XX省长郡中学2022至2023学年高一上学期第一次月考化学试题附标准答案

长郡中学2023届高三月考试卷（二）化 学得分：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 S ～32 Ag ～108 La ～139一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我罔科技发展的巨大成就．下列相关叙述正确的是（）A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体2H B ．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料C ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子D ．乙酸纳过饱和溶液析出品体并放热的过程仅涉及化学变化2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂2SOB ．熔点很高，可用于冶炼金属铝23Al OC ．具有还原性，可用作制冷剂3NH D ．具有氧化性，可用于加快分解2MnO 22H O 3．化学实验操作是进行科学实验的基础．下列操作能达到实验目的的是（）A ．除去中的少量B ．蒸发结晶制胆矶C ．熔融纯碱D ．制备2SO HCl 2Cl 4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（）A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．反应①②③均为氧化还原反应C ．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成32molNH 21.5molOD ．参与反应的物质均只含离子键5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）硫酸化学纯()()CP 500mL 品名：硫酸化学式：24H SO 相对分子质量：98密度：31.84g /cm 质量分数：98%A ．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol /LB ．标准状况下，与足量的该硫酸反应产生氢气1.5molZn 33.6LC ．配制的稀硫酸需取该硫酸100mL4.6mol /L 25.0mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol /L6．碳跟浓硫酸共热产生气体X ，铜跟浓硝酸反应产生气体Y ，将与Y 同时通入装有稀溶液的洗瓶2BaCl 中（如图装置）．下列有关说法正确的是（）A ．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡B ．在Z 导管口处可收集到无色气体NOC ．在Z 导管出来的气体中可能不含D ．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡2CO 7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（）A ．汉黄芩素的分子式为B ．分子内共面的原子最多有30个16125C H O C ．该物质遇溶液显色D ．该物质最多与反应3FeCl 1mol 28molH8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①溶液与溶液混合 ②过量溶液和明矾溶液混合2NaAlO 3AlCl NaOH ③溶液滴入溶液中 ④溶液与溶液混合23Na CO 2NaAlO 2NaAlO 3NaHCO ⑤向饱和溶液中通入足量23Na CO 2CO A ．①③④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①④⑤9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体密度大．下列说法不正确的是（ 2H ）A ．压强：B ．气体的体积：()2p(X)p H p(Y)==V(X)V(Y)<C ．摩尔质量：D ．物质的量：M(X)M(Y)<n(X)n(Y)<l0．已知还原性：．某溶液中可能含有，且所有离23SO I -->222434Na NH Fe K I SO SO ++++---、、、、、、子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A ．肯定不含B ．肯定不含C ．可能含有D ．肯定含有24SO -I -23SO -Na+二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)11．下列操作不能达到实验目的的是（ ）选项目的操作A测定氯水的pH用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密试纸上，稍后与pH 标准比色卡对照B 检验某溶液中是否含2Fe +先向该溶液中滴加溶液，再滴加少量氯水KSCN C验证非金属性：C Si>SO2与焦炭在高温条件反应，检验得到的黑色固体为硅，可燃2SiO 性气体为COD验证的还原性强于2Fe +Br -向溶液中加入少量氣水，再加，振荡2FeBr 4CCl A ．A B ．BC ．CD ．D12．下列离子方程式正确的是（）A ．少量通入溶液中：2Cl 23Na SO 222324Cl SO H O2Cl SO 2H---+++++B ．气体通入溶液中：2H S 2FeCl 22H S Fe FeS 2H +++↓+C ．溶液与足量溶液反应：()32Ba HCO NaOH 223323Ba 2HCO 2OH BaCO 2H O CO +--++↓++D ．溶液与足量溶液混合：44NH HSO NaOH 432NH OH NH H O+-+⋅13．以废锌电池预处理物（主要成分为，另含少量等)为原料可生产草ZnO 2332Fe O CuO SiO MnO 、、酸锌晶体，生产工艺如下图所示．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是（）()24ZnC OA ．“滤渣A ”主要成分为23H SiO B ．“除锰”的离子方程式：22222Mn H O H OMnO(OH)2H ++++↓+C ．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有222Fe Cu Zn +++、、D ．“除铁”过程中，可以用代替3ZnCO ZnO14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标明)，2H O其中A 、B 、C 中均含有同一种元素．下列说法错误的是（ ）A ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 不可能是氧气B ．若A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应C ．若B 具有两性，A 、B 、C 、D 都是化合物，则C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 、B 、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分)用如图方法回收废旧中的单质(金)、和．CPU Au Ag Cu已知：①浓硝酸不能单独将溶解；②．Au 44HAuCl H AuCl +-+(1）中元素的化合价为_______________．4HAuCl Au (2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂．溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量Cu 3HNO 3HNO 多的反应的化学方程式：_________________________________．(3）与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到3HNO NaCl -[()(V :V 1:3)]=浓硝酸浓盐酸空气变为红棕色．①写出溶金反应的离子方程式：_______________．3HNO NaCl -②关于溶金的下列说法正确的是__________(填标号)．A ．用到了的氧化性3HNO B ．用浓盐酸与也可使溶解3NaNO Au C ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性(4)若用足量粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______．Zn 41.5molHAuCl Zn mol (5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图NaCl Cu Ag 中标注的试剂和物质均不同)．试剂1是________，试剂2是_________．16．(12分)某化工厂产生的废渣中含有和，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：4PbSO Ag已知：“浸出"”过程发生可逆反应：．()32332AgCl 2SO Ag SO Cl --++ 回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在条件下进行，最适合的加热方式为____________．80℃将废渣“氧化”的化学方程式为_______________________．(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是____________________(用离子方程式表示)．(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液的关系如下图所示：pH①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________________．pH 10=②时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是pH 5=pH 10=____________________．(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为____________．(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为，若用的电流电解后，得到，则该电5~10A 8A 60min 21.6gAg 解池的电解效率为______________．(保留小数点后一位．通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率．法拉第常数为)196500C mol -⋅17．(15分)碳酸镧为白色粉末，难溶于水，分解温度，可用于治疗高磷酸()()23r 3La CO M 458=900℃盐血症．在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成()2323La CO xH O ⋅受热分解的碱式碳酸镧．回答下列问题：3La(OH)CO (一)利用溶液制备水合碳酸澜3LaCl(1)仪器B 的名称为________________．(2)装置接口的连接顺序为f →______________________．(3)Z 中应先通入___________________(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是______________________________．(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z 中生成水合碳酸镧的化学方程式：______________________．(二)中x 值的测定()2323La CO xH O ⋅将石英玻璃A 管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为，将装有试1m g 2m g 剂的装置C 称重，记为．按图示连接好装置进行实验．（已知酒精喷灯温度可达）3m g 1000℃实验步骤如下：①打开和，缓缓通入；12K K 、3K 2N ②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；13K ,K 4K ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A ．重复1K 2N 1K 2K 上述操作步骤，直至A 恒重，记为(此时装置A 中固体为)．称重装置C ，记为．4m g 23La O 5m g(5)实验中第二次通入的目的为____________________________．2N (6)根据实验记录，当___________，说明制得的样品中不含．5341m m 44m m 326-=-3La(OH)CO (7)水合碳酸镧的化学式中(用含的代数式表示，可不化简)．x=124m m m 、、18．(15分)化合物H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：已知：回答下列问题：(1)B 的结构简式为_______________．(2)，的反应类型分别是______________，_____________．B C →C D →(3)F 中官能团的名称为___________________．(4)D 通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为___________________．(5)E 的同分异构体中符合下列条件的有______________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基③分子中含有甲基其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为______________．6:2:2:1:1(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线（参照以上合成路线，其他试剂任选)．长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）题号12345678910答案BAACCDBDCA6．D 【解析】碳浓浓硫酸共热产生的气体X 为和，铜浓浓硝酸反应产生的气体Y 是．2CO 2SO 2NO 与溶液不反应，无沉淀生成，A 项错误．溶于水生成的将氧化为2CO 2BaCl 3BaCO 2NO 3HNO 2SO ，反应生成沉淀和气体，在常温下与反应生成红棕色，故B 项和C 项24H SO 4BaSO NO NO 2O 2NO 均错误，D 项正确．9．C 【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 项正确．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；A 中气体密度比C 中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X 大于Y ；通入的三种气体的质量相等，所以物质的量：；同温同压下，气体的体X Y <积：，所以B 项和D 项正确，C 项错误．X Y <10．A 【解析】由无色溶液可知一定不含；向该无色溶液中滴加少量涣水，溶液仍呈无色，可知2Fe +一定含还原性离子；由于所有离子物质的量浓度相等，结合电荷守恒可知一定无．若含，23SO -24SO -I -则阳离子为；若不含，则阳离子为中的两种，故选A ．4Na NH K +++、、I -4Na NH K +++、、二、选择题（本题共4，J 、题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）题号11121314答案ACCBDAD12．C 【解析】A 项，正确的离子方程式为；B 项，22322433SO Cl H O2Cl SO 2HSO ----++++气体与溶液不反应；D 项，正确的离子方程式为．2H S 2FeCl 4322NH H 2OH NH H O H O ++-++⋅+14．AD 【解析】B 项，A 为，D 为，符合题意，正确；C 项，B 为，C 可以是2Cl Fe 3Al(OH)或，正确；D 项，由B 项分析可知①②③反应都是氧化还原反应，A 、B 、C 中含有的同3AlCl 2NaAlO 一种元素不一定主现三种不同化合价，错误．三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分）(1）(2分）3+(2)()33222Cu 4HNO Cu NO (2NO 2H )O ++↑+浓(3）① ②AB342Au NO 4Cl 4H AuCl NO 2H O --+-++++↑+(4)3(2分）(5)溶液 铁粉NaCl 【解析】（4）用粉还原化合价由0升高为化合价由降低为O ，H 化合价由Zn 4HAuCl ,Zn 2Au +、3+降低为0，根据得失电子守恒，则参加反应的与．的物质的量之比为．用足量粉1+Zn 4HAuCl 2:1Zn 将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是．41.5molHAuCl Zn 3mol 6．(12分）(1）水浴加热22Δ4Ag 4NaClO 2H O4AgCl 4NaOH O ++++↑(2)223242SO O 2SO --+(3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)②较小时，与结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小pH 23SO -H +3HSO -23H SO ()23c SO -(4)1:4(5)67.0%【解析】(5)用的电流电解，则电子的物质的量为，理论可得到8A 60min 86060mol 0.298mol 96500⨯⨯≈，实际得到，剔该电解地的电解效车为．32.23gAg 21.6gAg 21.6100%67.0%32.23⨯≈17．(15分)(1)(球形)干燥管(2)；b a d →→e c←(3) 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3NH 3La(OH)CO(4)()3322232432LaCl 6NH 3CO (x 3)H O La CO xH O 6NH Cl++++⋅↓+(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差(6)3（7）[或或]()2141326m m 458m m 18---()()412141458m m m m 32618m m 326----()()()214141326m m 458m m 18m m ----【解析】(3)为增大溶解度，提高产率，Z 中应先通入再通入；根据题目信息可知，如果2CO 3NH 2CO 溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧，所以通入需要过量的原因是控制溶液3La(OH)CO 2CO 不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧．3La(OH)CO (5)第二次通入，将装置中残留的全部排入装置C 中被吸收，减小实验误差；D 中碱石灰的作用2N 2CO 是防止空气中的和进入装置C 干扰实验．2H O 2CO (6)如果制得的样品中不含有，则由化学式可知3La(OH)CO ()2323La CO xH O ⋅，即．()()232n La O :n CO 1:3=5341m m 443m m 326-=-（7），可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：()()232323n La O n La CO xH O ⎡⎤=⋅⎣⎦或()()()()2223233n H O n H O x n La O n La CO ===⎡⎤⎣⎦()()412141458m m m m 32618m m 326----．()()()()2121414141326m m 458326m m 458m m m m 18m m 18------=-18．(15分)(1)(2)取代反应还原反应(3)醚键、羧基（4）(5)24 、（6）。

长郡中学高一上学期期中考试化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Al:27;S:32; Cl:35.5;K:391.单项选择题（每题均只有一个最佳选项，共22题，计44分）1、联合国气候变化大会将于12月7日在丹麦哥本哈根召开，这次大会旨在达成一个真正全球性的、目标远大的（温室气体）减排协议。

下列与此相关的叙述中，正确的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得越来越无能为力了B．化学是“污染”的代名词，一切污染皆因化学而起C．化学及分支学科面临着罕见的窘境，被人们淡忘、不重视是合乎情理的D．能源和环境问题的解决，过去、现在和将来都有赖于化学学科的发展2、装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部应是（）A B C D3、下列物理量，其符号及其单位的表达，错误的是（）A．摩尔质量M g/mol B．气体摩尔体积Vm L/molC．溶解度S g/100g D．密度ρ g/cm34、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定B．温度、压强一定时，气体体积由其粒子数的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等5、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．CH3CH2OH D．Mg(OH)26、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质7、下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾8、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO29、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10、下列有关实验操作错误的是（）A．用胶头滴管滴加少量液体B．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11、下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用稀硫酸和石灰石制取CO2B．实验室可用250mL容量瓶长期贮存0.1mol/L NaCl溶液C．取5.00mL1.00mol·L－1盐酸，注入于容积为50mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，即可配得0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层应从分液漏斗的上口倒出12、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④13、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次模块检测化学时量：75分钟 满分：100分得分___________一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成2N 和2CO ．下列对此反应的叙述中，正确的是（ ） A ．使用光催化剂不改变反应速率 B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率 C ．升高温度能加快反应速率 D ．改变压强对反应速率无影响 2．下列说法正确的是（ ） A ．一定温度下，反应22MgCl (1)Mg(1)Cl (g)+通电的H 0,S 0∆>∆<B ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C ，常温下，2222H O2H O ↑+↑通电，即常温下水的分解反应是自发反应D ．已知1322KClO (s)2KCl(s)3O (g)H 78.03kJ mol -+∆=-⋅，11S 494.4J mol K --∆=+⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行3．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成22CO H O 、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）．下列叙述错误的是（ ）A ．该历程中HCHO 中所有的C H -均断裂B ．该过程的总反应为HAP222HCHO O CO H O −−+−→+ C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．生成物2CO 中的氧原子由HCHO 和2O 共同提供4．Burns 和Dainton 研究发现2Cl 与CO 合成2COCl 的反应机理如下：①2Cl (g)2Cl (g)⋅ 快②CO(g)Cl (g)COCl (g)+⋅⋅ 快③22COCl (g)Cl (g)COCl (g)Cl (g)⋅++⋅ 慢反应②的速率方程为v k c(CO)c(Cl ),v k c(COCl )=⨯⋅=⋅正正逆逆． 下列说法错误的是（ ）A ．反应①的活化能大于反应③的活化能B ．反应②的平衡常数k K k =正逆 C ．要提高合成2COCl 的速率，关键是提高反应③的速率 D ．选择合适的催化剂能提高单位时间内2COCl 的产率5．常温下，现有pH 3=的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．两种酸溶液中()()3c CH COOc Cl --=B ．分别加水稀释10倍后溶液的pH 均变为4C ．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D ．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等6．反应A C →分两步进行：①A B →，②B C →．反应过程能量变化曲线如图所示（1234E E E E 、、、表示活化能）．下列说法错误的是（ ）A ．三种物质中B 最不稳定 B ．A B →反应的活化能为1EC ．B C →反应的43H E E ∆=-D ．加入催化剂不能改变反应的焓变7．将1molCO 和22molH 充入一容积为1L 的密闭容器中，分别在()250T T 250≠℃、℃℃℃下发生反应：23CO(g)2H (g)CH OH(g)H akJ /mol +∆=，如图．下列分析正确的是（ ）A ．250℃时，2010min H ~反应速率为0.015mol /(L min)⋅B ．平衡常数K ：T ℃时大于250℃C ．其他条件不变，若减小容器体积，CO 体积分数增大D ．平衡时CO 的转化率：T ℃时小于250℃时8．一定温度下，在3个1.0L 的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)Y(g)Z(g)H +∆，达到平衡．相关数据如表．下列说法不正确的是（ ）A ．平衡时，X 的转化率：Ⅱ>IB ．平衡常数：()()=ⅡⅠK K C ．达到平衡所需时间：Ⅲ<I D ．a 0.16=9．下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a 、b 、c 、d 均大于0）相对应的是（ ）A ．12232SO (g)O (g)2SO (g)H akJ mol -+∆=-⋅B ．1223N (g)3H (g)2NH (g)H bkJ mol -+∆=-⋅C ．1242N O (g)2NO (g)H ckJ mol -∆=+⋅D ．12CO (g)C(s)2CO(g)H dkJ mol -+∆=+⋅10．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）A ．三种酸的强弱关系：HX HY HZ >>B ．反应HZ YHY Z ++不能发生C ．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D ．相同温度下，11mol L HX -⋅溶液的电离平衡常数等于10.1mol L HX -⋅溶液的电离平衡常数二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．某科学家利用二氧化铈()2CeO 在太阳能作用下将22H O CO 、转变成2H CO 、，其过程如下：222mCeO (m x)CeO xCe xO -⋅+太阳能①22222(m x)CeO xCe xH O xCO mCeO xH x 9C 0O 0-⋅++++℃②下列说法不正确的是（ ）A ．该过程中2CeO 没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．图中123H H H ∆=∆+∆D ．2221H (g)O (g)H O(g)2+的反应热小于3H ∆12．4CH 与2CO 重整生成2H 和CO 的过程中主要发生下列反应：1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)Δ247.1kJ mol -++=⋅H1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)Δ41.2kJ mol -++=⋅H在恒压、反应物起始物质的量比()()42n CH :n CO 1:1=条件下，4CH 和2CO 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度、增大压强均有利于提高4CH 的平衡转化率B ．曲线B 表示4CH 的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、()()42800K n CH :n CO 1:1=、条件下，反应至4CH 转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，4CH 转化率能达到Y 点的值13．一定条件下，相关有机物（均为气体）分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷（）的能量变化如图所示：下列推理错误的是（ ）A ．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关B ．C ．23H H ∆>∆，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定D ．143H H ∆>∆，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键14．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化2CO 氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示．下列说法错误的是（ ）A ．化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态1212TS1TS2--、，说明这一过程包含两个基元反应B ．图中12-Ⅰ与化合物2互为同分异构体C ．过程①的活化能高于过程②的活化能D ．过程①的热化学方程式为12121(s)CO (g)(s)H 2.08kJ mol --+∆=+⋅Ⅰ 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（13分）二甲醚（DME ）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①12311CO(g)2H (g)CH OH(g)H 90.7kJ mol K -+∆=-⋅ ②13332222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)H 23.5kJ mol K -+∆=-⋅③122233CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol K -++∆=-⋅（1）反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的H ∆=____________1kJ mol -⋅；该反应的平衡常数K =____________（用123K K K 、、表示）．（2）下列措施中，能提高①中3CH OH 产率的有____________（填标号）．A ．使用过量的COB ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂（3）一定温度下，将0.2molCO 和20.1molH O(g)通入2L 恒容密闭容器中，发生反应③，5min 后达到化学平衡，平衡后测得2H 的体积分数为0.1，则05min ~内()2v H O =____________，CO 的转化率α(CO)=___________________．（4）将合成气以()2n H 2n(CO)=通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：24H (g)2CO(g)+332CH OCH (g)H O(g)H +∆，其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______________（填标号）．A ．H 0∆<B ．123p p p >>C ．若在3p 和316℃时起始时()2n H 3n(CO)=，则平衡时，α(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu Mn -的合金），利用CO 和2H 制备二甲醚（DME ）．观察图，当n(Mn)n(Cu)约为_______________时最有利于二甲醚的合成．16．（12分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，2SO 是工业制硫酸的重要原料． （1）T ℃时，向2.0L 的恒容密闭容器中充入21.0molSO 和20.6molO ，发生如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．①20s 后反应达到平衡，()2c SO 和()2c O 相等，()2v SO =_____________11mol L s --⋅⋅，平衡后向容器中再充入30.4molSO 和20.3molO ，此时，v （正）______________v （逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO 和20.3molO ，2SO 的平衡转化率______________（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和21molSO 反应，生成2CO 和硫蒸气()x S ． ①反应在某温度达到平衡时，2SO 和2CO 的体积分数都等于40%，x S 中x =______________．②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得2SO 与x S 的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其他条件相同时，在不同催化剂作用下，2SO 转化率与温度关系如图2所示．700℃时，催化剂_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A 、B 、C 三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是________________（填字母）． 17．（14分）Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．（1）次磷酸()32H PO 是一种精细化工产品，向3210mLHH PO 溶液中加入20mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有22H PO OH --、两种阴离子．①写出32H PO 溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：____________________．②常温下，()232K H PO 5.910,0.1mol /L -=⨯的32H PO 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________（填标号）． A ．()c H+B ．()()32c H PO c H + C ．()()()2232c H c H PO c H PO +-⋅（2）亚磷酸()33H PO 是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为2712K 5.010K 2.610--=⨯=⨯、．试从电离平衡移动的角度解释12K K 、数据的差异：________________________．（3）25℃时，HF 的电离常数为4K 3.610-=⨯；34H PO 的电离常数为31K 7.510-=⨯，82K 6.210-=⨯，133K 4.410-=⨯．足量NaF 溶液和34H PO 溶液反应的离子方程式为________________．（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，()c H +由大到小的顺序为__________（用酸的分子式表示）．②已知：2OH (aq)H (aq)H O H 57.3kJ /mol -++∆=-，则340.1mol /LH PO 溶液与足量0.1mol /LNaOH 溶液反应生成21molH O(1)放出的热量为____________（填标号）． A ．57.3kJ = B ．57.3kJ < C ．57.3kJ > D ．无法确定 Ⅱ．已知25℃时24N H 水溶液呈弱碱性：a 242251N H H ON H OH K 110+--++=⨯；2b 252262N H H ON H OH K 110++--++=⨯．25℃时，向24N H 水溶液中加入24H SO ，欲使()()2524c N H c N H +>，同时()()22526c N H c N H ++>，应控制溶液中()c OH -的范围为___________（用含a 、b 式子表示）．18．（15分）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效含氯消毒剂和漂白剂．下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）．已知：2NaClO 饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO 3H O ⋅，高于38℃时析出2NaClO ，高于60℃时2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ．请回答下列问题：（1）装置A 中装稀硫酸的仪器名称为________________，用装置A 来制取2ClO ，发生反应的离子方程式为__________________．（2）装置B 的作用是______________________． （3）研究测得C 装置吸收液中()22n H O c(NaOH)n(NaOH)、对粗产品中2NaClO 含量的影响如下图所示．则最佳条件为c(NaOH)=_____________1mol L -⋅，()22n H O n(NaOH)=_______________．（4）装置C 中生成2NaClO 的反应，n （氧化剂）：n （还原剂）=__________；装置C 采用“冰水浴”防止温度过高的目的是______________________．（5）充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填标号）．a ．趁热过滤b ．50℃水洗涤c ．加热蒸发结晶d ．冰水洗涤 e.55℃恒温减压蒸发结晶长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次摸块检测化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．C 【解析】A 项，使用光催化剂可以加快化学反应速率，不正确；B 项，使用光催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，不能增大NO 的转化率，不正确；C 项，升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，正确；D 项，该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，不正确． 2．D 【解析】A 项，22MgCl (l)Mg(l)Cl (g)+通电，反应后物质的量增多，且生成了气体，S 0∆>，错误；B 项，反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H 0,S 0∆<∆>，则一定自发，若H 0,S 0∆>∆<，则一定不能自发，若H 0,S 0∆<∆<或H 0,S 0∆>∆>，反应能否自发和温度有关，错误；C 项，水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应不是自发反应，错误；D 项，氯酸钾的分解32KClO (s)22KCl(s)3O (g)H 0,S 0+∆<∆>，根据G H T S 0∆=∆-⋅∆<一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，正确．3．C 【解析】A 项，由图像可知反应2HCHO CO ,HCHO →中所有的C H -均断裂，正确；B 项，根据题干所示，反应物为HCHO 和2O ，生成物为2CO 和2H O,HAP 作催化剂，反应方程式为HAP 222HCHO O CO H O −−+−→+，正确：C 项，该反应是HCHO 和2O 燃烧反应：222HCHO O CO H O −−→++燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D 项，根据图示，反应时HCHO 中C H -均断裂，连接2O 提供的一个氧原子形成2CO ，则生成物2CO 中的氧原子由HCHO 和2O 共同提供，正确．4．A 【解析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越快；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率．A 项，活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，错误；B 项，反应②CO(g)Cl (g)COCl (g)+⋅⋅存在v k c(CO)c(Cl ),v k c(COCl )=⨯⋅=⋅正正逆逆，平衡时正逆反应速率相等：k c(COCl )k c(CO)c(Cl )k c(COCl ),K c(CO)c(Cl )k ⋅⨯⋅=⋅==⨯⋅正正逆逆，正确；C 项，慢反应决定整个反应速率，要提高合成2COCl 的速率，关键是提高反应③的速率，正确；D 项，选择合适的催化剂加快化学反应速率，能提高单位时间内2COCl 的产率，正确． 5．A 【解析】盐酸和醋酸溶液中存在电荷守恒，()()()()()3c CH COOc OH c H ,c Cl c OH --+--+=+=()c H +，两者pH 相同则两溶液的()c OH -和()c H +分别相等，则()()3c CH COO c Cl --=，故A 正确；盐酸是强酸，稀释10倍时，pH 4=，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，pH 小于4，故B 错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸，故C 错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D 错误．6．C 【解析】A 项，A 、B 、C 三种物质中，B 的能量最高，所以B 最不稳定，正确；B 项，反应物A 变成活化分子需吸收能量1E ，所以A B →反应的活化能为1E ，正确；C 项，B 的能量高于C 的能量，所以B C →为放热反应，()43H E E ∆=--，错误；D 项，催化剂不能改变反应的焓变，正确．7．B 【解析】依据“先拐先平”的判断方法可知T 250<℃℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，H 0∆<．010min ~内甲醇物质的量增加了0.15mol ，根据方程式，氢气的变化量为0.15mol 20.3mol ⨯=，所以()20.3molv H 0.03mol /(L min)1L 10min==⋅⨯，选项A 错误；根据上面分析可知a 0<，即升高温度，平衡逆向移动，K 减小，所以平衡常数K ：T ℃时大于250℃，选项B 正确；其他条件不变，若减小容器体积，压强增大，平衡正移，CO 的物质的量减少，CO 物质的量分数减小，所以CO 体积分数减小，选项C 错误；A 和B 两条曲线，250℃时先达化学平衡状态，250T >℃℃，温度越高，CO 转化率越低，正反应放热，所以a 0<，而且T 250<℃℃，温度越低CO 的转化率越大，所以CO 的转化率：T ℃时大于250℃时，选项D 错误．8．D 【解析】A 项，Ⅱ可以看成是向2L 的容器中，充入0.4mol 的X 和0.2mol 的Y （则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L ，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X 的转化率>Ⅰ，正确；B 项，平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，正确；C 项，Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，正确；D 项，结合选项A 可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则a 0.16>，错误．9．C 【解析】依据“先拐先平，温度高”分析，图像中应该为高温下先达平衡，可是图像中先拐的为温度低的反应，不符合平衡建立的规律，故A 错误；反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图像不符合，故B 错误；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，24N O 物质的量分数增大，压强一定，温度升高平衡正向进行，24N O 物质的量分数减小，图像符合变化特征，故C 正确；增大2CO 物质的量，相当于增大压强，平衡逆向进行，2CO 转化率减小，故D 错误．10．D 【解析】A 项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ HY HX >>，则酸性强弱关系：HZ HY HX >>，错误；B 项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知，HZ Y HY Z --++能够发生，错误；C 项，完全电离的为强酸，部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D 项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确．二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．CD 【解析】通过太阳能实现总反应2222H O CO H CO O −−++→+，反应中2CeO 没有消耗，2CeO 作催化剂，A 正确；该过程中在太阳能作用下将22H O CO 、转变为2H CO 、，所以把太阳能转变成化学能，B 正确；由图中转化关系可知：123H H H 0∆+∆+∆=，C 错误；①2221H (g)O (g)H O 2+=（1）3H ∆；②222H O(l)H O(g)H =∆，根据盖斯定律①+②得：222321H (g)O (g)H O(g)H H H 2+=∆=∆+∆；因3H H ∆∆、，都小于0，而2H ∆大于0，故3H H ∆>∆，D 错误；故选CD ．12．BD 【解析】4CH 和2CO 反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，4CH 转化率增大，4CH 和2CO 反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，4CH 转化率减小，故A 错误；根据两个反应得到总反应为4222CH (g)2CO (g)H (g)3CO(g)H O(g)+++，加入的4CH 与2CO 物质的量相等，2CO 消耗量大于4CH ，因此2CO 的转化率大于4CH ，因此曲线B 表示4CH 的平衡转化率随温度的变化，故B 正确；使用高效催化剂，只能提高反应速率，不能改变平衡转化率，故C 错误；800K 时4CH 的转化率为X 点，可以通过改变2CO 的量来提高4CH 的转化率达到Y 点的值，故D 正确．故选BD ．13．B 【解析】由图中124H H H ∆∆∆、、可知，放出的热量与碳碳双键数目有关，由23H H ∆∆、可知，放出的热量与碳碳双键的相应位置有关，A 正确；由图可知，反应③13H 229kJ mol -∆=-⋅，反应④14H 208kJ mol -∆=-⋅，根据盖斯定律反应④—③可得143H H H 21kJ mol -∆=∆-∆=+⋅，B 错误23H H ∆>∆，即的能量比的能量低，物质能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，C 正确；若苯环中存在三个完全独立的碳碳双键，则143H H ∆=∆，而143H H ∆>∆，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，D 正确．14．CD 【解析】由相对能量曲线可知，化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态12TS -、12TS -，说明这一过程包含两个基元反应，故A 正确；图中12-Ⅰ与化合物2的结构不同，化学式相同，互为同分异构体，故B 正确；过程①的活化能为()116.050.00kcal mol 6.05kcal mol ---⋅=⋅，②的活化能为()1111.28 2.08kcal mol 9.20kcal mol ---⋅=⋅，过程①的活化能小于过程②的活化能，故C 错误；过程①的热化学方程式为112121(s)CO (g)(s)H 2.08kcal mol --+∆=+⋅Ⅰ，故D 错误；故选CD ． 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（除说明外，每空2分，共13分） （1）2123246.1K K K -⋅⋅ （2）AC（3）110.003mol L min 15%--⋅⋅（4）AB （5）2.0（1分）【解析】（1）根据盖斯定律，因此有H 2∆=⨯++①②③，则1123H 2H H H 246.1kJ mol -∆=⨯∆+∆+∆=-⋅；根据化学平衡常数的数学表达式，得出()()3122c CH OH K c(CO)c H =⋅、()()()332223c CH OCH c H O K c CH OH ⋅=、()()()2232c H c CO K c(CO)c H O ⋅=⋅、()()()332332c CH OCH c CO K c (CO)c H ⋅=⋅，从而推出2123K K K K =⋅⋅． （2）A 项，使用过量的CO,c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，3CH OH 产率增加，符合题意；B 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，3CH OH 产率降低，不符合题意；C 项，反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，3CH OH 的产率增大，符合题意；D 项，使用催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不影响平衡的移动，使用催化剂不影响3CH OH 产率，不符合题意；故选AC ．（3）反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后2H 的物质的量为0.3mol 0.10.03mol ⨯=，此时消耗2H O 的物质的量为0.03mol,05min ~内，()20.03mol2L v H O 5min==110.003mol L min --⋅⋅；05min ~内，消耗n(CO)0.03mol,CO =的转化率为0.03mol100%15%0.2mol⨯=．（4）A 项，根据图像，随着温度的升高，CO 的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即H 0∆<，正确；B 项，做等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，指大压欲，反应向正反应方向进行，CO 的转化率增大，从而推出123p p p >>，正确：C 项，()2n H 3n(CO)=，相当于在()2n H 2n(CO)=基础上通入2H ，通入2H ，反应向正反应方向进行，CO 的转化率增大，CO 的转化率大于50%，错误；故选AB ． （5）根据图，n(Mn)n(Cu)约为2.0时，CO 的转化率最大，DME 的选择性最高，此时最有利于二甲酰的合成．16．（每空2分，12分）（1）①0.02 > ②减小 （2）①2 ②乙 B 【解析】（1）①根据三段式可知 2232SO (g)O (g)2SO (g)+起始/()1mol L -⋅ 0.5 0.3 0 变化/()1mol L -⋅ 2x x 2x 平衡/()1mol L-⋅ 0.52x - 0.3x - 2x20s 后反应达到平衡，()2c SO 和()2c O 相等，则0.52x 0.3x -=-，解得x 0.2=，所以()1120.4mol L v SO 20s --==110.02mol L s --⋅⋅，平衡常数为220.41600.10.1=⨯．平衡后向容器中再充入30.4molSO 和20.3molO ，此时浓度商为220.61441600.10.25=<⨯，平衡正向进行，则v()v()>正逆．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO 和20.3molO ，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则2SO 的平衡转化率减小．（2）①根据三段式可知 22x 1C(s)SO (g)CO (g)S x++起始/mol 1 0 0 变化/moly yy x 平衡/mol 1y - yy x反应在某温度达到平衡时，2SO 和2CO 的体积分数都等于40%，即1y y -=，解得y 0.5=，0.50.40.51x=+，解得x 2=．②700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C 点不是平衡点；又因为A 点二者的速率相等，不满足速率之比等于化学计量数之比；而B 点2SO和2S 的速率之比等于2:1，满足速率之比等于化学计量数之比，所以A 、B 、C 三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B ．17．（每空2分，共14分） Ⅰ．（1）①22NaH PO ②AB（2）33H PO 第一步电离出的H +对第二步电离起到抑制作用 （3）3424F H PO HF H PO --++ （4）①323334H PO H PO H PO >> ②B Ⅱ.()b1a110mol L c OH10mol L -----⋅<<⋅18．（除说明外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分） 3222222ClO H O 2H O 2ClO 2H O -+++↑+↑+（2）防止倒吸 （3）4 0.8（4）2:1 防止2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ，同时防止22H O 分解加快 （5）e a b （共2分）【解析】装置A 用来制取222ClO ,H O 与3NaClO 发生氧化还原反应，装置B 用作安全瓶，生成的2ClO 与装置C 中的22H O 和NaOH 反应制得2NaClO ，装置D 用来处理尾气，防止污染空气．（1）装置A 中反应的离子方程式为3222222ClO H O 2H O 2ClO 2H O -+++↑+↑+．（2）由图可知，装置B 的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用．（3）由图像所示信息可知，NaOH 的浓度由4mol /L 增大到5mol /L 时对2NaClO 的含量没有影响，所以最佳条件为()22n H O c(NaOH)4mol /L,n(NaOH)=由0.8到0.9对2NaClO 的含量没有影响．所以()22n H O 0.8n(NaOH)=．（4）装置C 中发生反应：2222222NaOH 2ClO H O 2NaClO 2H O O ++++，其中2ClO 是氧化剂，22H O 是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；由已知信息可知，2NaClO 饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO 3H O ⋅，高于38C 时析出2NaClO ，高于60℃时2NaClO 分解成3NaClO 和2NaCl ，同时22H O 受热分解加快，所以装置C 采取“冰水浴”防止温度过高的目的是防止2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ，同时防止22H O 分解加快．（5）由分析可知，充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO 晶体，合理的操作顺序为55℃恒温减压蒸发结晶(e)→趁热过滤(a)50→℃水洗涤(b)→干燥．。

炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法不正确的是A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2.下列化学用语表示正确的是A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：C.的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是A.正确使用火源B.小心用电C.实验后洗手D.开启排风扇4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由与。

构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。

下列说法正确的是2SiO 92[Ar]3d 4s23SO -4R N +6PF -A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：B.AgCl 溶于浓氨水：C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化D.四氯化钛水解：7.化学是一门以实验为基础的学科。