初三化学中考化学复习：计算题练习题及答案(1)
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初三化学中考化学复习：计算题练习题及答案(1)
一、选择题
1．某钢铁厂每天需消耗1900t含Fe2O364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为_____t．（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）
答案：【解析】
【详解】
设1900t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t 纯Fe质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%
，解得x＝896
解析：【解析】
【详解】
设1900t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t 纯Fe质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%
232FeO+3CO2Fe+3CO1601121216tx95%高温
1601121216tx95% ，解得x＝896t
答：理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是896t。
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s 20 40 60 80 100 120
质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116
请回答：
(1)完全反应后生成CO2的质量是___g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
答案：（1）4.4；（2）66.7%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物质的质量不再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量=15g+105.4g-11
解析：（1）4.4；（2）66.7%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物质的质量不再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量=15g+105.4g-116g=4.4g；
（2）利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
100444.4xg x=10g
样品中碳酸钙的质量分数=10100%15gg 66.7%
答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7% 。
3．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？
答案：6t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO
解析：6t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
160 112
200t×36% x
16020036%112tx
x=89.6t
答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t。
4．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g，
(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？
答案：10g 14﹒6%
【解析】 设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
解析：10g 14﹒6%
【解析】
设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
73/y=44/4.4g y=7.3g
所用盐酸的溶质质量分数为: 7.3g÷50g×100%=14.6%
答：略
点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。
5．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。_________
答案：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
解得
解析：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。 32CaCOCaO+CO5644x99t高温
5644=x99t
解得 x=126t
反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t100%83.4%151t。
答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。
6．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：
（1）生成氧气的质量为_________g；
（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。
答案：6。 7.8g。
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。
（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2
解析：6。 7.8g。
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。
（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 32
x 1.6g
156321.6xg x=7.8g，
答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。
7．家里厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
(1)该反应的化学方程式是_____；
(2)加入过量的CaCl2溶液的目的是_____；
(3)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是______？(计算结果精确至0.1%)
答案：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 使碳酸钠完全反应 88.3%
【解析】
【分析】
（1）根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠
解析：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 使碳酸钠完全反应 88.3%
【解析】
【分析】
（1）根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应分析；
（3）根据化学方程式以及图片提供的数据进行分析解答即可。
【详解】
(1)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应；
(3)生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x，
6.0gx106=5.0g100
x≈88.3%；
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．某同学将2克二氧化锰加入到盛有100克过氧化氢溶液的烧杯中（商标注明H2O2%=5%），待完全反应，氧气全部逸出后，烧杯内残留物质的质量为100.4克求： （1）生成氧气的质量为______克
（2）该瓶过氧化氢溶液是否合格_____（要求写出详细计算过程）
答案：6 不合格
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g
（2）设样品中过氧化氢的质量分数为x：
x=3.4%＜5%
解析：6 不合格
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g
（2）设样品中过氧化氢的质量分数为x：
22222MnO683212HO2HO00g+Ox1.6g
68100gx321.6g
x=3.4%＜5%不合格。
9．将一定质量的碳酸钠（Na2CO3）固体加入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl溶液。（该反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求：
（1）加入碳酸钠（Na2CO3）的质量______
（2）生成二氧化碳的质量______
（3）稀盐酸中溶质的质量分数______（精确到0.1%）
答案：6克 4.4克 7.8%
【解析】
【详解】
解：（1）-（2）因为恰好反应得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl，故反应生成的NaCl的质量为100g×11.7%=11
解析：6克 4.4克 7.8%
【解析】
【详解】
解：（1）-（2）因为恰好反应得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl，故反应生成的
