江西省新余市高二下学期化学期末考试试卷A卷
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第 1 页 共 16 页 江西省新余市高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2020·白山模拟)
《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是（
）
A . “石碱”的主要成分易溶于水
B . “石碱”俗称烧碱
C . “石碱”可用作洗涤剂
D . “久则凝淀如石”的操作为结晶
2. （2分） (2018·佛山模拟) 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A . 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B . Ka2(H2X)为10-7
C . NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D . 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
3. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 根据下列热化学方程式： 第 2 页 共 16 页 ①C(s)+O2=CO2(g)
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)
ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1
可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热
A . ΔH＝244.1 kJ·mol－1
B . ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
C . ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
D . ΔH＝996.6 kJ·mol－1
4. （2分） (2017·金山模拟) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
A . v（正）减小，v（逆）增大
B . v（正）增大，v（逆）减小
C . v（正）、v（逆）都减小
D . v（正）、v（逆）都增大
5. （2分） COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（ ）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑤
D . ③⑤⑥
6. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化 第 3 页 共 16 页 的说法正确的是（
）
A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能
C .
如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D . 如图II所示的反应为吸热反应
7. （2分） (2018·佛山模拟)
乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D . 水的电离程度:a>b
8. （2分） 在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（ ）
A . 2
B . 小于2 第 4 页 共 16 页 C .
大于2
D . 1/2
9.
（2分） (2018高一下·晋江期末)
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ）
A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小
B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应
10. （2分） 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是（ ）
A . 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B . 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应
D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]
11. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ）
A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
12. （2分） (2015高一下·永昌期中) 若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（ ） 第 5 页 共 16 页 A . 1
B . 3
C . 5
D . 6
13. （2分） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B . CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C . CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
14. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A . Na+：1s22s22p6
B . F：1s22s22p5
C . O2﹣：1s22s22p4
D . Ar：1s22s22p63s23p6
15. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻
B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 第 6 页 共 16 页 D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
16. （2分） 下列说法错误的是（ ）
A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ， 可选用MgCO3
B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者
C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大
D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
17. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是（ ）
A . HC≡CH
B . CH2=CH2
C . HC≡C-CH3
D . CH2=C(CH3)2
二、 综合题 (共8题；共32分)
18. （3分） (2016高二下·邵东月考) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________．
（2） 上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4 ，
则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出．
19. （3分） (2016高二下·眉山期中) 根据所学知识填空.
（1） 在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
