2018届九年级中考化学复习(云南)：微专题三 溶解度曲线

2018届九年级中考化学复习（云南）：微专题三溶
解度曲线
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题
)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是1. 溴酸银(AgBrO
3
（）
A．升高温度溴酸银的溶解度增大
B．40 ℃时溴酸银易溶于水
C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
2. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，将20 g甲物质放入50 g水中，所得溶液为饱和溶液
C．升高温度可将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
3. 下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a
1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a
2
℃时，均有固体析出
C．a
2
℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D．a
2
℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
4. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液5. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．可用升高温度的方法将c的饱和溶液变成不饱和溶液
C．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞c＝a
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，此时三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是c、a、b
6. 如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
7. 根据下图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30 ℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80 ℃时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
二、填空题
8. 如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。

回答下列问题：
(1)t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____。

(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_______等。

(3)t2℃时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。

9. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)当温度大于_____℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是____物质。

(3)采用_________的方法可以将乙的不饱和溶液变成饱和溶液。

(4)60 ℃时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液质量为______g。

10. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点含义是_________。

℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为(2)t
2
_________。

(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t
3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t
1
℃，三种溶液中溶质的质
量分数由大到小的顺序为_________。

11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)a
3
℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：________；
(2)a
1
℃时，____和____的溶解度大小相等。

(3)在20℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有9.2 g甲固体未溶解，则20 ℃时甲的溶解度为_________；若将20 ℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：________________(任写一种即可)。

12. 如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

(1)在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_________。

(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有___________________________(举1例)。

(3)在t℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为_______(精确到0.1%)。

(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体
析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH
4HCO
3
=NaHCO
3
↓＋NH
4
Cl，请根据以上信
息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：__________。

13. 图表法是一种常用的数据处理方法。

结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
氢氧化钠碳酸钠
20 ℃40 ℃20 ℃40 ℃水109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精17.3
g
40 g 不溶不溶
(1)上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。

(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO
2
通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为____________________________。