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【创新设计】2017版高考化学一轮复习-真题专训-第八章-水溶液中的离子平衡-基础课时3-盐类的水解-新人教版

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基础课时3 盐类的水解
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)
(2)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)
(2015·天津理综，1B)
(3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)
(2015·福建理综，8B)
(4)Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－(×)
(2015·江苏化学，9B)
(5)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(√) (2014·江苏化学，11C)
(6)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大(×)
(2014·重庆理综，3B)
2．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
解析A项，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4
溶液，c (Na ＋)＝2c (SO 2－
4)；B 项，向含0.05 mol Na 2CO 3的溶液中加入0.05 mol CaO ，得
到CaCO 3和NaOH ，故c （OH －）
c （HCO －
3）
增大；C 项，加水稀释Na 2CO 3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c (H ＋
)、c (OH －
)发生了改变；D 项，充分反应所得溶液为Na 2SO 4溶液，溶液中c (Na ＋
)增大。

答案 B
3．[2013·山东理综，29(4)]25 ℃时，H 2SO 3
HSO －3＋H ＋的电离常数K a ＝1×10－2
mol·L
－1
，则该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K h ＝________mol·L －1
，若向NaHSO 3溶液中加
入少量的I 2，则溶液中c （H 2SO 3）
c （HSO －3）
将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

解析 K a ＝c （H ＋）·c （HSO －3）
c （H 2SO 3）
K h ＝c （OH －
）·c （H 2SO 3）c （HSO －3）＝K w
c （H ＋
）·c （H 2SO 3）c （HSO －3）
＝K w ·c （H 2SO 3）c （H ＋）·c （HSO －
3）＝K w K a
＝1×10－12mol·L －1。

HSO －
3＋H 2O
H 2SO 3＋OH －，当加少量I 2时，发生I 2＋HSO －3＋H 2O===2I －＋3H ＋＋SO 2－
4，导
致水解平衡左移，c (H 2SO 3)稍减小，c (OH －
)减小，所以c （H 2SO 3）c （HSO －3）
＝K h
c （OH －）增大。

答案 1×10
－12
增大
4．(2015·上海化学，31)常温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的pH________0.1 mol/L Na 2SO 3
溶液的pH 。

(填“大于”，“小于”或“等于”)
浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，SO 2－
3、CO 2－
3、HSO －
3、HCO －
3浓度从大到小的顺序为________________。

已知：H 2SO 3 K i1＝1.54×10－2
K i2＝1.02×10－7
HClO K i1＝2.95×10－8
H 2CO 3 K i1＝4.3×10－7
K i2＝5.6×10
－11
解析 NaClO 、Na 2SO 3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H ＋
，
破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液显碱性。

形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。

消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。

由于H2SO3的K i2＝1.02×10－7；HClO的K i1＝2.95×10－8，所以酸性：HSO－3＞HClO，因此溶液的pH：NaClO＞Na2SO3。

由于电离程度：H2SO3＞H2CO3＞HSO－3＞HCO－3，浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO2－3＞SO2－3，所以离子浓度：SO2－3＞CO2－3；水解产生的离子浓度：HCO－3＞HSO－3。

但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。

所以在该溶液中SO2－3、CO2－3、HSO－3、HCO－3浓度从大到小的顺序为SO2－3＞CO2－3＞HCO－3＞HSO－3。

答案大于SO2－3＞CO2－3＞HCO－3＞HSO－3
5．[2015·天津理综，10(1)(3)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是_____________________________________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________________。

(2)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1
Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋2＋H＋K2
Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
＋
x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH)（3x－y）＋
y＋y H
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a．降温b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

解析(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3＋会与Fe反应生成Fe2＋从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(2)Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K
K2>K3；生成
1>
＋，由于水解是吸热的，聚合氯化铁的离子方程式为：x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH)（3x－y）＋
y＋y H
降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，
H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。

从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。

答案(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)K1>K2>K3bd 调节溶液的pH。

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3 盐类的水解基础课时1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

反应NHCl 混合使用，是因为KCO 与施肥时，草木灰(有效成分为KCO)不能与NHCl (1)433224生成氨气会降低肥效(√)8C) (2014·新课标全国卷Ⅰ， 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)(2) 1B)(2015·天津理综，溶液(×)将FeCl 固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl (3)338B)(2015·福建理综，－－2－2－(×)O===HCO ＋H ＋OH (4)NaCO 溶液中CO 的水解：CO3323329B)(2015·江苏化学，－2－1CO (5)加热0.1 mol ·L Na 溶液，CO 的水解程度和溶液的pH 均增大(√)32311C)(2014·江苏化学，－c 增大(×)(CHCOO 溶液中滴加少量浓盐酸后 (6)CHCOONa)333B) (2014·重庆理综，溶液，向溶液固体溶于水配成100 mLNa2．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 mol CO 32)( 中加入下列物质，有关结论正确的是 结论加入物质－1＋2－cc )＝ 反应结束后，(SO(Na)H A 50 mL 1 mol ·LSO424－c ）OH （0.05 mol CaO B 溶液中增大－c （HCO ）3＋－cc (OH)O C 50 mL H 由水电离出的(H)·不变2＋c D )反应完全后，溶液pH 减小，不变 固体0.1 mol NaHSO(Na 4解析 A 项，0.05 mol NaCO 与0.05 mol HSO 刚好反应生成NaSO ，即所得溶液为NaSO42442223＋2－cc ，得的溶液中加入B 项，向含0.05 mol NaCO0.05 mol CaO2溶液，(Na)＝)(SO ；342－c ）（OH 到CaCO 和NaOH ，故增大；C 项，加水稀释NaCO 溶液，促进了盐的水解，提332－c （HCO ）31－＋cc 项，充分反应所得溶液为发生了改变；、D(OH 高水的电离程度，由水电离出的)(H)＋c 溶液，溶液中增大。

《高考调研》2017版高考化学一轮总复习练习第八章水溶液中的离子平衡第3讲Word版含解析

《高考调研》2017版高考化学一轮总复习练习第八章水溶液中的离子平衡第3讲Word版含解析

课时规范训练[单独成册] 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。

盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。

2．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。

一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。

3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是() A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。

结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。

4．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。

明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。

水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。

AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。

盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。

5．(2016·吉林长春调研)用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20 mL 2 mol· L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液解析：选A。

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件

同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
2017~2019高考真题：水溶液中的离子平衡

2017~2019高考真题：水溶液中的离子平衡

2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。