考点十八沉淀溶解平衡曲线知识点讲解
溶度积（K sp）
1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这
个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n（s）mM n+(aq)+nA m-(aq)，
溶度积常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n
3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质
在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c＞K sp时，生成沉淀；
Q c＝K sp时，达到溶解平衡；
Q c＜K sp时，沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素：
K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的
变化能使平衡移动，并不改变K sp。
5. 溶度积的物理意义：
K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比
相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、
阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通
过具体计算确定。
6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较
沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2
AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2
AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2
Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq） 1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq） 2.2×10-20mol3.L-3
典例1（2018课标III）用0.100 mol·Ｌ-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·Ｌ-1 Cl-溶液的
