黑龙江省大庆市大同区高三化学上学期期中试题新人教版

高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．环境是人类生存和活动的场所。

下列有关环境问题的说法中不正确的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（）A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化5．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性C．稳定性D．导热性6．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI38．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期期中试题相对分子质量：K ：39 Fe ：56 Ba ：137 Ti ：48一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意）7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ）8．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB ．2.0 g H 218O 和D 2O 的混合物中含有质子数为N AC ．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD ．2 L 0.05 mol·L −1乙醇溶液中含有H 原子数目为0.6N A9．下列离子方程式正确的是（ ）A ．等物质的量的FeBr 2和Cl 2在溶液中的反应：2Fe 2++ 2Br - + 2Cl 2==2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl -B ．用醋酸溶解石灰石：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑C ．氨水吸收过量的二氧化硫：2NH 3·H 2O + SO 2==2NH 4+ +SO 32- + H 2OD ．NaOH 溶液与足量的Ca(HCO 3)2溶液反应：2HCO 3- + 2OH - + Ca 2+==CaCO 3↓+2H 2O10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）11．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10， X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物C．X与Z可形成共价化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸12．某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D．()()c Hc OH＋－=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－2、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。

工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。

3、用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。

取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。

则下列判断不正确．．．的是（）A．氧化性Fe3+ ＞Cu2+B．剩余固体中一定含CuC．有固体存在的溶液中一定无Cu2+D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+4、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生加聚反应5、下列说法中正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6、下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定7、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K28、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。

黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试理科综合化学试题Word版含答案理科综合能力测试题注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；S 32；Si 28；Cl 35.5；K 39；Cr 52；Fe 56；I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD. 1 mol Na2CO3固体中含离子总数小于3N A8．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH1= +571.6 kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2（g）ΔH2= +131.3 kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH3= +206.1 kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–19．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（）①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。

黑龙江省大庆中学2020届高三上学期期中考试相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48一、选择题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）【答案】B【详解】A. 铁的合金的熔点比纯铁的低，A不正确；B．黑火药中，硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C不正确；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。

故选B。

2.阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为N AC. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD. 2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6N A【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，1 mol乙烷中含6 mol C—H键，1 mol C—C键，其中C—H键为极性键，故1 mol乙烷中含极性共价键6N A，A错误；B、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0 g H218O 和D2O组成的物质为0.1 mol，含有0.1N A个分子，则含有质子数为N A，B正确；C、铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6 g Fe完全反应，转移电子的物质的量为0.2 mol，C 错误；D、2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有H原子数目为大于0.6N A，D错误；答案选B.3.下列离子方程式正确的是（）A. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C. 氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2OD. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+2H2O【答案】A【详解】A. Fe2+的还原能力比Br-强，所以通入Cl2时，Fe2+先反应。

2020届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试化学试题（解析版）相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48一、选择题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 铁的合金的熔点比纯铁的低，A不正确；B．黑火药中，硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C不正确；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。

故选B。

2.阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为N AC. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD. 2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6N A【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，1 mol乙烷中含6 mol C—H键，1 mol C—C键，其中C—H键为极性键，故1 mol乙烷中含极性共价键6N A，A错误；B、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0 g H218O和D2O组成的物质为0.1 mol，含有0.1N A个分子，则含有质子数为N A，B正确；C、铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6 g Fe完全反应，转移电子的物质的量为0.2 mol，C错误；D、2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有H原子数目为大于0.6N A，D错误；答案选B.3.下列离子方程式正确的是（）A. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C. 氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2OD. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+2H2O【答案】A【解析】【详解】A. Fe2+的还原能力比Br-强，所以通入Cl2时，Fe2+先反应。

大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高三化学试题说明:考试时间90分钟,满分100分。

相对原子质量：Na 23 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。

每题2分，共30分）1.生活中的一些问题常涉及到化学学问，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以削减二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其具有氧化性，与铜发生置换反应2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC ．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式:3.下列说法正确的是( )A．依据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子肯定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA5.试验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（）A．少量钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质7．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl- B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部9．下列说法正确的是( )A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体10. 下列试验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成D 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性11.下列离子方程式正确的是( )A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2O12.用含有少量Mg的Al片制取纯洁的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3⑤通入过量CO2生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．②③⑤③B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③13. 关于下列各试验装置的叙述中，正确的是( )①②③④A．装置①可用于分别C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于将海带灼烧成灰C．装置③可用于除去氯气中的HCl D．装置④可用于试验室制取NO14. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是( )①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④D．②③15.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O2投入FeCl2溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A、只有①②B、只有④C、只有③④D、只有①②④二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。

2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越慢，反应条件越有利于反应进行C、反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关D、反应速率只与反应物浓度有关2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键中，成键原子的电负性差值越小，键的极性越强。

C、离子键通常存在于非金属元素之间，共价键通常存在于金属元素之间。

D、在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成化学键。

3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应的化学平衡越容易达到B. 反应物浓度越高，反应速率越快C. 温度越高，反应速率越快，但反应平衡常数不变D. 增加催化剂的量，可以增加反应速率4、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 键能越大，键长越短B. 共价键和离子键都是原子之间通过共享电子形成的C. 金属晶体中，金属离子和自由电子之间的相互作用属于离子键D. 极性键是由不同非金属元素的原子之间通过共享电子形成的5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关。

B、反应速率与温度成正比。

C、增加反应物表面积会降低反应速率。

D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡常数。

6、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-丁烯和1-丁烯B、2-氯丙烷和1-氯丙烷C、苯和甲苯D、乙醇和甲醚7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。

B、反应速率只与反应物的浓度有关。

C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定比气体的反应速率慢。

D、反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比。

8、下列物质中，常温下呈液态的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氯气（Cl2）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 液态氨（NH3）9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的活化能成正比C. 反应速率与反应物的温度成正比D. 反应速率与反应物的压强成正比10、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量B. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等C. 在一定条件下，化学反应速率与反应物浓度成正比D. 温度越高，化学反应速率越快，但超过一定温度后，化学反应速率将不再增加11、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 共价键和离子键是两种完全不同的化学键类型。

黑龙江省大庆实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．化学与社会、科学、技术、环境等密切联系．下列有关化学诠释正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．Al2（SO4）3可用于对自来水进行消毒C．大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有损害D．静电除尘与胶体性质相关2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．下列有关表述正确的是（）（1）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）HCN分子的结构式：H﹣C≡N（3）Fe2+的离子结构示意图：（4）CO2的分子模型示意图：（5）丙烷的分子结构模型示意图：（6）次氯酸的电子式为：（7）铜绿主要成分的化学式：Cu（OH）2CO3（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣．A．（4）（6）B．（5）C．（5）（8）D．（5）（8）5．下列叙述不正确的是（）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．B C．C D．D6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AB．6.2克白磷分子中含P﹣P键为0.05N AC．将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A7．在含等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是（）A．Fe（OH）3、H2O、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2B．Al（OH）3、NH3、H2O、Fe（OH）3、NaAlO2、H2OC．H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2D．H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NH3H2O8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④常温下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③B．①③C．③④D．①⑤9．下列离子方程式正确的是（）A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2OC．硅酸钠与二氧化碳的反应：SiO32﹣+CO2（少量）+H2O═HCO3﹣+H2SiO3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O10．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2﹣和Cu+，氧化剂是Fe3+C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+D．当转移1 mol e﹣时，有46 g CuFeS2参加反应11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n RD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键12．元素性质的周期性变化不包括（）A．原子半径B．化合价C．原子核外电子结构D．金属性和非金属性13．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯B．Na2O2与CO2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂C．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸14．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是（）①NH3 NO2 HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3⑤FeS2SO3H2SO4．A．①④⑤B．③④⑤C．②④D．①②③15．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（）A．实验室制取氨气B．测定反应速率装置C．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸D．测定中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D16．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+17．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期IA 01 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 ②③④3 ⑤⑥⑦⑧A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应18．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：2NH3═N2+3H2△H=﹣92kJmol﹣1B．正反应的活化能小于逆反应的活化能C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率19．在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数一定比上次平衡小20．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化21．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C （g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0350 54.0 a b415 c 40.0 d550 e f 36.0下列判断正确的是（）A．b＞eB．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%C．该反应的△H＞0D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）22．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、非选择题（共4道大题，共56分）23．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClO H2CO3电离平衡常数K=3.0×10﹣8K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因．（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．A．只有还原性 B．还原性和酸性C．只有氧化性 D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为mol．③ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．现用ClO2将CN﹣氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为．24．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A 雷雨天大气中会有A的一种单质生成B B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，将0.6mol该化合物投入到100mL 3mol/L BE3溶液中的离子方程式为，．（2）F的氢化物是由（极性或非极性）键形成的（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式．（3）如图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱．①溶液a和b分别为，（写化学式）．②溶液a与固体a反应的离子方程式为．③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因．25．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：（1）W的电子式是．（2）写出N的化学式：，写出B元素在周期表中的位置．（3）写出下列反应的离子方程式：反应①．反应③．K溶液和过量氨水反应．26．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的顺序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c ．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为．2014-2015学年黑龙江省大庆实验中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．化学与社会、科学、技术、环境等密切联系．下列有关化学诠释正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．Al2（SO4）3可用于对自来水进行消毒C．大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有损害D．静电除尘与胶体性质相关【考点】胶体的重要性质；煤的干馏和综合利用．【专题】化学应用．【分析】A．煤经过气化和液化过程中都有新物质的生成；B．能用于自来水进行杀菌消毒的物质应该具有强的氧化性；C．氨是一种碱性气体，易溶于水，形成氨水．人吸入体内，就会破坏人体的酸碱平衡，对人体健康会产生危害；D．电泳是胶体的一种性质．【解答】解：A．煤的气化和液化，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B．Al（SO4）3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以用来净水，但是Al（SO4）3不具有强的氧化性，起不到杀菌消毒的作用，故B错误；C．氨是一种碱性气体，易溶于水，形成氨水．人吸入体内，就会破坏人体的酸碱平衡，对人体健康会产生危害，故C错误；D．静电除尘对胶体电泳性质的利用，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及煤的综合利用、胶体的性质、盐类水解的应用、氨气的性质等，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意选项C，明确净水和杀菌消毒的原理不同．2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】化学应用．【分析】A．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；B．氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；C．二氧化硅是制作光导纤维的原料；D．铜与硝酸能发生氧化还原反应．【解答】解：A．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故A正确；B．氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C．Si可用作太阳能电池，二氧化硅是制作光导纤维的原料，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；故选A．【点评】本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料．3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；【解答】解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．4．下列有关表述正确的是（）（1）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）HCN分子的结构式：H﹣C≡N（3）Fe2+的离子结构示意图：（4）CO2的分子模型示意图：（5）丙烷的分子结构模型示意图：（6）次氯酸的电子式为：（7）铜绿主要成分的化学式：Cu（OH）2CO3（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣．A．（4）（6）B．（5）C．（5）（8）D．（5）（8）【考点】电离方程式的书写；分子、原子、离子．【专题】化学用语专题．【分析】（1）OH 与都表示羟基，羟基含有9个电子；（2）HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N；（3）Fe2+有三个电子层，分别容纳2 8 14个电子；（4）二氧化碳为直线型结构；（5）丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，四个碳原子在一条连上；（6）次氯酸中氧原子分别与氯原子和氢原子共用1对电子；（7）铜绿主要成分的化学式中含有2个铜原子；（8）熔化时NaHSO4的时候，只电离出钠离子与硫酸氢根离子．【解答】解：（1）﹣OH 与都表示羟基，都含有O和氢两种元素，都含有9个电子，故正确；（2）HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故正确；（3）Fe2+有三个电子层，分别容纳2 8 14个电子，故错误；（4）二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故错误；（5）丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，四个碳原子在一条连上，丙烷的球棍模型为：，故正确；（6）次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的电子式为：，故错误；（7）铜绿主要成分的化学式：Cu2（OH）2CO3，故错误；（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故正确；故选：D．【点评】本题考查了化学用语的判断，熟悉原子结构示意图、结构简式、结构式、分子模型、电解质电离方程式的书写是解题关键，题目难度不大．5．下列叙述不正确的是（）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．B C．C D．D【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．【解答】解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al 高的Al2O3，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AB．6.2克白磷分子中含P﹣P键为0.05N AC．将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．6.4gS6与S8的混合物中含有6.4gS原子，含有硫原子的物质的量为：=0.2mol；B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，6.2 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.05mol，所以分子中含有P﹣P共价键0.3molC．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），该反应为放热反应，将NO2和N2O4分子共N A个降温至标况下，平衡向着正向移动，总物质的量小于1mol；D．氧单质有氧气和臭氧，二者分子中含有的氧原子数不同，相同体积的氧气和臭氧中含有的氧原子的数目不同．【解答】解：A．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子的质量为6.4g，含有硫原子的物质的量为0.2mol，所含S原子数一定为0.2N A，故A正确；B．白磷分子中含有6个P﹣P共价键，6.2 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.05mol，含有P﹣P共价键为+0.05mol×6=0.3mol，含P﹣P键为0.3N A，故B错误；C．将NO2和N2O4分子共N A个降温至标况下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）向着正向移动，气体的总物质的量小于1mol，气体总体积小于22.4L，故C错误；D．标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，0.1mol氧气中含有0.2mol氧原子、0.1mol臭氧分子中含有0.3mol氧原子，所以没有指出氧单质名称、组成，无法计算含有的原子数，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，试题综合性强，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、标况下气体摩尔体积之间的转化关系，选项D为易错点，注意氧单质包括氧气和臭氧．7．在含等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是（）A．Fe（OH）3、H2O、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2B．Al（OH）3、NH3、H2O、Fe（OH）3、NaAlO2、H2OC．H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2D．H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NH3H2O【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】开始时无沉淀产生，是溶液中氢离子和氢氧根离子发生中和反应，H++OH﹣=H2O，随后是沉淀铁离子的反应、沉淀铝离子的反应，铁离子和铝离子全部沉淀后，加入氢氧化钠溶液会和铵根离子反应，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3H2O，最后滴入氢氧化钠溶液溶解生成的氢氧化铝沉淀为偏铝酸盐；【解答】解：在含等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始时无沉淀产生，是溶液中氢离子和氢氧根离子发生中和反应，H++OH﹣=H2O，随后是沉淀铁离子的反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，沉淀铝离子的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，铁离子和铝离子全部沉淀后，加入氢氧化钠溶液会和铵根离子反应，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3H2O，最后滴入氢氧化钠溶液溶解生成的氢氧化铝沉淀为偏铝酸盐，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故生成物依次产生的顺序是H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2，故选C．【点评】本题考查离子的性质判断和反应顺序判断，题目难度中等，要求学生熟记物质的性质并灵活应用．8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④常温下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③B．①③C．③④D．①⑤【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①漂白粉的水溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，硫离子与氢离子反应；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液具有强氧化性，Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+离子之间不发生反应，也不会被氧化；④常温下pH=2的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；⑤无色溶液中，高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：①漂白粉的水溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故①错误；②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，S2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可能为硝酸，具有强氧化性，Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+离子之间不反应，且都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故③正确；④常温下pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤无色溶液中不会存在有色离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．下列离子方程式正确的是（）A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2OC．硅酸钠与二氧化碳的反应：SiO32﹣+CO2（少量）+H2O═HCO3﹣+H2SiO3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成碳酸钠、碳酸钙、水；B．反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，电荷不守恒；C．反应生成硅酸和碳酸钠；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；C．硅酸钠与二氧化碳的反应的离子反应为SiO32﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓，故C错误；D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．。

黑龙江省大庆市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列说法不正确的是（）A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ ， Cu2+ ， Cd2+ ， Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. （2分） (2019高一上·从江期末) 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－13. （2分）(2019·惠州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。

下列说法不正确的是（）A . 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB . X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料4. （2分）化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少B . 空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C . 绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D . 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化5. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A . 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B . 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C . 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D . 刻蚀印刷电路板6. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣B . 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O=5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣C . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣7. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。