湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

第 1 页 共 12 页 湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共18题；共36分)

1.

（2分） (2020·合肥模拟) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（ ）

A . NaHCO3、Al（OH）3

B . AgCl、NaHCO3

C . Na2SO3、BaCO3

D . Na2CO3、CuSO4

2. （2分） (2020·金华模拟) 通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.1 mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）

A .

B .

C . 第 2 页 共 12 页 D .

3.

（2分） (2018高一下·桂林开学考)

下列离子方程式中不正确的是（

）

A .

氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

B . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag

C . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

D . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

4. （2分） (2019高三上·宁江月考) 雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。下列说法正确的是（ ）

A . 雾和霾的分散剂不同

B . SO2、NO、NO2都是酸性氧化物

C . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

D . NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2均属于铵盐

5. （2分） 消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（ ）

A . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间

B . 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭

C . 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏

D . 剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解

6. （2分） 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关 Ti和 Ti的说法正确的是（ ）

A . Ti和 Ti原子中均含有22个中子 第 3 页 共 12 页 B . Ti和

Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

C .

Ti和 Ti的物理性质相同

D .

Ti和 Ti为同一核素

7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4

， 可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+ ， 然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（ ）

A . FeSO4在反应中作氧化剂

B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小

C . 若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原

D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

8. （2分） 从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是 （ ）

A . 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

B . 步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2

C . 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D . 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

9. （2分） 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是（ ）

A . c(HCl)>c(CH3COOH)

B . c(Cl－)＝c(CH3COO－)

C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 第 4 页 共 12 页 10.

（2分）

饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ． 依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（ ）

A . Ca（ClO）2

B . CaCO3

C . Ca（HCO3）2

D . CaO

11. （2分） 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）

A . Cl－→Cl2

B . H2→HCl

C . CaCl2→CaCO3

D . Fe3＋→Fe2＋

12. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（ ）

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发． 第 5 页 共 12 页 A . 试管

B . 胶头滴管

C . 玻璃棒

D . 漏斗

13. （2分） 下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A . ①③⑤

B . ④⑥

C . ③④⑥

D . ①④⑥

14. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（ ）

A . Mg的摩尔质量是24g

B . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol

C . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同

D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

15. （2分）

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） 第 6 页 共 12 页 A . [Al （OH）4]﹣

B . Cu2+

C . Al3+

D . Mg2+

16. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣

B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣

D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

17. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）

A . Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C . Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

D . BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

18. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

A . 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA

B . 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA

C . 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D . 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA

二、 计算题 (共2题；共5分)

19. （2分） (2019高一上·承德月考)

（1） 标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 第 7 页 共 12 页 （2）

在25

℃、101

kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

（3） 两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

（4） 相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

（5）

在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

（6） 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3 ， 在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为________。

20. （3分） 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

（1） Na2FeO4中铁元素的化合价为________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

（2） 按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH________ (填“能”或“不能”)，理由是________。

（3） 步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：________。

（4） 步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为________。己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为________。

（5） 生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为________。

三、 推断题 (共1题；共2分)

21. （2分） (2019高一上·芮城期末) 将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。