2021年北京市高考理综试卷化学部分

2021年普通高中学业水平等级性考试北京卷·化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。

下列关于黄芩素的说法不正确．．．的是A．分子中有3种官能团B．能与Na2CO3溶液反应C．在空气中可发生氧化反应D．能和Br2发生取代反应和加成反应2．下列有关放射性核素氚（31H）的表述不正确．．．的是A．31H原子核外电子数为1B．31H原子核内中子数为3C．312H与H2化学性质基本相同D．312H O具有放射性3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：C．溴乙烷的分子模型：D．CO2的电子式：4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N5．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A O 2KMnO 4a dB H 2Zn+稀H 2SO 4b eC NO Cu+稀HNO 3b c DCO 2CaCO 3+稀H 2SO 4bc6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 2。

用试管收集SO 2后进行如下实验。

对实验现象的分析正确的是A ．试管内液面上升，证明SO 2与水发生了反应B ．试管中剩余少量气体，是因为SO 2的溶解已达饱和C ．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3，H 2SO 3⇌H ++-3HSO ，-3HSO ⇌H ++2-3SO D ．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于SO 2挥发7．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A ．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH 3COO -+H 2O ⇌CH 3COOH+OH -B ．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O 2=2Na 2OC ．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH -+2H 2O=22AlO+3H 2↑D ．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O8．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能．．．出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是AB C D 试剂a CuSO 4NH 4HCO 3H 2SO 4CH 3COOH 试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH 3·H 2O9．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。

绝密★ 启用前2021 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学〔北京卷〕本试卷共16 页，共 300 分。

考试时长150 分钟。

考试务必将答案答在答题卡上。

在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一局部〔选择题共120分〕本局部共20 小题，每题 6 分，共 120 分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．以下我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ． 4.03 米大口径碳化硅B． 2022 年冬奥会聚氨酯C．能屏蔽电磁波的碳包 D ．“玉兔二号〞钛合反射镜速滑服覆银纳米线金筛网轮7．以下示意图与化学用语表述内容不相符的是〔水合离子用相应离子符号表示〕A B C DNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH在水中电离H2与 Cl 2反响能量变化NaClNa++Cl -CuCl2Cu2++2Cl -CH 3COOH CH 3COO - +H +222HCl(g)H (g)+Cl(g)- 1H=-183kJ · mol8． 2021年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟〔49In〕等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷〔37Rb〕同周期。

以下说法不正确的选项是A ． In 是第五周期第Ⅲ A 族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性： In(OH) 3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如下图。

以下说法不正确的选项是〔图中表示链延长〕A ．聚合物P 中有酯基，能水解B．聚合物P 的合成反响为缩聚反响C．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构10．以下除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化复原反响的是物质〔括号内为杂质〕A FeCl2溶液〔 FeCl3〕B NaCl 溶液〔 MgCl 2〕C Cl 2〔 HCl 〕D NO〔NO 2〕11．探究草酸〔 H2 C2O4〕性质，进行如下实验。

2021年北京市高考化学综合试卷（3月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒ABCDA B C D2. 干燥剂具有广泛的用途，下列应用中涉及氧化还原反应的是( )A. 实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气B. 在工业酒精中加入CaO 后蒸馏得到无水酒精C. 用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水D. 某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂3. 元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。

下列说法不正确的是( )A. 通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价B. 在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C. 研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D. 在ⅠA 族和ⅡA 族的金属中寻找催化剂4. 2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。

下列说法不正确的是( ) A. 嫦娥5号带回的“快递”−“月壤”中含有珍贵的 3He ，它与 4He 互为同位素 B. 嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 C. 嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点 D. 长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，液氢属于绿色环保燃料 5. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“⋅”表示电子)：①Cl 2→光照2Cl ⋅(慢反应)②CH 4+Cl ⋅→⋅CH 3+HCl(快反应) ③⋅CH 3+Cl 2→CH 3Cl +Cl ⋅(快反应) ④⋅CH 3+Cl ⋅→CH 3Cl(快反应)已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。

下列说法不正确的是( ) A. 上述过程的总反应方程式为CH 4+Cl 2→光照CH 3Cl +HClB. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C. 反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D. 反应①是释放能量的反应6. “鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色。

2021年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）一、选择题.1.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂D. 侯德榜联合制碱法2.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂4.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于144℃C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C. c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D. a、d两点对应的溶液均显中性7.用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A. a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B. b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C. c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜二、解答题（共4小题，满分58分）8.功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________．（2）试剂a是________．（3）反应③的化学方程式：________．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：________．（5）反应④的反应类型是________．（6）反应⑤的化学方程式：________．（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．9.用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．①作负极的物质是________．②正极的电极反应式是________．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是________ ．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是________ ．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：________．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________．10.以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①写出ii的离子方程式：________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b．________．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________（选填序号）．A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________11.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．0.2 mol•L（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：________．（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是________．②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________．b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是________．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和________．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：________（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是________（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________．盐溶液间反应的多样性与________有关．答案解析部分一、选择题.1.【答案】B【考点】化学史【解析】【解答】解：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B．【分析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．本题主要考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，就能轻松回答．2.【答案】C【考点】物质的分离与提纯【解析】【解答】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．故选C．【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体，以此解答该题．本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．3.【答案】A【考点】化学反应速率的影响因素【解析】【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．故选A．【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂则与食品的色、态、味有关，以此解答该题．本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，平时注意相关基础知识的积累．4.【答案】B【考点】苯的同系物及其性质【解析】【解答】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D、因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故D正确；故选B．【分析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，用蒸馏的方法分离；D、因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体．本题涉及到的知识点有物质的分离和提纯、有机物的反应类型、沸点高低比较，考查学生根据表格的数据分析解决问题的能力，难度不大．5.【答案】D【考点】氧化还原反应，化学平衡的影响因素【解析】【解答】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故B正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误．故选D．【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72﹣具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42﹣不能，以此解答该题．本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目所给信息，易错点为D，注意Cr2O72﹣、CrO42﹣氧化性的比较，难度不大．6.【答案】C【考点】溶液酸碱性的判断及相关计算【解析】【解答】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba （OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b 点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选C．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应；B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4．本题主要考查酸碱混合溶液定性判断，是高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等．7.【答案】B【考点】电解池工作原理及应用【解析】【解答】解：A．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B错误；C．c处为阳极，发生了反应：Fe-2e-═Fe2+，故C正确；D．实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，右侧（即位置m处）为阴极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置n处）为阴极，因此m处能析出铜的说法正确，故D正确．故选B．【分析】实验一a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极，实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极，右侧为阴极，n处有气泡产生，为阴极，以此解答该题。

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一局部〔选择题〕1. 以下我国科技成就所波及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是〔〕2.我国科研人员提出了由2和CH4转变为高附带值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程表示图以下。

CO以下说法不．正．确．的是〔〕A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键该催化剂可有效提升反应物的均衡转变率3. 以下化学用语对事实的表述不正．确．．的是〔〕18OH C17H35COOC2H5+H218OA. 硬脂酸与乙醇的酯化反应B.常温时，mol·-1L氨水的：NH3·H2O-1+OH氨水的：NH3·H2OC17H35COOH+C2H5-+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：1....D. 电解精华铜的阴极反应：Cu2++2e-Cu4. 以下实验中的颜色变化，与氧化还原反应没关的是〔〕A B C DNaOH溶液滴入FeSO4溶液Na2S溶液滴入AgCl 浊实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中中液中产生白色积淀，随后变为红溶液变红，随后快速褪积淀由白色渐渐变为产生无色气体，随后变为现象褐色色黑色红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，宽泛用作防备资料。

其构造片段如以以下图以下对于该高分子的说法正确的选项是〔〕A. 完好水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子拥有不一样的化学环境B. 完好水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2氢键对该高分子的性能没有影响构造简式为：6. 测定mol L·-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据以下。

2021年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 黄芩素是黄芩中含量最高的黄酮类化合物之一，其结构简式为。

下列关于黄芪素说法不正．．确．的是A. 分子中含有3种官能团B. 能与Na2CO3溶液反应C. 在空气中能被氧化D. 能和溴水发生取代反应、加成反应2. 放射性核素H13。

下列说法不正确．．．的是A. H13原子核外电子数是1B. H13原子核内中子数是3C. 可用质谱分辨H11和H13D. 3H2O也具有放射性3. 下列化学用语不正确．．．的是A. 溴乙烷比例模型：B. Na+的原子结构示意图：C. N2的结构式：N≡ND. CO2的电子式：4. 根据元素周期律表无法．．判断的是A. 稳定性：H2O > H2S > PH3B. 酸性：HClO4 > H2SO3 > H2SiO3C. 碱性：KOH > NaOH > LiOHD. 氧化性：似乎是F2 > O2 > N25. 下列气体制备的试剂和装置正确的是选项 A B C D气体O2H2NO CO2试剂KMnO4Zn、H2SO4Cu、稀HNO3CaCO3、稀硫酸装置a、d b、e b、c b、c6. 已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如右图所示。

下列说法正确的是A. 试管内液面上升能说明SO2与水发生反应B. 一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和C. 向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关SO2 + H2O H2SO3H2SO3H+ + HSO3-HSO3- H+ + SO32-D. 将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发7. （B待定）下列方程式书写错误．．的是A. CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO− + H2O CH3COOH + OH−B. 高锰酸钾与草酸反应：2MnO-C2O2- 4+16H+ ===2Mn2++10CO2↑+ 8H2O4+5C. 铝与NaOH溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑D. 将SO2通入H2S溶液，得到黄色浊液：SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O8. 向溶液a中加入溶液b。

2021年高考化学解析北京卷我们每个人的想法不同，当理综考完的时候很多人给我发了微信，说谜之理综，谜之化学。

到底今年北京高考题是难是易，我给你们分析分析。

教师的观点是今年和去年的难度根本保持不变，有的同学说教师你有没有参加考试，我考完之后难度很大，怎么可能，心理有很大的压力，当时都要崩溃了。

教师说其实难度并没有改变，你却感觉到很难，为什么呢？因为难易构造上有所改变。

去年是从第9题开场难，到11题、12题难到一定程度，很多人说根本看不懂。

今年的时候选择没有变化，仍然是6、7、8完全热身，9题开场渐渐增加难度，12题到达最高的难度。

但是这里面大题的难度构造发生了改变，去年来说25题根本上白给分，很多人说看着白拿分，就应该是轻松拿分的，但今年出现了一个很大的问题，25题不太好入手，给我们形成了很大的精神压力，后面的题很不好答，即使会的话状态也没有那么好了，所以说这就是为什么我们感觉今年的题难。

26题是去年比拟难，今年来说还可以的，保持正常的程度。

27题也是，28题是常规性的难度。

我们的难度是这样的曲线来表示，刚开场简单，后面难，再后来降低难度，大概到这样的程度，这就是我们这次的梯度，但是很多同学看不到后面了，因为前面已经崩溃了。

所以说今年认为题难。

我们再往后既然难度是一方面，再靠思想趋势怎么样。

从思想趋势的角度来说北京高考一直以活为主，考的才能，才能指的主要是提取信息才能，还有一个叫做类比才能。

这个思想也一直保持下去，所以说我们记住学习学的是思想，不能死学一些知识点。

我们说题型向更深层次的前进，很多人说教师思想没有变，题型向更深层次前进，什么意思？就拿一个最简单的例子，去年的高考出现了有机合成，紧接着一模二模都出现了这种有机合成。

去年高考的时候考的有机合成比拟简单，只不过第一次入手我们看起来比拟困难，经过一模二模练习的学生来说对这题不是特别大的问题。

但是今年考到了对一个信息的应用，对大局部学生来说难度略微题一点，就不太适应了。

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试〔化学〕(北京卷)本卷须知：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一局部〔选择题共120分〕本局部共20小题，每题6分，共120分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.我国科技创新成果斐然，以下成果中获得诺贝尔奖的是7.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是8.以下食品添加剂中，其试用目的与反响速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃1325476以下说法不正确的选项是℃D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯别离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黄色〕+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强④中参加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

以下分析不正确．．．A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–点，两溶液中含有相同量的OH–、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成以下电解实验。

实验一实验二装置现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 以下对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、b 处：-2222e =2H O H OH -+↑+B 、b 处：22l 2lC e C ---=↑C 、c 处发生了反响：22Fe e Fe -+-= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜第II 卷25.〔17分〕功能高分子P 的合成路线如下：〔1〕A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是___________________。

北京市2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂3. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A . 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C . 溶液A和B均可选用稀硝酸D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施4. （2分）化合物丙可由如下反应得到：C4H10O C4H8，丙的结构简式不可能是（）A . CH3CH(CH2Br)2B . (CH3)2CBrCH2BrC . C2H5CHBrCH2BrD . CH3(CHBr)2CH35. （2分）银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应C . 原电池工作时，正极区pH减小D . 锌为阳极，Ag2O为阴极6. （2分）(2018·大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。