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高三化学专题复习测试卷19

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全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(四)第四单元 钠及其化合物 焰色反应

(90分钟 100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Pd 106

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是

A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色

B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生

C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝

D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾

解析:焰色反应是元素的性质,金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,B项错误;铁丝灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C项正确;某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D项错误。

答案:C

2.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一,下列有关说法合理的是

A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率

B.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物

C.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7

D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化

解析:锌粒与盐酸反应的实质是Zn与H+反应,加入氯化钠晶体对反应速率影响不大,A项错误;B项正确;氯化钠溶液在任何温度下均呈中性,但标准状况下其溶液的pH>7,C项错误;氯化钠溶液和熔融态氯化钠导电的过程都是电解过程,都属于化学变化,D项错误。

答案:B

3.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应的剧烈程度最弱的是

A.水 B.乙醇

C.0.1 mol·L-1的盐酸 D.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液

解析:钠与水、酸、盐溶液及醇反应的实质都是与H+反应,乙醇比H2O更难电离出H+,故四种溶液中c(H+)由大到小的顺序是C>D>A>B,即与相同钠块反应的剧烈程度:C>D>A>B,B项符合题意。

答案:B

4.下列说法正确的是

A.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

B.Na和Cs均属于第ⅠA族元素,Cs的失电子能力比Na强

C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

解析:Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,不生成碱,A项错误;Na2CO3固体受热一般不分解,C项错误;钠在空气中燃烧生成的是Na2O2,D项错误。

答案:B

5.“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法不符合“绿色化学”的是

A.实验室收集氨气采用图1所示装置

B.实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

C.实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验

D.实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

解析:“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验中会产生大量的有害物质,造成环境污染,故C项不符合“绿色化学”的要求。

答案:C

6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为NA

B.0.1 mol OH-中含有的电子数为0.9NA

C.1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为NA

D.标准状况下,2.24 L H2O所含分子数为0.1NA

解析:N2O和CO2的物质的量未知,A项错误;0.1 mol OH-中含有的电子数为NA,B项错误;H2O在标准状况下不是气体,2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol,D项错误。

答案:C

7.已知X、Y为单质,Z为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是

X+YZ溶液X+Y

A B C D

X Na Na Al Cu

Y O2 Cl2 Cl2 Cl2

Z Na2O NaCl AlCl3 CuCl2

解析:Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2,A项错误;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,B项错误;电解AlCl3溶液无铝单质生成,C项错误;Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,用惰性电极电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,D项正确。

答案:D

8.25 ℃时,对于浓度均为0.6 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列判断不正确的是

A.可用CaCl2溶液鉴别

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度时,c(C)均增大

解析:相同温度下,物质的量浓度相同的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液,故C项错误。

答案:C

9.等物质的量浓度的下列溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4Cl溶液

C.NaHCO3溶液 D.NaHSO3溶液

解析:四种溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,其中pH较小的是NaHSO3溶液。

答案:D

10.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是

A.Fe2+ B.Fe3+ C.Al3+ D.N

解析:先加入过量Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,Fe2+转化为Fe3+,Fe2+数目减少而Fe3+数目增加,N转化为NH3逸出,溶液中N数目减少。

答案:C

11.将0.4 g NaOH、1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴加入0.1

mol·L-1的稀盐酸,下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的CO2的物质的量关系的是

解析:将NaOH和NaHCO3混合并溶于水,发生反应:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。故所得溶液中仅含0.02

mol Na2CO3,滴加稀盐酸过程中依次发生如下反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,故A项正确。

答案:A

12.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,则下列叙述正确的是

A.甲装置气球的膨胀速率快

B.若最终两气球的体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L-1

C.若最终两气球的体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L-1

D.最终两装置溶液中Na+、Cl-的物质的量均相同

解析:n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01 mol,将这两种固体分别加入盐酸中发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,乙装置气球的膨胀速率快;若最终两气球的体积不同,则应有c(HCl)<2 mol·L-1;最终两装置溶液中Na+的物质的量不相同,甲中n(Na+)是乙中的2倍。

答案:B

13.把7.4 g 由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6

mol·L-1。若把7.4 g 该混合物充分加热至恒重,则残留固体的质量为

A.3.18 g B.2.21 g C.5.8 g D.4.22 g

解析:将由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重,残留固体为Na2CO3,其质量为0.6

mol·L-1×0.1 L××106 g·mol-1=3.18 g。

答案:A 14.向100 mL 2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入一定量X,恰好使其转化为只含Na2CO3一种溶质(不考虑水解及难溶物质的溶解)的溶液,实现转化的物质X有多种,下列选项中不正确的是

A B C D

X的化学式 Na NaOH Na2O2 Ca(OH)2

加入X的物质的量/mol 0.2 0.2 0.1 0.2

解析:100 mL 2 mol·L-1 NaHCO3溶液中含0.2 mol NaHCO3,A、B、C三项最终均发生反应:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,故需加入0.2 mol NaOH或能生成0.2 mol NaOH的物质,而D项发生反应:2NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3↓+2H2O,故只需加入0.1 mol Ca(OH)2。

答案:D

15.把x mol CO2通过足量的Na2O2后再与y mol NO混合,充分反应后测得剩余气体中没有氧气。若x与y之和为0.3 mol,剩余气体为0.15 mol(忽略N2O4的影响),则下列叙述中不正确的是

A.x∶y=1∶1

B.充分反应后,生成15.9 g Na2CO3

C.充分反应后,生成0.25 mol Na2CO3

D.生成氧气的过程中共转移电子0.15 mol

解析:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2NO+O22NO2,依题意,后一反应中氧气不足,反应后剩余气体的物质的量仍为y mol,所以y=0.15 mol,x=0.15 mol,x∶y=1∶1,生成O2时转移电子0.15 mol,所以Na2CO3的物质的量为0.15 mol,即15.9 g。

答案:C

第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)

二、非选择题(本题包括6小题,共55分)

16.(8分)钠的化合物在自然界中分布很广,同时具有广泛的用途。

(1)钠元素在海水中的储量极为丰富,却都是以化合态存在,其原因是

。

(2)目前,世界上金属钠的生产多数采用电解的方法。

①电解法制取钠应选用 (填“氯化钠溶液”或“熔融的氯化钠”)。

②电解时,金属钠在 (填“铁”或“石墨”)电极上产生。

③在制取钠的过程中要防止钠和氯气相互接触,其原因是

(用化学方程式表示)。

答案:(1)钠的性质非常活泼

(2)①熔融的氯化钠

②铁

③2Na+Cl22NaCl(每空2分)

17.(9分)现有以下几种中学化学中常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:

请回答下列问题:

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高三化学《实验化学》复习专题

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专题4：化学反应条件的控制

一、学习目标

1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。

2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。

3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。

4、掌握判断反应速率快慢的方法。

二、学习内容

课题1：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

1、实验目的：探究浓度和温度对化学反应速率的影响

2、实验原理与步骤：

（1）、完成硫代硫酸钠与酸反应的离子方程式： 。

根据离子方程式可以判断： 的浓度直接影响反应速率。

（2）、通常情况下欲测定一个反应的速率，必须使用到的定量工具是 。同时为了准确测量时间，必须确定反应的起点和终点。

反应的起点的确定： 。

反应的终点的确定： 。

（3）、某小组同时探究浓度与温度对反应的速率的影响，设计并完成了如下表所示的四个实验，请你填写完成表格中的空白格。

编号 0.1mol/L

Na2S2O3溶液体积/mL 0.1mol/L

H2SO4溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 反应温度/ 反应时间/s

1 10 10

20℃ 4′20″

2 10 5 20℃ 12′58″

3 10 5 7′42″

4

10 10 50℃ 1′13″

（4）、该小组共完成了四组实验，其中

第 和 是用来探究S2O32-浓度对反应速率的影响。

第 和 是用来探究H＋浓度对反应速率的影响。

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高三化学方程式专题复习训练

一、 写化学方程式

1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。

2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。

3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2OMnO2 + 2MnO4- + 4OH- ，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。

4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。

5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。

6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。

7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。

8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。

9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。

10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。

11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。

12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式

碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

13、NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。

高三化学无机推断专题复习

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无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。虽然在近几年的高考理综卷中没有出现，但作为一种很好的考查学生对知识掌握程度以及综合应用能力的题型，在高考理综卷中不可能完全放弃，而且在近几年的地区高考卷中就经常出现该题型，故此类题型也应成为高考热点之一。

无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。

一、无机物知识网络：

1、重要的非金属及其化合物：

2、重要的金属及其化合物：

二、常见的突破口：

抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。

1、物质颜色

红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；

橙色：Br2的溶液；

黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；

绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；

蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；

紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；

高三化学专题复习教案

高三化学专题复习教案

中国化学教育学会论文与教案评比

1 高三化学专题复习教案

江西省上犹中学 叶宏斌 341200

专题：氧化还原反应② 高三1班

考纲要求

1.电子守恒原理的应用。

2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

课时安排：二课时

教学方法：教师引导启发下的例题分析和学生练习相结合

典型例题：

一、氧化还原反应中的守恒应用

[例1] 硫化亚铜与足量浓硝酸反应生成硝酸铜 硫酸 一氧化氮 水.求被氧化的硝酸与未被氧化的硝酸的物质的量的比为

。

【点拨】利用配平法分析或利用得失守恒法

[例2] Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：

⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_________________________________。

⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。

⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。

⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）

[方法规律]中学化学三大守恒：电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。本题第2问据氮守恒即可解决：

NO

HNO3

Cu(NO3)2

第3问据电子恒等、物料守恒，设n Cu2O=y，则

2*0.01+2y==0.224*3/22.4 n CuO==0.025-0.01-2y

第4问求解受到2个因素的限制：n Cu(NO3)2和ne-，再设nCuO==z

2x+2 y ===0.03 x+2y+z==0.025