浙江省杭州二中2010届高三上学期第一次月考(化学)

本卷共100分，时间：90分钟化学问卷（2012.10）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4．下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强7．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO—B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A9．下列叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料11．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I－＝2Fe2++I212．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体14．Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al15．在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO－3的数目减少，CO2－3数目增加的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl216．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和盐酸④AgNO3溶液和氨水A．①③B．①②③ C．①③④ D．①②③④17．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸 B．硝酸钠 C．硫酸锌 D．氯化铜18．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA Al3+ Al(OH)3 AlO2－NaOHB Fe FeCl2 FeCl3Cl2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D NH3 NO NO2 O220．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③21．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。

杭州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A . Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B . “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C . 硅酸钠可用于制备木材防火剂D . 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包2. （2分）列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC . 中子数为20的氯原子：D . 乙烯的分子式：CH2═CH23. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B . 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小C . 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D . 硅是生产光纤制品的基本原料4. （2分） (2015高二下·桂林期中) 25℃时，由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣B . Na+、CH3COO﹣、K+、HCO3﹣C . Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣D . K+、I﹣、Cl﹣、Rb+5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强B . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C . Si、P，S，Cl元素的单质与氢气化合越来越容易D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小6. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+═CO2↑+H2OD . 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑7. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。

杭州市语文高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列分类或归类正确的是（）①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 镁着火，不能用CO2灭火C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥3. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列导电能力最差的电解质（）A . 熔融的NaOHB . 硫磺C . 石墨棒D . KNO3晶体4. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是（）A . 电解水B . 钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C . 氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2D . 氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO5. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。

下列说法正确的是（）A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂6. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料7. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为（）A . 162B . 163C . 164D . 1658. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） (2018高二上·包头期中) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第1～8小题，每小题2分，第9～16小题，每小题2分，共40分．1．（2分）（2013秋•下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素2．（2分）（2013•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂3．（2分）（2013秋•下城区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO与HCO的离子数之和为0.1N AC．1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．1molC4H10分子中含有的共价键数目为12N A4．（2分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊6．（2分）（2013秋•石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C（H+）=10﹣13的溶液中：Na+，S2﹣，SO42﹣，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl﹣，Ca2+，NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2﹣，K+，SO32﹣D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣7．（2分）（2011•杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀8．（2分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L9．（3分）（2011秋•柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应10．（3分）（2013秋•鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应11．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似．若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体．下列说法正确的是（）A．LiOH易溶于水B．电解前LiCl在加热时已发生水解C．无色气体为电解生成的H2D．Li和水反应要比Na和水剧烈12．（3分）（2012•南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣13．（3分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应14．（3分）（2014•安达市校级三模）一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO．现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A．被还原的硝酸为0.08mol B．反应后溶液中仍有硝酸剩余C．反应后溶液的pH=1 D．CuS未全部参加反应15．（3分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16．（3分）（2013秋•下城区校级月考）有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl﹣、SO、HCO、MnO中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnOC．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO、SO、NH、MnOD．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）17．（6分）（2011秋•东营区校级期末）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+（1）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H2O2+I2═2HIO，，总反应方程式为．（2）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？（填“正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）．18．（8分）（2009秋•裕安区校级期末）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W﹣、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW 常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：．（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、．（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为．（4）用B在碱性条件下可以处理CN﹣的工业废水，请将下列6种微粒：CN﹣、CO32﹣、N2、OH﹣、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．+ + ═+ + + H2O．19．（8分）（2013秋•船营区校级期末）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是．（2）溶液中肯定不存在的离子是．（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是．20．（8分）（2013秋•下城区校级月考）实验室要配制480mL2.0mol•L﹣1氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取NaCl固体g；（2）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）；A．量筒 B．500mL烧瓶 C．胶头滴管 D．500mL容量瓶（3）除上述（2）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有；（4）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）．21．（8分）（2012春•宣武区校级期中）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是．22．（8分）（2013秋•下城区校级月考）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图所示：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O=2I﹣+S4O），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；②测得ClO2的质量m（ClO2）= ．（用含c、V的代数式表示）23．（8分）（2013秋•下城区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是．（2）配平氧化还原反应方程式：C2O+ MnO+ H+= CO2+Mn2++ H2O（3）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol•L﹣1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．②第二份溶液中滴加0.10mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由变．③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为．24．（6分）（2013秋•下城区校级月考）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+ NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）= ．（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度．c（Na0H ）= mol•L﹣1（3）原溶液中NO3﹣的物质的量为n（NO3﹣），则n（NO3﹣）的取值范围为．．2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第1～8小题，每小题2分，第9～16小题，每小题2分，共40分．1．（2分）（2013秋•下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素考点：元素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的组成专题．分析：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．根据盐的定义即可解答．解答：解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．A．盐中酸根离子或非金属离子必须含有非金属元素，故A正确；B．铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，故B错误；C．铵根离子（NH4+）与非金属离子结合的化合物不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，故C错误；D．盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了盐的概念，抓住概念中的关键词逐项分析即可解答，题目难度不大．2．（2分）（2013•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．3．（2分）（2013秋•下城区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO与HCO的离子数之和为0.1N AC．1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．1molC4H10分子中含有的共价键数目为12N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量结合镁原子最外层2个电子计算分析；B、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸；C、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子；D、依据烷烃结构计算共价键数．解答：解：A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层2个电子计算分析，在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N A，故A正确；B、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸，0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中H2CO3、CO32﹣与HCO3﹣的离子数之和为0.1N A，故B错误；C、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子，1mol NaHSO4熔融产生离子总数2N A，故C错误；D、依据烷烃结构计算共价键数=1mol（4﹣1+10）×N A=13N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是溶液中物料守恒，物质结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应．解答：解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B．点评：本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似．5．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，根据沉淀是否消失检验硫酸根离子不能排除SO32﹣和Ag+的干扰；B、钾离子检验时，焰色反应必须通过钴玻璃来观察；C、亚硝酸根离子的检验利用的是其对应的还原产物是红棕色的二氧化氮来检验；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．解答：解：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，如果含有SO32﹣，也能被硝酸氧化为SO42﹣，并且不能排除Ag+的干扰，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后用铂丝蘸取待测液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B错误；C、先加AgNO3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有红棕色气体生成，可以证明亚硝酸根离子的存在，故C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故D错误；故选C．点评：本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等．6．（2分）（2013秋•石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C（H+）=10﹣13的溶液中：Na+，S2﹣，SO42﹣，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl﹣，Ca2+，NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2﹣，K+，SO32﹣D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．由H2O电离出的c（H+）=10﹣13的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应、硫离子能够与氢离子反应；B．与Al反应放出氢气的溶液为酸性或者强碱性溶液，铁离子、钙离子能够与氢氧根离子反应；C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硫离子、亚硫酸根离子能够与酸溶液反应；D．pH=1的溶液为酸性溶液，Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应．解答：解：A．由H2O电离出的c（H+）=10﹣13的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S2﹣能够与氢离子反应、NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．与Al反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，Fe3+、Ca2+都能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，S2﹣、SO32﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．（2分）（2011•杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀考点：常见气体的检验；过滤．专题：实验评价题．分析：A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果；B．根据滤纸纤维的结构和纸上层析法的原理解答；C．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；D．根据减压过滤的操作可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀与胶状沉淀或颗粒太小的沉淀关系解答；解答：解：A．为了达到防治口腔常见疾病的目的，在牙膏中加入某些药物，如氟化物、化学杀菌剂等，用于预防龋齿和牙周疾病，牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果，故A错误；B．纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故B正确；C．检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，利用二氧化硫与KMnO4酸性溶液反应检验，如果有二氧化硫，发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤，减压过滤的操作是：通过抽气泵减小压强，加快过滤速度，能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜使用快速过滤，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见的基本实验操作，明晰牙膏成分的作用、了解纸上层析、二氧化硫与KMnO4酸性溶液反应、减压过滤的原理是解答的关键，题目难度不大．8．（2分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：N H4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．9．（3分）（2011秋•柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应考点：碳族元素简介．专题：信息给予题．分析：根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3．解答：解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；B．根据流程图知，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，故B正确；C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C错误；D．反应分离中，碳酸钠和氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生了复分解反应，故D正确．故选C．点评：本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大．10．（3分）（2013秋•鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反应，故A错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；。