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湖北省黄冈市高一上学期期中化学试卷C卷

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第 1 页 共 10 页 湖北省黄冈市高一上学期期中化学试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单项选择 (共15题；共30分)

1. （2分） 物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）

A . 可燃性

B . 不稳定性

C . 挥发性

D . 还原性

2. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）

A . 溶液中的Na+总数不变

B . 溶液中的OH﹣数目不变

C . 溶质的物质的量浓度不变

D . 溶液的质量不变

3. （2分） 鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是（ ）

A . 碘水，淀粉溶液

B . 溴水，四氯化碳

C . 淀粉，KI溶液

D . 硝酸银溶液，稀HNO3

4. （2分） 下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（ ）

A . 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液

B . 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液 第 2 页 共 10 页 C . 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液

D . 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液

5. （2分）

下列离子方程式正确的是（ ）

A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑

B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

C . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

6. （2分） (2019高一下·吉林期中)

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）

A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应

B .

灼热的木炭与 的反应

C . 甲烷在空气中燃烧的反应

D . 氯酸钾受热分解

7. （2分） 配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（ ）

A . 用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码

B . 容量瓶中有少量的水

C . 定容时仰视容量瓶刻度线

D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线

8. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2

②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4

③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3

④向石灰水中通入过量 CO2 第 3 页 共 10 页 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A . ①②③⑤

B . ①④⑤

C . ①②③

D . ①③⑤

9. （2分） 下列有关电解质的说法，正确的是（ ）

A . 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质

B . 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离

C . 水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D . 难溶物质肯定不是电解质

10. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A . 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O

C . 硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2O

D . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

11. （2分） (2016高一下·成都期末) 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 下列说法正确的是（ ）

A . SO2在反应中被还原

B . Br2在反应中失去电子

C . Br2在反应中表现氧化性

D . 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

12. （2分） 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） 第 4 页 共 10 页 A . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B . 0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

C . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）．

①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

Cr2O72﹣+8H++3SO32﹣═2Cr3+（绿色）+3SO42﹣+4H2O．下列分析正确的是（ ）

A . CrO42﹣和S2﹣在酸性溶液中可大量共存

B . 实验②说明氧化性：Cr2O72﹣＞SO42﹣

C . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

14. （2分） 金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2 ， 它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）

①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A . ①③ 第 5 页 共 10 页 B . ①④

C . ②③④

D . ③④⑤

15. （2分） (2018高二下·商丘期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A . 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA

B . 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1NA

C . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D . 1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA

二、 填空题 (共4题；共24分)

16. （6分） (2016高一上·邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：

（1） 漂白粉的有效成分为________．

（2） 标出氢化钠中氢元素的化合价：________．

（3） NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为________．

（4） 工业合成氨的化学方程式为________．

（5） 加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为________．

（6） 向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________．

17. （6分） (2016高三上·大连期中) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：

第 6 页 共 10 页 结合流程图回答下列问题：

（1）

溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为________、________．

（2） 写出步骤①的化学方程式________．

（3） 写出步骤②的离子方程式________．

（4） 步骤③中化学反应可以发生的原因是________．

（5） 过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结

晶水．

实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为________．

18. （5分） (2018高三上·曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1） 写出元素D在元素周期表中的位置：________。

（2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________。

（4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：________；若反应消耗1 mol C2A4 ， 则转移电子的物质的量为________。

19. （7分） (2018高一上·商都期中) 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

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中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡

中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡

中学综合学科网 第 1 页 共 21 页 中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡

A组

1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L

(NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A ①②③④⑤ B ①④③②⑤ C ⑤④①②③ D ④③⑤②①

2．解释CaCO3为何溶于碳酸。

3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：

Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）

其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用Ksp表示Kso，Al(OH)3＝10－33。若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为 溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为 mol/L，Al(OH)3的溶解度为 mol/L。（水的离子积常数KW＝10－14）

4．与[H＋][OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17

（1）理论上FeS溶解度为 g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是： ；

（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至 mol/L。

5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物AnBm在水中建立平衡：AnBm（s）＝nAm＋＋mBn－时，[Am＋]n·[Bn－]m＝Ksp（常数）；

湖北黄冈中学高一上学期期中考试化学试题 word版含答案

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湖北省黄冈中学2015年秋季期中考试高一化学试题

卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。

1、下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）

A．C2H5OH B．HNO3

C．NaOH D．HCl

2、下列叙述正确的是（ ）

A．碳的摩尔质量为12g

B．22.4L氢气的物质的量是1mol

C．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl－

3、下列分类不正确的是（ ）

A．稀豆浆——胶体

B．碳酸钠——正盐

C．铜——非电解质

D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑——氧化还原反应

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A．HCO3－→CO2 B．Cl－→Cl2

C．MnO4－→Mn2＋ D．NH3→NO

5、下列电离方程式正确的是（ ）

A．H2SO4=2H＋＋SO42－ B．H3PO43H＋＋PO43－

C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ D．CaCO3Ca2＋＋CO32－

6、下列溶液中的c(Cl－)与50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是（ ）

A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液

B．75mL 1mol·L－1氯化亚铁溶液

C．50mL 3mol·L－1氯酸钾溶液

D．25mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液

7、下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．NH4＋、Ba2＋、NO3－、OH－

2016年湖北省黄冈中学高三5月第一次模拟考试理综化学试卷(详细答案版)

2016年湖北省黄冈中学高三5月第一次模拟考试理综化学试卷(详细答案版)

2016年湖北省黄冈中学高三5月第一次模拟考试理综化学试卷

一、单选题（共7小题）

1．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（

）

A．A B．B C．C D．D

考点：物质的分类

答案：C

试题解析：A．春蚕到死丝方尽中的丝的主要成分为蛋白质，故A错误；

B．蜡炬成灰泪始干中的蜡的主要成分是饱和的脂肪烃，故B错误；

C．沧海月明珠有泪中的珠的主要成分是碳酸钙，属于强电解质，故C正确；

D．蓝田日暖玉生烟中的玉的主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温下1L 0．1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0．4NA个氧原子

B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8．7g时，可制得标况下氯气2．24L

C．1．2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0．6NA

D．常温下，pH=7的0．5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0．5 mol﹒L-1

考点：阿伏加德罗常数

答案：C

试题解析：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题中D为易错点。

A．常温下1L 0．1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中还含有大量的水，故A错误； B．8．7g MnO2的物质的量为0．1mol，转移的电子的物质的量为0．2mol，用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，生成的氯气部分与氢氧化钠反应，体积小于2．24L，故B错误；

C．1．2g CaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0．012mol，其中含有质子数为0．012mol×50=0．6NA，故C正确；

D．CH3COONH4溶液中，NH4+水解，浓度小于0．5 mol/L，故D错误。

3．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）

湖北省黄冈中学高一下学期期中考试化学试题

湖北省黄冈中学高一下学期期中考试化学试题

湖北省黄冈中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是

A．黑磷导电属于化学变化

B．黑磷属于化合物

C．黑磷与白磷互为同素异形体

D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在

2．以下化学用语正确的是

A．石膏的化学式：CaSO4·2H2O B．明矾的化学式：KAlS04·12H20

C．氨分子的结构式： D．NH4H的电子式：

3．l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C性质相同

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

4．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．Y、Z、W处于同一周期

B．X、Y、Z、W的原子序数递增 C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物

D．简单离子半径是Z小于W

5．下列有关氨水和氯水的说法正确的是

A．含有的微粒种类数相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小

C．都能与S02发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性

6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D．将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+