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碱的四个化学性质

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碱的性质

碱的性质

是 生石灰 与水反应生成的，该反应的化学方程 式是 CaO +H2O = Ca(OH)2 。澄清的氢氧化钙水溶 液又称 石灰水 ，常用来检验 二氧化碳 气体，观 察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，此反应的化 学方程为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
9.完成化学方程式
1.NaOH + SO2 → 2. NaOH + FeCl3 →
3. NaOH +H2SO4 →
4.KOH+（ ）→ K2CO3+（ ）
5.HNO3+（
）→ NaNO3+（
）→ CaCl2+（
）
）
6.Ca(OH)2+（
1.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三 瓶无色液体，请选用一种试剂 将它们区别。 2.你能否用生石灰制出烧碱？写出有关 的化学方程式。
3、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经 部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂 完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
碱的水溶液有滑腻感。 ⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试 管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解
（羊毛在碱性条件下易发生水解即 不耐碱）
1、氢氧化钠的个性：
①是一种白色固体； ②易吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； 在使用氢氧化 钠时必须十分小心， 防止皮肤、衣服被 它腐蚀，更应防止 溅到眼睛里。
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足一种难溶。
（1）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧 化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而 潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 （2）氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在 这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它做 干燥剂。但氢氧化钠是一种碱性干燥剂，只能干燥 碱性气体 (NH3) 和中性气体 (H2、O2、N2等)，不 能干燥酸性气体(如：HCl、CO2、SO2、H2S等)

碱的化学性质

碱的化学性质

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
2NaOH + CO2 = Na2COபைடு நூலகம் + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第3课时 几种常见的碱
三、常见的碱(知识回顾) 1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面皿上 放入水中 现象 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分 分析
试管外壁温度 溶解时放热 较高
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
俗称 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、 火碱或烧碱。 注意 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙
[ Ca(OH)2 ]
（1）Ca(OH)2的物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水。
（2）Ca(OH)2的制法： CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
3.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
(1)含杂质的原因 是：氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 ， 反应的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 为： ；

酸和碱的化学性质及化学方程式

酸和碱的化学性质及化学方程式

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

碱的化学性质

碱的化学性质

2、碱+部分盐
新碱+新盐 （复分解反应）
ห้องสมุดไป่ตู้ 演示实验
向3个装有相同体积二氧化碳的矿泉水瓶中分别加入少量水、 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶塞、观察现象。
变瘪程度
是否变浑浊
水
小
无明显现象
氢氧化钙 氢氧化钠
较大 大
变浑浊 无明显现象
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
选项 实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置 固体受潮，逐渐
一会儿
溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无 色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二 氧化碳气体
有碳酸钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯 化铜溶液
有蓝色沉淀生成
课后思考
将一瓶氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，氢氧 化钠溶液的溶质可能会发生哪几种情况的变化? （提示：根据空气成分考虑。）
实验步骤：
火碱组：在1支装有生锈铁钉的试管中，加入少量 氢氧化钠溶液，观察有无明显现象。
石灰组：在1支装有生锈铁钉的试管中，加入少量 氢氧化钠溶液，观察有无明显现象。
结论：碱不能和金属以及金属氧化物发生反应
实验探究三 碱与盐的反应
实验药品和仪器： 1、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化铜溶液
2、试管
结语
感谢各位同学的配合 欢迎各位老师批评指正
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．稀硫酸
2．下列物质能与NaOH反应的是( B )
A．Fe C．Fe2O3

酸和碱的化学性质

酸和碱的化学性质

酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。

碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。

酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。

H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。

即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。

这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。

在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

化学 碱的性质

化学 碱的性质

C. 与稀盐酸、稀硫酸的反应 与稀盐酸、
现象： 氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液， 现象： 氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液， 溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸或硫 红 酸，红色褪去 。 蒸发皿上留下 白色物质 。
滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液 滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后， 从红色变为无色， 从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生 了什么变化？ 了什么变化？
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
酸+碱 = 盐 + 水
D. 与氯化铜溶液、氯化铁溶液 与氯化铜溶液、
的反应 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +2NaCl 蓝色 蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl 3 黄色 红褐色沉淀 红褐色沉淀
2. 碱的通性
指示剂
碱
酸性氧化物 酸 盐 新碱 + 新盐
盐 + 水
氢氧化钙[ 氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途 制造少量烧碱
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH
改良酸性土壤 建筑业
复分解反应的条件 条件： 生成。 条件：有 、 或 生成。 碱性氧化物=盐 水 （1）酸+碱性氧化物 盐+水 ） 碱性氧化物 （2）酸+碱=盐+水 ） 碱 盐 水 新盐+新酸 （3）酸+盐=新盐 新酸 ） 盐 新盐 新盐+新碱 （4）碱+盐=新盐 新碱 ） 盐 新盐 新盐+新盐 （5）盐+盐=新盐 新盐 ） 盐 新盐

化学：5.3《碱的性质》课件(1)(鲁科版九年级)

鲁教版九年级见的碱:
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钙
氢氧化钾 氨水
Ca(OH)2
KOH NH3· H 2O
（一）氢氧化钠和氢氧化钙：
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
性质 颜色、状态 氢氧化钠
白色固体
氢氧化钙
白色粉末 微溶于水（石灰水）
在水中的溶解性 易溶于水
露置于空气中的 易吸水而潮解… 不潮解，与CO2反 应而变质 变化 其他 强腐蚀性 （水、硼酸） 腐蚀性 俗称
（4）氢氧化钠有强腐蚀性 （4）氢氧化钙有腐蚀性
密封保存
Ca(OH)2的制法： 氧化钙与水反应
Ca(OH)2的制法： 氧化钙与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热，有水蒸气冒出
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂 氧化钙（生石灰）的制法：（CO2工业制法） 高温
⑴能与酸碱指示剂反应
⑵能与酸反应 ⑶能与非金属氧化物反应 ⑷能与某些盐反应
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
工业上制烧碱
建筑材料
氢氧化钙的用途
改良酸性土壤
处理工厂废水
比比谁的方法多
实验室中有两瓶失去标签 的无色溶液，已知其中一瓶是 氢氧化钠溶液，一瓶为澄清石 灰水，你用哪些方法可以将两 者区分开？
氢氧化钙不能和金属（Fe）以及金属氧化物（Fe2O3）反 应
（二）碱的化学性质： 碱溶液中都含有OH（1）碱溶液与酸碱指示剂反应 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （3）碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3

碱的化学性质 (共13张PPT)


检验方H+HCl=NaCl+H2O，反 应但无现象 NaOH与Ca(OH)2不反应 Na CO Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2 3
现象：冒气泡
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 现象：产生白色沉淀
检验氢氧化钠是否变质的方法
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
NaOH的化学性质 1、与指示剂反应 2、与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （NaOH暴露在空气中变质） 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （NaOH吸收SO2） 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱的性质
你听说过《石灰吟》吗？它指的是哪个反应？
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
探究活动一：
1、观察烧杯中NaOH、Ca(OH)2的颜色、状态。
2、加水溶解，触摸烧杯外壁。 颜色 状态 露置在 在水中的 羊毛线与氢 俗 空气中 溶解情况 氧化钠的作 称 的变化 用 氢氧 白色 固体 易潮解 易溶于水 易段 化钠 氢氧 白色 固体 无 化钙 微溶于水 易段
活动三
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
加入 NaOH溶 液后的现 象
无现象
蓝色沉淀
无现象
加入 Ca(OH)2 溶液后的 现象

常见的碱碱的化学性质

第3课时常见的碱碱的化学性质【学习目标】1．知道常见的几种碱的物理性质。

2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。

3．知道酸、碱溶液导电的原因。

【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

【学习难点】从微观角度认识酸(碱)具有相似化学性质的原因。

【学习过程】一、自主学习1．NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可作剂，有腐蚀性，俗称、、。

2．Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称、。

3．Ca(OH)2的制取：。

4．碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。

（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：。

②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：。

二、新知导学知识点一几种常见的碱【引导自学】阅读教材P55，并完成“实验10-5”“实验10-6”。

1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：2．与某些非金属氧化物反应，如Ca(OH)2+CO2===+H2O ；2NaOH+CO2===+H2O；2NaOH+SO2===、+H2O。

2．酸、碱各自具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中，都含有离子，所以酸具有一些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有离子，所以碱具有一些相似的化学性质。

三、我的收获四、当堂检测1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾C．HCl 盐酸氢氯酸D．H2O 氧化氢干冰2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（）A．向澄清石灰水中加入二氧化碳气体，产生白色沉淀B．向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成D．向氢氧化钠溶液中通入一氧化碳气体，有白色沉淀生成3．下列物质中，能在水溶液中解离出H+的是()A．NaOH B．H2C．NH3D．HCl4．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为__________，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为。

酸和碱的性质


）
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ B
）
A .红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C. 绿色沉淀 D .白色沉淀 3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ） A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B、 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。 C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。 D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。
颜色、状态 在水中的溶解性
露置于空气中的 变化 其他 俗称
强腐蚀性
腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
Hale Waihona Puke 1.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。 注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（生石灰）的制法。
CaCO3
高温
CaO +CO2↑
化合物
化合物
AB+CD
A B+ C D
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物， 这样的反应就叫做复分解反应
判断下列反应的基本类型。
催化剂
2H2O2
2H2O+O2↑
H2CO3
分解反应
复分解反应
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 下列物质能反应吗？ HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH
你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢？ 1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝，无色的酚 酞变红；
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