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专题四氧化还原反应

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专题四 氧化还原反应一、选择题1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4B ．HNO 3―→NO 2C ． SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO答案：D 。

解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。

Cr 2O 2－7―→CrO 2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。

2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是( )A ．制纯碱B ．制烧碱C ．制漂白粉D ．制硝酸答案：A 。

解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。

A ．制纯碱的反应原理是：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl === NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B ．制烧碱的反应原理是：2NaCl ＋2H 2O =====通电 Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C ．制漂白粉的反应原理是：2Cl 2＋2Ca(OH)2＋CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D ．制硝酸反应原理是：4NH 3＋5O 2 =====催化剂加热4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2 === 2NO 2；3NO 2＋H 2O === HNO 3＋NO ，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。

3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。

下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是( )A ．向燃煤中加适量烧碱，减少SO 2排放B ．从海水中获得金属镁、液溴和淡水C ．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D ．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2答案：D 。

解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A 错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B 错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C 错误；食醋的主要成分是CH 3COOH ，其酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO 3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D 正确。

4．(2015·株洲一模)科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6 === O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价，下列说法正确的是( )A ．O 和F 无正化合价B ．1 mol O 2参加反应，转移1 mol e －C ．上述反应中O 2作氧化剂D ．上述反应属于加成反应 答案：B 。

解析：根据题给条件，“O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价”可知“O 2”整体显＋1价。

F 无正价，O 有正价，A 选项错误；1 mol O 2参加反应转移1 mol e －，B 选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O 2作还原剂，C 选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D 选项错误。

5．(2015·南昌零模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x <4)中M 为＋2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气(SO 2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。

其流程为：MFe 2O x ――→SO 2常温MFe 2O y 。

则下列判断正确的是( )A ．MFe 2O x 作催化剂B ．SO 2是该反应的还原剂C ．x ＜yD ．SO 2发生了置换反应 答案：C 。

解析：由题目信息可知，SO 2转化为固体S ，S 元素化合价降低，说明SO 2在反应中作氧化剂，则MFe 2O x 为还原剂，故A 、B 项错误；MFe 2O x 为还原剂，反应后Fe 元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y －2＞2x －2，即y ＞x ，故C 项正确；反应物为MFe 2O x 和SO 2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO 2没有发生置换反应，D 项错误。

6．(2015·( )A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2答案：D 。

解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。

A ．高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B ．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1∶2，即Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2，正确；C ．第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl 元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol 氯气时，转移电子2 mol ，正确；D ．根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnO －4＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋，错误，答案选D 。

7．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN －)废水，一定条件下，氯气和CN －反应生成无毒气体。

下列说法不正确的是( )A ．CN －中碳元素的化合价为＋2B ．该反应的产物之一是无毒的N 2C ．当1 mol CN －参与反应时，转移3 mol e －D ．处理含0.1 mol CN －的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl 2 的体积为5.6 L答案：C 。

解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。

CN －中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N 2和CO 2,1 mol CN －被氧化转移电子的物质的量为5 mol ，故处理含0.1 mol CN －的废水，转移的电子为0.5 mol ，理论上需要消耗0.25 mol Cl 2，其体积在标准状况下为5.6 L ，故只有C 项错误。

8．(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。

则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为()A．6 mol B．20 mol C．24 mol D．12 mol答案：C。

解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。

纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6＋24ClO－3＋24H＋=== 24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol×4×6＝24 mol，本题选C。

9．(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。

下列说法正确的是()A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4答案：B。

解析：本题考查元素化合物的性质与反应和考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。

反应前n(NO－3)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol。

先发生反应：NO－3＋4H＋＋Fe === NO↑＋Fe3＋＋2H2O，Fe和NO－3过量，H＋全部反应，故消耗的NO－3为1.25 mol，生成的n(NO)＝1.25 mol，n(Fe3＋)＝1.25 mol，剩余0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋。

消耗Fe3＋0.5 mol，剩余的Fe3＋为1.25 mol－0.5 mol ＝0.75 mol，该反应生成0.75 mol Fe2＋。

选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为1∶1，B项正确；因第一个反应消耗1.25 mol NO－3，即剩余4 mol－1.25 mol＝2.75 mol NO－3，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。

10．(2015·辽宁五校联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物的化学式为()A．H3PO4B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO2答案：A。

解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。

该反应中Ag＋为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设氧化产物中P的化合价为＋x，根据化合价升降相等可得，4×(1－0) ＝1×(x－1)，解得x＝5，所以氧化产物中P为＋5价，发生反应的离子方程式为4Ag＋＋H2PO－2＋2H2O === H3PO4＋3H＋＋4Ag↓，氧化产物为H3PO4，本题选A。

11．(2015·超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案：A。

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化学二轮专题四氧化还原反应最新讲义

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专题四 氧化还原反应在江苏近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。

考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。

在2013年的备考中，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应（或离子）方程式：书写时不要有心理负担,只要利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平。

一 氧化还原反应基本概念及其原理1 (2011·上海高考题）雄黄（As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空：（1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

氧化还原反应 氧化剂、还原剂 氧化性、还原性 反应类型 判断 转移电子数计算 化学方程式书写 常见反应式 推理反应式流程中的反应式(2) 上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________________吸收。

（3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO错误! ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”)附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11。

2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________（填字母)。

a. 小于0。

5molb. 等于0.5molc。

大于0.5mol d。

无法确定解答氧化还原反应概念题的两个关键1。

要理清知识线索,即价升高—失电子-还原剂—氧化反应—氧化产物(或价降低—得电子—氧化剂—还原反应—还原产物)。

专题04 氧化还原反应(核心精讲)(解析版)

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专题04 氧化还原反应【知识导图】【目标导航】本专题内容为各种考试的高频考点，主要考查点有四：一是氧化还原反应概念的辨析，包括判断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应类型的判断，电子转移的方向和数目等；二是氧化还原反应规律及应用，包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方程式的书写和配平，主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用化合价升降法进行配平等；四是氧化还原反应的定量计算，主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。

【重难点精讲】一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。

概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。

3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。

反应实例 反应类型 CO ＋CuO=====高温Cu ＋CO 2____________ CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ____________ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ____________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ____________ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ____________ HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ____________ 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑____________根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是________反应。

新高考化学复习专题四氧化还原反应拓展练习含答案

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专题四氧化还原反应1.劳动开创未来。

下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )选项劳动项目化学知识A利用工业合成氨实现人工固氮N2具有还原性B用石灰乳除去烟气中的SO2SO2是酸性氧化物C将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强D用HNO3除去试管中的银镜HNO3具有强氧化性答案 A2.化学品在生活、生产中应用广泛。

下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是( )A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B.用Na2O2作潜水器的供氧剂C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用优质糯米为原料酿制白酒答案 C3.氯及其化合物在生活、生产中用途广泛。

下列相关的离子方程式正确的是( )A.漂白粉投入水中:ClO-+H2O HClO+OH-B.用Cl2使电路板刻蚀废液再生:Cl2+Fe2+ 2Cl-+Fe3+C.Cl2与NaOH溶液制“84消毒液”:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OD.浓盐酸和MnO2制Cl2:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+2H2O+2Cl-+Mn2+答案 C4.纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,现有5组标准电极电势数据如下表所示:Fe3++e- Fe2+I2+2e- 2I-Cr2O72−+6e-+14H+Br2(l)+2e- 2Br-Sn4++2e- Sn2+下列分析不正确的是( )A.氧化性:Cr2O72−>Br2>Fe3+B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液变红色D.K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2O72−+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 答案 C5.钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。

下列说法正确的是( )A.氯化过程中,每消耗6 mol碳单质,转移电子14 molB.氯化过程中,FeTiO3既是氧化剂也是还原剂C.相对分子质量:TiCl4>TiF4,熔点:TiCl4>TiF4D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气答案 A6.《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。

【高中化学】2025版新高考版《曲一线·考点考法清单》考点清单+模型清单!04专题四氧化还原反应

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考点考题示例考情分析1.氧化还原反应的概念和规律（2023福建T6X2022北京T6X2020海南T9）（2023浙江1月T6X2022浙江6月T10X2022山东T8X2022山东71）（2021山东T5X2023辽宁T12X2022辽宁T6）氧化还原反应是贯穿整个高中化学的一个工具，每年高考中都会考查，在选择题中考查基本概念、规律及计算，在非选择题中考查方程式的书写，考频很高2.氧化还原反应方程式的书写与计算（2023北京T12X2023湖南T10X2023湖南T14X2022湖南T9X2021湖南T8X2021山东T13X2022海南T15）考点❹氧化还原反应的概念和规律一、氧化还原反应的本质、特征和相关概念1.本质和特征（1）本质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。

（2）特征：反应过程中有元素化合价发生变化（氧化还原反应的判断依据）。

2.相关概念及其关系失电子，元素化合价升高，被氧化（还*剂摩｛还原性代生（氧化反应怦4氧化产物）,1:［反甲物）（生庐物）（氧匕剂摩（氧化性昨噩底反泸也［还原产物］r得电子，元素化合价降低，被还原3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系△注意①置换反应中都有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应。

②复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应。

③不是所有的化合反应和分解反应都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

如2Na+△M O24Cl2NaCl、2H O2H O+O t是氧化还原高温反应。

但CaCO3CaO+CO f、CaO+HOCa（OH）不是氧化还原反应。

4.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物某些非金属单质X（卤素）X~O、。

3H O或OH一或O_或0一含较高价态元素的化合物氧化物MnO Mn+含氧酸浓硫酸SOhno3NO或NOHC1O cr盐KMnO4（H+）Mn+Fe3+Fe+或FeNaClO Cl~过氧化物Na O、H O H0或OFT等(^42)5年高考3年模拟A版高考化学(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼金属单质Na.Fe.Al Na+、Fe+或Fe3+,A13+某些非金属单质H、C、SH0或H+、CO或CO、SO含较低价态元素的化合物氧化物CO COSO so3或sor 氢化物nh3N或NOH S s或SO离子SO3-so「Fe+Fe3+r I二、物质氧化性、还原性强弱比较方法1.依据氧化还原反应方程式比较还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂〉氧化产物。