2019届高三化学复习检测卷(七)人教版
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高三理科综合 化学部分
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )
A． 反应热和焓变的单位都是kJ
B． 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C． 如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
D． 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
2.天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 ( )
A． 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
B． 天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C． 神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D． 神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
3.(2016·课标全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A． 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B． 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
4.下表是不同温度下水的离子积常数(KW),下列有关叙述正确的是( ) 精 品 试 卷
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A． 若25
B．t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性
C． 25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1 000∶1
D．t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)
5.有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量．下列有关说法正确的是（ ）
A． 电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1mol
B． 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
C． 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
D． 负极上发生的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+
6.下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A． 离子化合物中一定含有离子键
B． 单质分子中均存在化学键
C． 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物
7.某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ） 精 品 试 卷
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A． 电子由铁极经溶液向铂极迁移
B． 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C． 正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=Fe
D． 若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子
分卷II
二、非选择题(共3小题,,共43分)
8.运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义．
（1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2xCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
2xCOS（g）+xSO2（g）=2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．则25℃时COS（g）反应生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是
．
（2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响． 精 品 试 卷
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① N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=
．该反应的化学平衡常数表达式为 ．
②由图2信息，计算0﹣10min内该反应的平均化学反应速率v（NH3）= ，从1min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“＞”或“=”或“＜”）
9.含氮化合物是重要的化工原料．存在如下转化关系：
（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏．
①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）
．
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理
．
（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 ．
（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱．转化Ⅲ中部分反应如下： 精 品 试 卷
推荐下载 NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl．
①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是 ．
②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：
准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．样品中碳酸钠的质量分数为 ．
（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图2所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移向（填字母） ．
A．电极a B．电极b
②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为 ．
10.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
(1)Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3＝。
(2)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：
①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分精 品 试 卷
推荐下载 解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为。
“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是。
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为。
③该工艺中，可以循环使用的物质有。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：
Mg(AlH4)2＝MgH2+2A1+3H2↑
每生成27gAl转移电子的物质的量为。
(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。
35、【化学选修3】
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元精 品 试 卷
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（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。
（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。
（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。
（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。
36、【化学选修5】
对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成： 精 品 试 卷
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已知：
请回答下列问题：
（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。
（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。
（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备的合成路线___________。 精 品 试 卷
推荐下载 37、
答案解析
1.【答案】B
【解析】反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。
2.【答案】D
【解析】A错误，利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气具有很好的发展前景，但目前还未实现；B错误，碳纤维是无机非金属材料；C错误，氢氧燃料电池将化学能转换为电能；D正确，火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能。
3.【答案】D
【解析】 A项，＝，加水稀释，c(CH3COO―)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此时c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl―)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。
4.【答案】C
【解析】251×10-7mol·L-1,所以a>1×10-14,故A错误;t2℃时,KW=1×10-12,中性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH=7,则溶液显示碱性,故B错误;Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol·L-1=1×10-3mol·L-1,稀释10倍后,c(Na+)=1×10-4mol·L-1,此时溶液为中性,c(OH-)=1×10-7mol·L-1,所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4mol·L-1∶10-7mol·L-1=1000∶1,故C正确;pH=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol·L-1,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,混合溶液的pH=2,氢离子浓度为
