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热工理论第1章

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热工测量及仪表 第1章_测量及测量误差

热工测量及仪表 第1章_测量及测量误差

由于国家规定的精度等级中没有0.8 级仪表， 而该仪表超过了0.5 级仪表的允许误差，所以这 台仪表的精度等级应定为1.0 级。
例：用指针式万用 表的10V量程测量 量程测量 表的 一只1.5V干电池的 干电池的 一只 电压， 电压，示值如图所 示，问：选择该量 程合理吗？ 程合理吗？
用2.5V量程 量程 测量同一只 1.5V干电池的 干电池的 电压， 电压，与上图 比较，问示值 比较， 相对误差哪一 个大？ 个大？
由于仪器、实验条件、环境等因素的限制， 测量不可能无限精确，物理量的测量值与客 观存在的真实值之间总会存在着一定的差异， 这种差异就是测量误差。 测量值与真值之差异称为误差。 误差与错误不同，错误是应该而且可以避免 的，而误差是不可能绝对避免的。
误差——影响因素
1. 人为因素： 由于人为因素所造成的误差，包括误读、误算和 人为因素： 视差等。 2. 量具因素：由于量具因素所造成的误差，包括刻度误差、磨 量具因素： 耗误差及使用前未经校正等因素。刻度分划是否准确，必须 经由较精密的仪器来校正与追溯。量具使用一段时间后会产 生相当程度磨耗，因此必须经校正或送修方能再使用。 3. 力量因素：由于测量时所使用接触力或接触所造成挠曲的误 力量因素： 差。依据虎克定律，测量尺寸时，如果以一定测量力使测轴 与机件接触，则测轴与机件皆会局部或全面产生弹性变形， 为防止此种弹性变形，测轴与机件应用相同材料制成。 4. 测量因素：测量时，因仪器设计或摆置不良等原因所造成的 测量因素： 误差，包括余弦误差、阿贝误差等。
二. 误差的分类
A.按误差的来源分：装置误差、环境误差、 方法误差、人员误差。 B.按对测量误差的掌握程度分：已知误差和 未知误差。 C.按误差的特征规律（性质）分：系统误差、 随机误差、粗大误差。

热工学基础

热工学基础

热工学基础第一章 工质与热力系统1、工质：各种形式能量的转换或转移，通常都要借助一种携带热能的工作物质来完成，这种工作物质称为工质。

2、温度：实用温标（t ）、理论温标（T ） t=T —273.153、准静态过程、可逆过程及其联系与区别 准静态过程：若过程进行的极其缓慢，则系统在每一瞬间的状态无限接近平衡状态，或者说，只是无限小的偏离平衡状态，该过程则为准静态过程。

可逆过程：系统在经历某一过程之后沿原路线方向进行，若系统和外界都能够回复到它们各自的最初状态，这过程成为可逆过程（它是指可能性，不是指必须回到最初状态的过程）。

联系与区别：可逆过程必定是准静态过程，而准静态过程未必是可逆过程。

它只是可逆过程的条件之一，没有机械摩擦损失的准静态过程是可逆过程，可逆过程是准静态过程的进一步理想化。

4、系统储存能=系统内部储存能（内能）+系统外部储存能（动能和位能）5、功量和热量：功量是除温度差外，不平衡势差作用下外界传递的能量，包括膨胀功和轴功；热量是热力系统通过边界与边界交换的能量中除了功的部分，是外界与系统之间所传递的能量，不是系统本身具有的能量。

第二章 热力学第一定律1、热力学第一定律：主要说明热能与机械能在转换过程中能量守恒。

2、热力学第一定律的基本表达式：输入系统的能量—系统输出的能量=系统储存能的变化3、闭口系统热力学第一定律解析式：Q=△U+W ；对于1千克工质：q=△u+w ；对于微元热力过程：w du q δδ+=4、焓：是物质进出开口系统时带入或带出的热力学能与推动功之和，是随物质一起转移的能量，它是宏观的状态参数，同时存在于闭口系统中。

H=u+pv(j ／kg)5、5kg 气体在热力过程中吸热70kj,对外膨胀做功50kj 。

该过程中内能如何变化，每千克气体内能的变化为多少？（p17例2-1、2-2）6、2Kg 气体在压力0.5Mpa 下定压膨胀，体积增大了0.12m 2，同时吸热60kj.求气体内能的变化。

工程热力学第一章 基本概念

工程热力学第一章 基本概念
27
补充习题：
一容器被一刚性壁分为两部分，如图所示。 压力表D读数为175kPa，C读数为110kPa，如 大气压为97kPa，试求表A的读值。
气体初态p1=0.5MPa，v1=0.172m³/kg，按pv= 常数的规律，可逆膨胀到p1=0.1MPa，试求膨 胀工。
1-6 功和热量
一、功(work)的定义和可逆过程的功
指导改善
————>实际循环 2.分析实际循环与理论循环的偏离程度，找出实际损失 的部位、大小、原因及改进方法。
35
三、动力循环（正循环）（power cycle; direct cycle ）
输出净功；
在p－v图及T－s图上顺时针进行；
膨胀线在压缩线上方；吸热线在放热线上方。
36
动力循环：工质连续不断地将高温热源取得的热量 一部分转换成对外的净工。
研究目的：合理安排循环，提高热效率。
蒸汽动力循环
蒸汽动力循环是正循环，以蒸汽为工质，将蒸汽的热能 在动力装置中转换为机械功的循环。
蒸汽的卡诺循环
1.工作原理
朗肯循环
正循环中热转换工的经济性指标
循环热效率： t
t w q10 q1q1q2
1q2 q1
其中： q1——工质从热源吸收的热量 q2——工质向冷源放出的热量 w0——循环所做的净工 w0=q1-q2
1．刚性绝热气缸-活塞系统，B侧设有电热丝
红线内 ——闭口绝热系
黄线内不包含电热丝 ——闭口系
黄线内包含电热丝 ——闭口绝热系
蓝线内
——孤立系
11
1-2 工质的热力学状态和基本状态参数
一、热力学状态和状态参数
热力学状态（state of thermodynamic system） —系统宏观物理状况的综合

工程热力学_理论篇1

工程热力学_理论篇1
、绿色建筑”。 以节能为例
1 2 3
发电量： 电力装机总量在9亿千瓦上
电力结构：火电78% ，水电20% ，核电1.2%
燃煤：SO2，粉尘，CO2 ；污染环境 建筑能耗：约占社会终端能耗的20.7%
4
第一章 基本概念及定义
本章基本要求
深刻理解热力系统、外界、热力平衡状态、准静态过程、可逆过 程、热力循环的概念，掌握温度、压力、比容的物理意义，掌握
过程无耗散效应(如机械摩擦、工质内摩擦等)。
注意可逆过程只是指可能性，并不是指必须要回到初态的过程。 无耗散的准静态过程就是可逆过程。可逆过程是不引起任何热力
学损失的理想过程，是一切实际过程的理想极限。工程热力学就
是借助数学工具分析理想循环(过程)能量转换规律→分析实际循 环(过程)。
1.3 工质的热力学状态及其基本状态参数
状态是指热力系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况。也可 以表述为某一瞬间热力系所呈现的宏观状况。
第一章 基本概念及定义
状态参数指描述工质状态特性的各种状态的宏观物理量。如温度
(T)、压力(p)、比体积(υ)或密度(ρ)、内能(u)、焓(h)、熵(s)、自由 能(f)、自由焓(g)等，体积并不是状态参数。
恒温热源(constant heat reservoir)和变温热源。 1.2 热力系统
系统hermodynamic system(system)是指用界面从周围环境中分割出
来的研究对象(空间内物体总和)。 外界surrounding指与系统相互作用的环境。
界面boundary指假想的、实际的、固定的、运动的、变形的。
压力指垂直作用于器壁单位面积上的力，也称压强，p=F/f。微观
上，分子热运动产生的垂直作用于容器壁上单位面积的力。 p=(2n/3)mc2/2=2nBT/3

《热工基础与设备》第01章-窑炉气体力学-120页PPT资料

《热工基础与设备》第01章-窑炉气体力学-120页PPT资料

05.01.2020
14
流体的基本性质和力学模型
§1.2 流体流动特征量
温度 （ ℃ ，K）
压力 （Pa ，N/m2 )
绝对压强P 相对压强Ps
PPa 0 正压 PPa 0 负压 PPa 0 零压
05.01.2020
15
流体的基本性质和力学模型
流速与流量
m/s,Nm /s
f
uF
d
dy


f F
分析： 阻力 耗能
d dy
阻力 耗能
d dy
** 温度对流体粘度的影响
理想流体和实际流体
u

d
dy
05.01.2020
11
粘性流体所产生的内摩擦力由牛顿粘性定律确定: τ=μdω/dy （N/m2）
式中 dω/dy：速度梯度，1/s； τ：剪切(应)力，N/m2； μ：粘度，也称动力粘度系数，N·s/m2即 Pa·s。
9
在已往的液体计算中，极少考虑大气的浮力， 而在窑炉中所存在的热气体进行计算时，务必 要考虑气体所受的浮力。
例如：在20ºC大气中对于1m3密度为 0.5kg/m3的热气体自重仅为 4.9N ，浮力则 为 11.8N ，故不能忽略。
05.01.2020
10
流体的基本性质和力学模型
流体的粘滞性及内摩擦定律（牛顿定律）
μ0和C值见表1.1。
05.01.2020
13
表1.1 各种气体的μ0和C值
气体
空气
N2 O2 CO2 CO
H2 CH4 C2H4 NH3 SO2 H2O 发生炉煤气 燃烧产物
μ0×107 （Pa·s）
1.71 1.66 1.87 1.37 1.66 0.84 1.20 0.96 0.96 1.17 0.82 ~1.45 ~1.47

热工基础第一章

热工基础第一章
工质在体积膨胀时所 作的功称为膨胀功。
符号：W
单位：J 或 kJ 对于微元可逆过程，
W pAdx pdV
对于可逆过程1～2：
W pdV
1
2
40
单位质量工质所作的膨胀功用符号 w 表 示，单位为J/kg 或 kJ/kg。
w pdv
膨胀：dv > 0 , w > 0 压缩：dv < 0 , w < 0 (2) 示功图（p-v图） w 的大小可以 pv 图上的过程曲线下 面的面积来表示 。 功是过程量而不 是状态量。
常用温标
绝对K 373.15 摄氏℃ 100 水沸点 37.8 华氏F 212
273.16 273.15
发烧 100 0.01水三相点 0 冰熔点 32
-17.8 -273.15
盐水熔点 0
-459.67
0温标的换算Fra bibliotekT [ K ] t [ C ] 273.15
O
5 t[ C ] (t[ F ] 32) 9
固定、活动 真实、虚构
热力系统：
在工程热力学中，通常选取一定的工质或 空间作为研究的对象，称之为热力系统，简 称系统。系统以外的物体称为外界或环境。 系统与外界之间的分界面称为边界。 （1）闭口系统 与外界无物质交 换的系统。系统的质 量始终保持恒定，也 称为控制质量系统。
闭口 系统
边界
外界
10
（2）开口系统 与外界有物质交 换的系统。系统的容 积始终保持不变，也 称为控制容积系统。
p f (v, T ) F p, v, T 0
T f ( p, v) pv RT
35
（3）状态参数坐标图
以独立状态参数为坐标的坐标图。 在以两个独立状态参数为坐标的平面 坐标图上，每一点都代表一个平衡状态。

热工基础第01章流体的基本概念和物理性质

对密度一般指某种气体与标准状态下干空气密度 （1.293kg/m3）的比值。天然气的相对密度是指与 相同压力和温度的干空气密度之比。
d f
流体的密度 参考流体密度
根据物质的相对密度推测其消防特性
• 相对密度小于1的易燃和可燃液体发生火灾不 应用水扑救，因为它会浮在水面上，非但不能 灭火，反而随水流散，扩大了火势，因此应使 用泡沫、干粉灭火。
一、流体的黏性概述
1.流体的黏性：流体抵抗剪切变形的性质。 黏性阻碍各流层或微团间的相对运动。
2.黏性作用而产生的力
黏滞力：流体各流层或微团间发生相对运 动而产生的内摩擦力。
附着力：流体与固体间的摩擦力。
3. 产生黏性的主要因素：液体是分子间吸 引力，气体是分子热运动。
黏性实验
流体流过壁面时流速分布
流体连续介质假设的合理性： 工程上所采用的一切特征尺度都 比分子距离大得多，分子间距可 忽略。 流体连续介质假设的局限性：
当所研究问题的尺寸小于或相当于 分子间距离时，假设不适用。
如：火箭在高空非常稀薄的气体中 飞行；高真空技术中。
第二节 流体的压缩性和膨胀性
有一采暖系统如图所示。求泵出口水管体积流量和 锅炉出水管体积流量。
流体包括液体和气体。 常用的流体工质有：水、空气、油等。
二、流体的特性
流体区别于固体的主要特性：流动性
流动性：流体在静止时不能承受剪切力的性质
表现：
流体静止时不能承受切向力； 流体无固定形状，由约束它的边界决定；
固体
液体
流体的运动和变形联系在一起。
气体和液体的异同
液体
• 液体和气体的不同点：
qv2,p2,t2
用户
锅 炉

第1章热力学第一定律和第二定律


3.热源
定义：工质从中吸取或向之排出热能的物质系统。
• 高温热源（热源）:高温烟气 低温热源（冷源）:冷却水
• 恒温热源: 稳定工况的烟气 变温热源: 启动时的烟气
4.1热力系统（热力系、系统、体系）, 外界和边界
• 系统--：
人为分割出来，作为热力学 研究对象的有限物质系统。
• 外界-- ：
与体系发生质、能交换的物系。
注意：
1）闭口系与系统内质量不变的区别； 2）开口系与绝热系的关系； 3）孤立系与绝热系的关系；
4.2.1 热力系示例
– 刚性绝热气 缸-活塞系统， B侧设有电 热丝
红线内 ——闭口绝热系
黄线内不包含电热丝 ——闭口系 黄线内包含电热丝 ——闭口绝热系
兰线内 ——孤立系
4.3.1 热力系例
刚性绝热喷管
准静态过程可在状态参数图上用连续实线表示
2. 可逆过程
定义：系统可经原途径返回原来状 态而在外界不留下任何变化 的过程。
可逆过程与准静态过程的关系
1.可逆=准静态+没有耗散效应； 2.一切实际过程不可逆； 3.内部可逆过程； 4.可逆过程可用状态参数图上实线表示 。
3. 多变过程
pv n =常数 多变过程
力学 热科学 振动 机械设 系统与 材料 实 类 类 类 计类 控制类 类 验
4
9
4
12
4
48
▲ 永动机阴魂不散
第一章 热力学第一定律和第二定律
1-1系统和平衡状态
1.热能动力装置
从燃料中获得热能，以及 利用热能得到动力的整套设 备（包括辅助设备），统称 热能动力装置。
分类：
气体动力装置
幻灯片 6 内燃机、燃气轮机动力装置、

热工基础绪论和第一章


工质：
实现热能和机械能之间转换的媒介物质。
例如空气、燃气、水蒸气等。
内 燃 机
燃气轮机
工质：
实现热能和机械能之间转换的媒介物质。
例如空气、燃气、水蒸气等。 物质三态中 气态最适宜。
4）稳定性，安全性 5）对环境友善 6）价廉，易大量获取
对工质的要求:
1）膨胀性;
2）流动性
3）热容量
热源：
本身热容量很大，且在放出或吸收有 限量热量时自身温度及其它热力学参数没 有明显变化的物体。 例如锅炉、循环水池、大气等。
用于描述系统平衡状态的物理量称为 状态参数，如温度、压力、比体积等。
状态参数的特点：
状态确定，状态参数的数值也确定，反 之亦然。 （4）非平衡状态 系统内部存在不平衡势（温差或压差）， 因此存在能量或质量传递的宏观物理状况。 非平衡状态不能用状态参数来描写。
2. 基本状态参数
工程热力学中常用的状态参数有压力、 温度、比体积、比热力学能、比焓、比熵等， 其中可以直接测量的状态参数有压力、温度、 比体积，称为基本状态参数。
热能利用的基本方式
（1） 热利用： 烧饭、采暖、烘干、熔炼等；
（2）动力利用： 通过热机将热能转换成机械能 或者再通过发电机转换成电能 加以
利用。
由于热能转换为机械能的有效利用程度（即热 机的热效率）较低，早期蒸汽机的热效率只有1％ 2％，现代燃气轮机装置的热效率大约只有37％ 42％，蒸汽电站的热效率也只有40％左右。因此， 如何更有效地实现热能和机械能之间的转换，提高 热机的热效率，是十分重要的课题。
32
1-2 平衡状态及基本状态参数
1. 平衡状态
（1）状态（热力状态）
系统在某一瞬间所呈现的宏观物理状 况称为系统的热力状态，简称状态。 （2）平衡状态 系统内部各处的宏观性质均匀一致、不 随时间而变化的状态称为平衡状态。 系统内部不存在热量传递，即各处的温 度均匀一致的状态称为热平衡状态。

热工学基础学习知识原理期末复习资料

2013~2014学年度第二学期期末复习热工学原理第一章：基本概念一、名词解释1、热力系统（P9~10）（1）闭口系统（控制质量系统）：与外界无物质交换的系统。

（2）开口系统（控制容积系统）：与外界有物质交换的系统。

（3）绝热系统：与外界无热量交换的系统。

。

（4）孤立系统：与外界既无能量（功、热）交换又无物质交换的系统。

2、状态参数（P10~12）（1）状态参数：用于描述工质所处状态的宏观物理量。

（2）压力：单位面积上所受到的垂直作用力（即压强），AFp =。

（3）温度：宏观上，温度是用来标志物体冷热程度的物理量；微观上，气体的温度是组成气体的大量分子平均移动动能的量度。

t =T ﹣273.15K 。

（4）比体积：单位质量的工质所占有的体积，mVv =，单位：m 3/kg 。

（5）密度：单位体积工质的质量，Vm=ρ，1=v ρ，单位：kg/m 3。

3、热力过程（P13）？系统由一个状态到达另一个状态的变化过程称为热力过程，简称过程。

4、可逆过程（P14）如果系统完成了某一过程之后，再沿着原路径逆行而回到原来的状态，外界也随之回复到原来的状态而不留下任何变化，则这一过程称为可逆过程。

二、问答题1、（1﹣2）表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若工质的压力不变，问测量其压力的压力表或真空计的读数是否可能变化？答：不能，因为表压力或真空度只是一个相对压力。

若工质的压力不变，测量其压力的压力表或真空计的读数可能变化，因为测量所处的环境压力可能发生变化。

2、（1﹣3）当真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈大还是愈小？ 答：真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈小。

>3、（1﹣4）准平衡过程与可逆过程有何区别？答：无耗散的准平衡过程才是可逆过程，所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。

第二章：热力学第一定律一、名词解释热力学第一定律的实质（P21）（1）热力学第一定律的实质就是热力过程中的能量守恒和转换定律。

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无不平衡势差
耗散效应
不平衡势差
不可逆根源 耗散效应
通过摩擦使功 变热的效应(摩 阻，电阻，非 弹性变性，磁 阻等）
可逆过程与准平衡过程的区别：
1.可逆过程一定是准平衡过程；
2.准平衡过程不一定是可逆过程。
●实际过程都是不可逆过程！
四. 过程量-功和热量
只要存在不平衡势差的推动作用，系统和外界就会
2 1
q Tds
q12 Tds
1 2
ds
热量单位:J,kJ
0
s1
s2 s
五. 热力循环
热力循环定义 工质由某一初态出发，经历一系列热力状态变 化后，又回到原来初态的封闭热力过程称为热力循 环，简称循环。 显然循环的目的是为了实现预期连续的能量转 换，而不可能是为了获得工质状态的变化。
热力学绝对温标（热力学温度或绝对温度） 开尔文在热力学第二定律的基础上，从理论上引入的 与测温物质性质无关的温标。它可作为标准温标，一切经 验温标均可以用此温标来校正。 符号为T，单位为K(称“开尔文”) 规定水的三相点为基准点，并规定此点的温度为
273.16K
二. 压力
定义：单位面积上所受的垂直作用力称为压力（即压强) 压力计：测量工质压力的仪器。常见的压力计有压力表和 U型管。 由于压力计的测压元件处于某种环境压力的作用
热力系统（热力系）：人为分割出来作为热力学分 析对象的有限物质系统。 外 界：热力系统以外的部分。
边 界：系统与外界之间的分界面。
边界可以是实在的，也可以是假想的；可以 是固定的，也可以是移动的。
系统与边界：
系统
系统
以空间为系统，进、 出口边界均为假想边 界，系统与外界有物 质交换
以气缸内气体为系统, 活塞表面上的边界是移 动边界，系统与外界没 有物质交换
Q2
冷源
wnet 正向循环的经济性－热效率： t q1
逆向循环： 把热量从低温热源传给高温热源的循环叫逆向循 环，也叫制冷循环或热泵循环，它消耗外界的功。 制冷循环的经济性－制冷系数：
q2 wnet
q1 热泵循环的经济性－热泵系数： wnet
热源
Q1
热机
W Q1 Q2
可逆过程的功的计算：
W Fdx pAdx pdV
W12 pdV f (V )dV
1 1 2 2
w12 pdv f (v)dv
1 1
2
2
有关功的说明 功的数值不仅决定于工质的初、终态，而且还和过 程的中间途径有关，因此功不是状态参数，是过程量。 微元过程作出过程量用表示，如微功量用w（状态 参数为微增量，用d表示，如dp 、 dv 、 dT） 膨胀功、压缩功均是通过工质体积变化与外界交换 的功，统称为体积变化功。体积变化功只与气体的压力 及体积的变化量有关，与形状无关。
一. 热力学状态：
工质在某一瞬间呈现出来的宏观物理状况，简称状 态。
二. 状态参数：
描述工质所处状态的宏观物理量。如温度、压力等。
三. 状态参数的特性：
状态参数都是宏观的物理量。 状态参数是热力系统的单值函数，其值只取决于初终 态，与过程无关。
四. 平衡状态
如果在不受外界影响的条件下，系统的状态能够始
Q2
冷源
完
符
号： pa ，
1 pa 1N / m 2
标准大气压（atm , 也称物理大气压）
工程单位：
巴 (bar)
工程大气压（at） 毫米汞柱（mmHg) 毫米水柱（mmH2O)
三. 比体积和密度
比体积
V 单位质量物质所占的体积 v m3 / kg 单位： m 密度
m 单位体积物质的质量 V
发生能量的交换-作功或传热
功是力和力方向上位移的乘积。 功的力学定义：
W Fdx
W1 2 Fdx
1 2
功的热力学定义：
在力差推动下，热力系统通过边界而传递的能量，且 其全部效果可表现为举起重物。
功的正负 热力学中约定：系统对外界作功取为正，外界对系 统作功取为负。 功的单位: 焦耳（J） 1J 1N m 比功与功率 比功：单位质量物质所作的功 w W m ，单位：J/kg 功率：单位时间内完成的功，单位：W（瓦） 1W 1 J / s
热力系统的分类：
根据系统与外界物质交换、热量交换的情况 闭口系统：系统与外界无物质交换，系统内质量恒
定不变，也称控制质量
开口系统：系统与外界有物质交换，系统被划定在
一定容积范围内，也称控制容积 绝热系统：系统与外界无热量交换 孤立系统：系统与外界既无能量交换，也无物质交换
1-2 热力系的宏观描述
工程热力学通常只研究平衡状态。
1-3 基本状态参数
一. 温标
定义：温标是指温度的数值表示法 温标三要素： 测温物质及其测温属性 基准点
分度方法
经验温标与绝对温标： 任选一种物质的某一测温属性，采用以上温标 的规定所得到的温标称为经验温标，经验温标依赖 于测温物质的物理性质。热力学理论指出可以建立 一种不依赖于测温物质的性质的温标,即热力学绝 对温标。
v与ρ 互成倒数，即：vρ ＝1
单位：kg/m3
1.4
热力过程及热力循环
一. 热力过程：
热力系统由一个状态变化到另一个状态的全部过程。 就热力系本身而言，热力学仅对平衡状态进行描述。 “平衡”和“过程”这两个矛盾的概念怎样统一起 来呢？这就需要引入准平衡过程。
二. 准平衡过程（准静态过程）
定义：由一系列连续的平衡态组成的过程称为准平衡过 程，也称准静态过程 准静态过程特点：准平衡过程是实际过程进行得足够缓慢 的极限情况 实现准平衡过程的条件：推动过程进行的势差无限小 （以保证系统在任意时刻都无限接近于平衡态）
下，因此压力计所测得的压力是工质的真实压力 p （或
称绝对压力）与环境压力 pb 之差，叫做表压力 pe 或真空
度 pv
绝对压力、表压力、真空度及大气压力之间的关系： pb pb
p
pg
p
pv 真空度
p pb
p pb pv
p pb
p pb pg压Fra bibliotek的单位：国际标准单位：帕斯卡(简称帕)
F p p pext 0 A F p pext A
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为什么要引入准平衡过程概念？ 有确定的状态参数变化描述过程
在参数坐标图上用一条连续曲线表示过程
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终保持不变,则系统的这种状态称为平衡状态。
实现平衡的充要条件：
系统内部及系统与外界之间的一切不平衡势差 （力差、温差、化学势差）消失是系统实现热力平 衡状态的充要条件。
热力平衡状态满足： 热平衡：组成热力系统的各部分之间没有热量的传递。 力平衡：组成热力系统的各部分之间没有相对位移。 自然界的物质实际上都处于非平衡状态，平衡只 是一种极限的理想状态。
热量的定义 热力系统与外界之间仅仅由于温度差通过边界传 递的能量，用Q表示（比热量为q） 热量的正负 热力学中约定：系统吸热为正，放热为负 热量的单位 国际单位：J（焦耳），工程单位：kJ（千焦）
可逆过程中热量的计算： 定义:热力系和外界之间仅仅由于温度不同而 通过边界传递的能量. T 计算公式:
第一章 热力学基本概念
第一章 热力学基本概念
1.1 工质及热力系
1.2 热力系的宏观描述 1.3 基本状态参数
1.4 热力过程及热力循环
1.1 工质及热力系
工 质：实现热能和机械能相互转化的媒介物质 热源（高温热源） ：工质从中吸取热能的物系 冷源（低温热源） ：接受工质放出热能的物系 为了研究问题方便，热力学中常把分析对象从 周围物体中分割出来，研究它与周围物体之间的 能量和物质的传递。
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三. 可逆过程与不可逆过程
如果系统完成某一热力过程后，再沿原来路 径逆向运行时,能使系统和外界都返回到原来的状 态，而不留下任何变化，则这一过程称为可逆过 程，否则为不可逆过程。 注意： 可逆过程只是指可能性，并不 是指必须要回到初态的过程。
可逆过程的实现
准静态过程
+ 无耗散效应 = 可逆过程
可逆循环与不可逆循环 全部由可逆过程组成的循环为可逆循环；循环 中有一个过程不可逆，即为不可逆循环。可逆循环 在状态参数坐标图上为一封闭的曲线。 循环的经济性
得到的收获 经济性指标＝ 花费的代价
正向循环： 把热能转化为机械能的循环叫正向循环，也叫动力
循环，它使外界得到功。
热源
Q1
热机
W Q1 Q2