ，此反应为 3 级反应.
2．已知基元反应 CO(g ）+NO 2(g ）===CO 2(g ）+NO(g) ,该反应的速率方程为 v =kc(CO)c(NO 2) ；此速率方程为 质量作用 定律
的数学表达式，此反应对NO 2是 1 级反应,总反应是 2 级反应.
3．催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应， 改变 反应途径,降低了活化能.
4．增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是 活化分子总数 增加，提高温度,反应速率加快的主要原因是 活化分子百分
数 增加。
5．增加反应物的量或降低生成物的量，Q 〈 K θ
，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度，Q > K θ
，所以平衡向
逆反应方向移动。
6．对于气相反应，当Δn = 0时，增加压力时，平衡不移动；当Δn < 0时，增加压力时，平衡向正反应方向移动;当Δn 〉
0时，增加压力时,平衡向逆反应方向移动。 7．在气相平衡 PCl
53（g)+Cl 2（g) 系统中,如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将 不 移动;如
果保持温度，压力不变，充入惰性气体，平衡将向 右 移动。
8．化学平衡状态的主要特征是 v 正=v 逆 ；温度一定时,改变浓度、压力可使平衡发生移动，但K θ值 不变 ，如温度改变使化学平
衡发生移动，此时K θ值 改变 。
9．某化学反应在298 K 时的速率常数为1.1×10 — 4s -1, 在323 K 时的速率常数为5。5×10 —2s —1。则该反应的活化能是 ,303
K 时的速率常数为 。 三、简答题:
1．根据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a
-，对一切化学反应，升高温度，反应速率均加快吗?反应速率常数的大小与浓度、温度、催化
剂等因素有什么关系？
解:根据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a
-，，温度与速率常数成正比，而速率常数又与反应速率成正比，所以对一切化学反应，升高温
度,反应速率均加快.反应速率常数大小由反应物性质决定，与反应物的浓度无关，与温度成正比。加入催化剂，降低了反应的活化能，增大了反应速率常数，从而使化学反应速率加快。
2．反应速率方程和反应级数能否根据化学反应方程式直接得出？次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应:ClO - + I - −−→−-
OH
IO — + Cl — 其反应历程为
（1）ClO - + H 2O === HClO + OH — (快反应) （2）I - + HClO === HIO + Cl - （慢反应） （3）HIO + OH — === H 2O + IO — (快反应）
试证明 v ＝kc （I —)c (ClO —）c -1（OH -）
解：反应速率方程式和反应级数不能根据化学反应方程式直接得出，因为质量作用定律只适用于基元反应，且用于定速步骤.对于复杂
反应的速率方程，只能通过实验获得.
因为反应(2)为定速步骤,所以-2(I )(HClO)v k c c =
由反应(1）可得平衡常数K =--(HClO)(OH )(ClO )
c c c 所以 --(ClO )(HClO)(OH )K c c c =
代入速率方程得：--
2-(ClO )(I )(OH )K c v k c c = 整理得： --2-(ClO )(I )(OH )
c v K k c c = 令k 2K =k 所以--1-(I )(ClO )(OH )v kc c c -=
