13新人教版必修1课时练习13 第一节 第1课时：离子反应(A卷 基础练习)

高中化学学习材料化学·必修1(人教版)第二节离子反应第1课时电解质和非电解质水平测试1．对电解质的叙述正确的是( )A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解质必须通电才能发生电离D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。

答案：D2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢 D．熔融的KOH解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。

答案：D3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是( )A．O2 B．N2C．CH4 D．HCl答案：D4．下列叙述中正确的是( )A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：本题考查酸、碱、盐的概念。

电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B项错误；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。

答案：D5．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸答案：D6．(双选题)下列电离方程式中，正确的是( )A．KOH===K＋＋O2－＋H＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4答案：CD7．下列物质中导电性最差的是( )A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．固态KCl D．稀H2SO4解析：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。

第1课时离子键知识点一离子键和离子化合物1.是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键D．离子化合物一定能导电4．下列物质中，含有离子键的是()A．单质碘B．HClC．水D．氯化钠5．下列物质不是离子化合物的是()A．NH4NO3B．KOHC．H2SO4D．CaI26．(多选()元素 a b c d e f gM层电子1 2 3 4 5 6 7数A.a和cC．b和g D．d和g7．所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．MgF2C．NaBr D．NaI8．(多选)下列叙述正确的是()A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素9．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S10．下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤知识点二电子式11.12．下列原子或离子的电子式不正确的是()13．下列化合物的电子式书写正确的是()14．(多选)下列化合物的电子式书写正确的是()15．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是() 16．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练13金属与酸和水的反应一、钠和物质水溶液的反应1.对金属钠与水反应的现象描述正确的是()A.钠沉在水底,反应很快停止B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈蓝色C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,并嘶嘶作响,放出气体D.钠熔化成闪亮小球,沉在水底,并有气泡产生解析:钠遇到水后,立即与水反应,因为钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,A项错;B项的燃烧现象可能会出现(当钠的量稍大时,放出的热量可能造成钠的燃烧),但对产生的现象叙述不正确;C项正确,此描述为金属钠与水反应的正确现象;D项不正确,钠不会沉在水底。

答案:C2.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.H2SO4C.H2OD.饱和NaOH溶液解析:上述四个选项都能与钠反应放出氢气。

A、B、C三个选项溶液的质量差等于投入金属的质量和放出H2的质量的差值,因此溶液的质量会增加。

D项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后会消耗水,使NaOH固体析出,溶液的质量减轻。

答案:D3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高,有Ca(OH)2析出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度的升高而减小],故溶液变浑浊。

答案:C4.在进行钠和水反应的实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。

(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?。

在空气中放置几分钟后有什么变化?。

为什么?。

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?。

(3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿?。

(4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?。

(5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动?。

2.2 离子反应1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸2. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是 ( )A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO33. 某溶液中有Cu2＋、K＋、Na＋、Ba2＋四种离子，向其中加入NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是( )A. Cu2＋B. Ba2＋C. K＋D. Na＋4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O5．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO－3＋HSO－4===SO2－4＋H2O＋CO2↑B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O6.下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是( )A. Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3B. Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2AgC. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD. CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑8．(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

第2课时离子反应课后·训练提升学考过关检验1.下列有关离子反应的说法中正确的是( )。

A.参加离子反应的一定都是电解质B.反应前后的离子种类不变C.没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同答案:C解析:电解质在溶液中的反应是离子反应,但参加离子反应的物质不一定都是电解质,如在置换反应中,单质不是电解质,A项错误。

如HC O3-+H+H2O+CO2↑,反应后离子种类发生变化,B项错误。

产生沉淀、气体、水只是复分解类型中的部分离子反应,还有一些复分解反应或其他类型的离子反应,可能没有沉淀、气体或水生成,C项正确。

强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水均可用H++OH-H2O来表示,但一些中和反应不能用上述离子方程式表示,如Ba(OH)2稀溶液与稀硫酸的反应,应写为Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O,D项错误。

2.下列离子方程式正确的是( )。

A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2++Al Al3++HgB.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++S O42-CuSO4↓+H2OC.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.Fe与CuSO4溶液反应:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu答案:C解析:A项,电荷不守恒;B项,CuSO4易溶于水,应写成CuO+2H+Cu2++H2O;D 项,不符合实际,应生成Fe2+,反应的离子方程式应为Fe+Cu2+Fe2++Cu。

3.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )。

A.Cl-B.Ba2+C.N O3-D.Na+答案:B解析:加入H2SO4溶液后,S O42-与Ba2+生成沉淀。

4.下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是( )。

A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.硝酸铁溶液D.氯化铵溶液答案:A解析:氢氧化钡溶液与氯化钠溶液不反应;硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀;硝酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀;氯化铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成一水合氨;故选A。

《离子反应》一、选择题1. 下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H23. 下列离子方程式，错误的是A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O4. 下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5. 下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-7. 下列离子在溶液中能大量共存的是A．B．C．Fe2+ H+ Na+ NO3- D．8. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为A. -、4 aB. 、4 aC.OH-、4 aD. 、8 a10. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.CL-11. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-12. 下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH- === H2O表示的是A.Mg（OH）2 + 2 HCL === Mg CL2 + 2 H2OB.2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2 H2OC.Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 H2OD.2 HCL + Cu（OH）2 === CuCL2 + 2 H2O13. 下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3 + HClB.NaCl + AgNO3C.CO + O2D.BaCl2 + Na2SO414. 加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是A. B.Na+ C. D.15. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+16. 能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应17. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2+Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O18. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO319. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO32－20.下列离子方程式书写正确的是A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2OB．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2OD．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O二、填空题21.（6分）向100mL 3mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

高中化学离子反应基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类不．正确的是( )A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合6．下列离子反应不．能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO47．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC． CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、HCO 3－、SO 42－、Br －B ．Cu 2＋、NO 3－、Cl －、SO 42－C ．H ＋、Cl －、K ＋、CO 32－D ．K ＋、Mg 2＋、SO 42－、OH －12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )A. NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-B. K +、Na +、NO 3-、SO 42-C. K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D. Na +、K +、HCO 3-、NO 3-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-14．下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH －2H 2O ＋BaCl 2B ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－CaCO 3↓+ H 2OC ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 CaCO 3↓＋H 2OD ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -==CO 23-+H 2OB ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na +C ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 24- +Ba 2+ + 2OH -== Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓二、填空题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO 4：_____________________________________________；③HNO 3：_______________________________________________；④Na 2CO 3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。