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高二化学物质结构与性质专题二第三课时

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高二化学物质结构与性质专题二
第一单元原子核外电子的运动第三课时教学案
学习目标：
1．了解原子核外电子排布的表示方法
2．掌握1~36号元素的核外电子排布式
3．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
教学重难点：正确并熟练的书写电子排布式及轨道表示式
学习过程:
［思考与练习］
1.原子核外电子的运动状态涉及那几个方面？
2.画出原子轨道能量顺序图
二、原子核外电子的排布
（一）原子核外电子排布遵循的原理
1．能量最低原理：
2．泡利不相容原理：
3．洪特规则：
洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量较低,稳定。

（二）原子核外电子排布的表示方法
根据原子核外电子排布的原则，我们可以写出原子的电子排布式或轨道表示式
问题解决：教材P13页
1、你认为氟原子核外的9个电子应该排布在哪些轨道上，为什么？
2、表2—3中给出了碳原子、钠原子的电子排布式和轨道表示式，请在表中填写氮原子、
镁原子的电子排布式和轨道表示式
表2—3几种原子的电子排布式和轨道表示式
1、书写电子排布式的格式：
（1）元素符号；
（2）轨道符号(带电子层数)，轨道顺序按电子层由里到外和s 、p、d、f的顺序；（3）电子个数（右上角）。

如Na：1s22s22p63s1
练习1：写出下列原子的电子排布式
Be、O、Si、S、Ca、
2．书写轨道表示式的格式：
（1）元素符号；
（2）轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道可连在一起）；
（3）电子及其自旋状态（用“↑”、“↓”表示）；
（4）轨道符号（在轨道框下面）。

如Na：
练习2：写出下列原子的轨道表示式
F、Al、P、Cl、K
（三）原子实——原子核外电子排布中内层电子已达到稀有气体结构的部分；用稀有气
体的元素符号外加方括号表示。

如Na：1s22s22p63s1可以表示为[Ne]3s1
[注意]：电子排布式≠原子实+外围电子排布式，如：Br [Ar]3d104s24p5 溴的外围电子排布式是4s24p5。

练习3：将上面[练习1]中的电子排布式，改写成用原子实表示的形式。

[注]在化学反应中，原子的外围电子发生变化而原子实不受影响，所以描述原子核外电子排布时，也可以省去原子实，仅写出原子的外围电子排布式
原子的外围电子排布式——以教材后所附元素周期表中所列的外围电子排布为准。

价电子——主族元素的原子外围电子又称价电子
三、电子跃迁及其应用：阅读教材P15“拓展视野”
巩固练习：
1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6
C．Na+1s22s22p6D．Si 1s22s22p2
4．下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）A．Sc3+B．Mg2+C．Cl—D．Br—
5．下列符号不符合事实的是（）A．4s2B．2p10C．3d6D．5f14
6．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）A．C原子的轨道表示式：
B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．N原子的轨道表示式：
D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
7．以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（）
A．1s22s22p63s23p63d74s2 B．1s22s22p63s23p63d54s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1D．1s22s22p63s23p64s2
8．下列原子的外围电子排布式正确的是（）A．Zn 3d104s2 B．Cr 3d44s2 C．Ga 4s24p2 D．S 3s23p4
9．若某原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
10．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2p6的原子
D．最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
11．A原子的结构示意图为。

则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6
12．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）
13．价电子满足4s和3d为半满的元素是（）
A. Ca
B. V
C. Cr
D.Cu。

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第二章第三节-分子结构与物质的性质课件下学期高二化学人教版选择性必修2

第二章第三节-分子结构与物质的性质课件下学期高二化学人教版选择性必修2


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范德华力
定义：物质分子间的普遍存在的作用力，使物质能以一定的凝聚态(固
态或液态)存在。
特征：
①很弱(2-20kJ/mol)，约比化学键能(102-103kJ/mol)小1-2数量级 ②无方向性，无饱和性，只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地 吸引其他分子 ③范德华力是一种短程力，作用范围通常0.3~0.5 nm，气体分子间的作 用可忽略不计
自然界中的对称性
分子的对称性
依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称
分子，分子所具有的这种性质称为对称性。
胸无大志，枉活一世。 无所求则无所获。 远大的希望造就伟大的人物。 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 成功往往偏向于有准备的人 岂能尽如人意,但求无愧我心. 治天下者必先立其志。
氢气
氧气
分子间作用力
物质三态之间的转化也伴随着能量变化。
这说明：分子间也存在着相互作用力。分子间存在多种相互作用，统称
为分子间作用力，它是一种弱相互作用力。
常见的有两种：范德华力和氢键。
分子间作用力的实质：电性作用
分子间作用力的特征： (1)比化学键弱得多 (2)是一种短程力，作用范围通常0.3~0.5 nm
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)


⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
好 溶解性越_______ 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 小 的水中的溶解度就比较_______ 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 _________。
增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
2014年7月25日星期五 3
2014年7月25日星期五 8
手性
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2014年7月25日星期五
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手性
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
2014年7月25日星期五
OH OH OH OH
15
手性
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有 广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就 是典型的手性药物。其中的一种手性异构体 （右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体 （左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种 药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就 导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形 儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分 离出单一的异构体，将对人类的健康生活具 有重要的意义。
C．与金属钠发生反应
—CH2OH →—CH2ONa
D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
【高中化学】苯的结构与性质课 高二化学人教版(2019)选择性必修3

【高中化学】苯的结构与性质课 高二化学人教版(2019)选择性必修3


实验装置
将产生的气体
①通过
洗气
(除去其中的溴)
②再通入AgNO3溶液中
生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用 AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？ 为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？
不可靠，因为溴易挥发。 溴蒸气溶于水， 也能生成HBr 与AgNO3溶液 反应生成淡黄色沉淀。
HBrห้องสมุดไป่ตู้
防倒吸
除去溴苯 中的溴
2.苯的结构
C6H6
比例模型
苯
成键特点
最简式
CH
6个碳原子均采用 sp2 杂化，分别与氢原子及相
σ 邻碳原子以 键结合。碳原子剩余P轨道形成 大 π键
苯分子中 不含 双键，苯分子为
平面正六边形 结构， 12 个原子共面，
核磁共振氢谱有 1 组峰
拓展提升 结构简式
(凯库勒式）
为了纪念凯库勒，凯库勒式，现仍被使用。
杂质：未反应完的苯、Br2、FeBr3、反应生成的HBr 目标物：溴苯
1.蒸馏水洗后分液，除去溶于水的HBr、FeBr3 。 2.10%的NaOH溶液洗涤后分液，除去未反应完的溴。
Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O
3.蒸馏水洗后分液，除去NaOH及与其反应生成的盐。 4.加入无水氯化钙或无水硫酸镁等干燥剂干燥，除去水分。 5.蒸馏，除去苯。
剧烈 反应
锥形瓶内 ①滴入AgNO3溶液
②加入镁粉
淡黄色沉淀 产生大量气体 说明瓶内有H+ 和Br—
烧杯底部有
烧瓶内液体 倒入烧杯内水中 褐色油状物、
不溶于水
上层清液中加入KSCN(aq)溶液变血红色 说明Fe被Br2氧化成了Fe3+
高中 化学 选择性必修2 物质结构与性质 课时作业(三) 原子结构与元素周期表

高中 化学 选择性必修2 物质结构与性质 课时作业(三) 原子结构与元素周期表

课时作业(三)原子结构与元素周期表一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素C[48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C 叙述不正确。

]2．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族C[C项中，除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

]3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1,2,7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，MgB[A项中的氢位于s区；C项中Fe位于d区；D项均位于s区。

]4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期Ⅴ族，f区C[＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。

]5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素B[在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。