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遂溪县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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遂溪县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应2．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H3．N＝+Q kJ/mol OA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L4．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是5．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④6．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H37．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是8．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO210．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O511．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大13．某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面14．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

的是下列有关反应的方程式，不正确．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl15．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发的是16．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化17．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液18．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。

0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是．．．A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c（H2）不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大19．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动的是20．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等二、填空题21．肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO ＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。

实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是____________________________________________________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。

采用下列步骤：A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。

B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。

22．现有下列物质：①100℃纯水②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液。

（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，水电离的c(OH−)等于溶液中c(H＋)的是___________。

（2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________时，水的电离程度相等。

23．Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。

现有下列有机物：①乙烯②油脂③乙二醇④纤维素。

请将相应的填入空格内。

序号．．（1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。

（2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。

（3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。

（4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。

Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。

（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH（CH3）CHOC．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3（3）该分子中最多共平面的原子数为______个。

（已知羧基的四个原子可以共平面）24．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+ 3H2O。

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广东湛江一中2018-2019高二化学上学期第一次月考试题(带答案)

广东湛江一中2018-2019高二化学上学期第一次月考试题(带答案)

广东湛江一中2018-2019高二化学上学期第一次月考试题（带答案）湛江一中2018-2019学年度第一学期“第一次大考” 高二级化学科试卷A卷考试时间：70分钟满分：100分命题人：黄彬审题人：余娟做题人：冯翠媚注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn-65 一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分） 1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏 2. 以下关于甲烷的说法中错误的是 A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键 3.类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是化学事实类推结论 A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3 B pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 D 将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2 将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2 4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．在1.0mol•L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NA B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NA C．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA D．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA 5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图（1）图（2）图（3）图（4） A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体 B．图（2）表示已组装的铜锌原电池 C．图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 6.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 C.混合气体的颜色不再改变的状态 D混合气体的密度不再改变的状态 7.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 8.下列说法正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol•L－1的溶液一定是中性溶液 C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol•L−1 D．加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体 9. 下列说法正确的是A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 10.依据如图判断，下列说法正确的是A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ•mol－1 B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 W Y Z 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。

遂溪县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理

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遂溪县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在匀强磁场中,一矩形金属框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动,如图甲所示,产生的交变电动势的图象如图乙所示,则（）A.t=0.005 s时线框的磁通量变化率为零B.t=0.01 s时线框平面与中性面重合C.线框产生的交变电动势有效值为311 VD.线框产生的交变电动势频率为100 Hz【答案】B【解析】解析:由题图知,该交变电流电动势峰值为311V,交变电动势频率为f=50Hz,C、D错;t=0.005s时,e=311V,磁通量变化最快,t=0.01s时,e=0,磁通量最大,线圈处于中性面位置,A错,B对。

2．如图所示，实线表示在竖直平面内的电场线，电场线与水平方向成α角，水平方向的匀强磁场与电场正交，有一带电液滴沿斜向上的虚线L做直线运动，L与水平方A．液滴可能带负电B．液滴一定做匀速直线运动C．液滴有可能做匀变速直线运动D．电场线方向一定斜向上【答案】BD3．（2016·辽宁大连高三月考）一滑块在水平地面上沿直线滑行，t＝0时速率为1 m/s。

从此刻开始在与速度平行的方向上施加一水平作用力F。

力F和滑块的速度v随时间的变化规律分别如图甲、乙所示，则（两图取同一正方向，取g＝10 m/s2）（）A．滑块的质量为0.5 kgB．滑块与水平地面间的动摩擦因数为0.05C．第1 s内摩擦力对滑块做功为－1 JD ．第2 s 内力F 的平均功率为1.5 W 【答案】BD【解析】【参考答案】BD4． 小型登月器连接在航天站上，一起绕月球做圆周运动，其轨道半径为月球半径的3倍，某时刻，航天站使登月器减速分离，登月器沿如图所示的椭圆轨道登月，在月球表面逗留一段时间完成科考工作后，经快速启动仍沿原椭圆轨道返回，当第一次回到分离点时恰与航天站对接，登月器快速启动时间可以忽略不计，整个过程中航天站保持原轨道绕月运行。

2018年广东省湛江市遂溪县第一中学高三化学月考试题含解析

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2018年广东省湛江市遂溪县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．1.25d mol?L﹣1 D．2.5d mol?L﹣1参考答案：D解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n （Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D．2. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③参考答案：C略3. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b参考答案：B略4. 以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。

下列说法正确的是（）A．a为NaOH溶液，①为蒸馏B．②、③均为蒸馏，①为分液C．②为分液，C中含有醋酸钠D．b可以是硫酸，也可以是盐酸参考答案：B略5. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤参考答案：A略6. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）参考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。

遂溪县第一中学高二第一次月考

遂溪县第一中学高二第一次月考

遂溪县第一中学2010-2011学年高二级第一次月考英语 2010.10第一部分：听力 (共两节，满分20分)第一节：听力理解（共15小题；每小题1分，满分15分）听第一段对话，回答第1－3小题。

1.Which of the following statements on the woman’s last job is TRUE?A. She worked in England.B. She helped to market hotels.C. She had to write lots of reports.2.What does the woman think her advantage is?A. She can speak English.B. She has experience abroad.C. She worked with UK hotel.3.What’s the woman doing?A. Doing a report.B. Being interviewed.C. Applying for a course.听第二段对话，回答第4－6小题。

4.What are the speakers mainly talking about?A. A house to buy.B. Their future life.C. A new job.5.What does the man say about the house?A. The house is not very large but has a large balcony.B. They don’t have to pay very much for the house right now.C. He can do his new job in the house after it is fixed up.6.What’s the woman’s greatest concern about the man’s plan to grow flowers?A. Money.B. Time.C. Techniques.听第三段对话，回答第7－9小题。