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初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案

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初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案

一、选择题

1．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？

答案：6g

【解析】

【分析】

氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。

【详解】

设生成的氧气的质量为x

答：生成的氧气的质量为为9.6g。

解析：6g

【解析】

【分析】

氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。

【详解】

设生成的氧气的质量为x

322MnO+Δ2KClO2KCl32459624.O5gx

24596=24.5gx

x=9.6g

答：生成的氧气的质量为为9.6g。

2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。

查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。

（1）写出Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。

（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：

步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；

步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式

，反应的现象是 ； 步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、

氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：

计算理论上能制得MnO2 。

答案：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ;

固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色 （3）8.7t

【解析】

试题分析：Mn 与CuSO4

解析：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色 （3）8.7t

【解析】

试题分析：Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t×55／115=X×55／87， 解得X =8.7T。

考点：化学方程式的书写 元素的质量的计算

3．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。_________

答案：4%

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得

解析：4%

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。 32CaCOCaO+CO5644x99t高温

5644=x99t

解得 x=126t

反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t100%83.4%151t。

答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。

4．环保问题越来越成为老百姓关注的焦点，工厂排放的废水要先净化后排放。某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），未经处理排放到河里会造成污染。某校科学兴趣小组同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。（已知氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为_____g

（2）计算除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为多少的氯化钙溶液_____？

答案：11.1%

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g﹣288g＝12g，

设需要的氯化钙溶液质量分数为x

x＝11.1%

答：（1）反应生成的

解析：11.1%

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g﹣288g＝12g，

设需要的氯化钙溶液质量分数为x

111100gx=12012g

x＝11.1%

答：（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为 12g。

（2）除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为11.1%的氯化钙溶液。

5．某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称量玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是2CH3COOH + CaCO3 = （CH3COOH）2Ca + CO2↑+ H2O ,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,

①反应生成的二氧化碳的质量为___________g

②所测白醋中CH3COOH的质量分数________.(写出计算过程)(H-1 C-12 O-16 Ca-40)

答案：2 3%

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求白醋中CH3COOH的质量，进而求

解析：2 3%

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求白醋中CH3COOH的质量，进而求算对应的质量分数。

【详解】

解：①反应生成二氧化碳的质量为：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g；

②设醋酸的质量为x，

3332222CHCOOHCaCOCHCO12OCaCOH02gO44x2.（）

x1202.2g44

x=6.0g；

所测白醋中CH3COOH的质量分数为：6.0g200.0g×100%=3%；

答：生成的二氧化碳质量为2.2g；

白醋中CH3COOH的质量分数3%。

6．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．

（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）多少克？

答案：（1）0.4 mg；（2）5.56g

【解析】

【详解】

解：方法（一）（1）设16mL该酱油中含铁元素质量为X；由题意得：；解得：X＝4mg。此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%＝0.

解析：（1）0.4 mg；（2）5.56g

【解析】

【详解】

解：方法（一）（1）设16mL该酱油中含铁元素质量为X；由题意得：100ml16ml=200mg12.5%x；解得：X＝4mg。此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%＝0.4 mg；

答：他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4毫克。故填：0.4

（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量为y

42FeFeSO?7HO562781.12gy～

56278=1.12gy ；解得：y＝5.56g；

答：服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56克；故填：5.56

方法（二）

（1）此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为

200mg÷100mL×12.5%×10%×16mL＝0.4mg

答：他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4毫克。故填：0.4

（2）根据人体所需要的铁元素与硫酸亚铁晶体中所含铁元素的质量是相等的，

设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量为y，则：56y=1.12g56+32+64+718；

解得：y＝5.56g

答：服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56克。故填：5.56

7．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g 石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水），试计算：

（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为_____g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数_____。

答案：2 50%

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸

解析：2 50%

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

【详解】

解：（1）生成CO2的质量为：10.0g+47.2g﹣55g＝2.2g，

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

3222CaCO2HClCaClHO+C+=+1004gO4x2.2

10044x2.2g，

x＝5g，

石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g20g×100%＝50%。

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。

8．室内CO质量分数安全值应小于0.01%，超过会出现中毒现象，就应加强室内通风。小黄抽取某厨房内100L空气样品(密度为1.30g/L)，通过足量的PdCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到0.212g的固体(反应的化学方程式为：PdCl2+H2O+CO＝CO2+2HCl+Pd↓)。试计算：

(1)该空气中CO的质量分数___。

(2)该环境____(填“是”或“不是”)安全的。

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中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点-+典型题含答案(1)

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一、选择题

1．为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。

(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是_____。

(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少? _____。

答案：5% 9.8%

【解析】

【分析】

【详解】

解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%

（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10

解析：5% 9.8%

【解析】

【分析】

【详解】

解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%

（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10%=4g

设参加反应的纯硫酸的质量为x

80：98=4g：x

x=4.9g 原稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%

答：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；（2）原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？

答案：6t

【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO

解析：6t 【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x。

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2

160 112

200t×36% x

16020036%112tx

x=89.6t

答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t。

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

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一、中考化学计算题

1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次

第二次 第三次 第四次

加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100

生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0

（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%

【解析】

【分析】

第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】

由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g

设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x1.0g

x＝10.6%

答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：

①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%

【解析】 【详解】

①设参加反应的氯化钡的质量为x。

2244BaCl+HSO=BaSO+2H208233x4Cl

.66g

208233=x4.66g

x= 4.16g

则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8%

②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。则

4.16gy=20g-4.16g39.6g

y=10.4g

样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%

初三化学计算题及答案(精品)

初三化学计算题及答案(精品)

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- 1 - 初三化学计算题及答案（精品）

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）

（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常

5．好的效果．曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及解析

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一、选择题

1．军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑．现将12g氢化锂与991g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出，求：生成氢气的质量_____________。

答案：3g

【解析】

【详解】

由化学方程式可知，LiH与H2O反应时的质量比是8:2，故12g氢化锂与991g水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x

，解得x=3g

答：生成氢气的质量为3g

解析：3g

【解析】

【详解】

由化学方程式可知，LiH与H2O反应时的质量比是8:2，故12g氢化锂与991g水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x

22LiH+HOLiOH82gx+H12＝

812g=2x，解得x=3g

答：生成氢气的质量为3g。

【点睛】

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。

查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。

（1）写出Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。

（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：

步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；

步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式

，反应的现象是 ； 步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、

氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：