化学：江苏省各地2011届高三上学期模拟题分类汇编--工业流程设计类实验

12. （ 2011江苏高考10 ,15分）高氯酸铵（NH 4CIO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实 验室可通过下列反应制取NaClO +(aq) + NH 4Cl(；aq) = NH 4CIO< (aq)+NaCl(aq)（1）若NH 4CI 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行， 其原因是 ________ （2 ）反应得到的混合溶液中 NH 4CIO 4和NaCI 的质量分数分别为 0.30和0.I5 （相关物质 的溶解度曲线见图 9）。

从混合溶液中获得较多 NH 4CIO 4晶体的实验操作依次为（填操作名称） _________ 、干燥。

（3 ）样品中NH 4CIO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1:按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g （约0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。

步骤3:准确量取40.00mL 约0.1 moI • L -1H 2SO 4溶解于锥形瓶中。

步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 标准溶液V 1mL 。

一 120mL3 mol • L NaOH 溶液。

100mL 溶液。

2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。

用c mol • L _1NaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗NaOH步骤8•将实验步骤1〜7重复2次IWH細①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________________________________ 。

②步骤1〜7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是__________________________________ （填写步骤号）。

③为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 _______________________________________ 。

浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷14化学一、选择题1、下列关于工业生产说法不正确．．．的是（）A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小B．25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)＝c(SO42-) C．．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO、SO③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+、F－④澄清透明溶液中： MnO4－、NH4+、Cl－、K+、SO24-⑤使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO3-、Cl-、SO24-A．③④B．②④C．①②D ．③⑤4．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH ＋3H2－12e-＝2CO2＋12H+。

下列说法不正确的是（）A．放电一段时间后，C2极周围的pH升高B．C2极的电极反应式为： O2＋4H+＋4e-＝2H2O纳米碳纤维电极C1(表面吸附乙醇氧化酶)多孔陶瓷管乙醇AO2纳米碳纤维电极C2稀硫酸C．该生物燃料电池的总反应方程式为：C 2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极5、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液化下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出6、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。

电化学（1）1．（姜堰中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

下列说法正确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．正极发生的反应为：2H2O ＋O2＋2e－ 4OH－C．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2．（姜堰中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）下列实验能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜C把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱3．（如皋市2011届高三综合测试）将AsO43ˉ+2Iˉ+2H+AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。

甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是（）A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中， C2做负极，电极反应式为：AsO33ˉ－2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2OC．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池4．（如皋市2011届高三综合测试）乙醇是重要的饱和一元醇，在有机和无机反应中都有应用。

（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：①由表中数据推测，数值X的范围是__________。

推断的依据为②假设乙醇的价格为500元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益_______ （填：“增加”或“减少”）（2）11.00 mL 0.11 mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：CH 3COOHCH 3COOˉ＋H +。

江苏省淮安中学高三化学三轮复习《工业生产流程》专题训练【考试说明】（素养和能力要求）能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

【流程题特征】工业生产流程题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题；它始于无机框图题的变革和创新，落实了高考对考生素质和能力的要求，考查了考生对自己存储的知识，进行分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力；体现出化学是真实的。

一、元素化合物型工业生产流程题【典例1】 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：（1）反应I 前需在4FeSO 溶液中加入 （填字母），目的是 。

A.锌粉B.铁屑C.KI 溶液D.2H（2）用化学反应方程式表示反应Ⅰ原理： 。

（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。

（4）反应Ⅱ中加H 2SO 4目的是 。

（5）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。

（6）反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。

电解时均用惰性电极，阳极发生电极反应可表示为 。

（7）FeCO 3在空气中煅烧的反应方程式 。

【解题步骤和方法】一、确定基本思路：二、分析反应原理：依据流程图分析主要反应原理1、2、3、三、准确表述和工整书写【练习1】 一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）。

⑵反应Ⅲ的离子方程式为。

⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是。

⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是。

工业流程设计类实验（１）１．（姜堰市罗塘中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。

试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是▲。

（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。

下列是海水资源利用的流程图。

①流程图中操作a的名称为▲。

②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是▲。

（填化学式）③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：▲。

b.操作b是在▲气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式▲。

c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。

用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有▲。

⑴太阳能等（1分）。

⑵①蒸发结晶（或蒸发1分）② CO2（1分）③a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。

（2分）（答焰色反应也给分）b.HCl（或氯化氢）（1分） MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分）c.苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分）２．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2。

（3）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的为。

高中化学学习材料一、选择题1．【江苏省淮安市2013—2014学年度高三年级5月信息卷】下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42－B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合H＋能力比CO32－强C．向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀。

证明葡萄糖中不含醛基D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液二、填空题2．【江苏省淮安市2013—2014学年度高三年级5月信息卷】(12分)纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。

以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：请回答下列问题。

（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式▲。

（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是▲。

（3）流程中加入ZnO调pH的目的是▲。

（4）滤渣2中的成分是▲。

（5）已知ZnS的溶度积K sp＝1.6×10－24，溶液中Zn2＋浓度为0.01mol·L－1，则溶液中S2—浓度大于▲mol·L一1，才生成ZnS沉淀。

（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级▲。

3．【江苏省淮安市2014届高三第三次调研测试】（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。

①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是▲。

②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是▲（用化学方程式表示）。

（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为▲。

化工流程题1、硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：⑴在饱和(NH4)2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1:2恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________________________。

⑵操作I是______，操作II是_______，操作III是_______，操作IV是______。

⑶操作III的化学方程式是_______________________⑷Ca(NO3)2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是_______________。

⑸整个实验过程中的总反应式为________________________，本实验中可以循环利用的物质是_____________________（写名称）。

【答案】⑴CaSO4+2NH4HCO3＝CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑⑵过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤加热冷却结晶、过滤⑶(NH4)2SO4△2SO4+2NH3↑+2HCl↑⑷防止KNO3冷却时结晶析出，而导致产率下降⑸NH4HCO3+HNO3+KCl＝NH4Cl+KNO3+H2O+CO2↑ 硫酸铵、硫酸钙2、2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。

因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。

某回收工艺流程如下：（1）、上述工艺回收到的产物有。

（2）、废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。

（3）、碱浸时主要反应的离子方程式为。

（4）、酸浸时反应的化学方程式为。

（5）、生成Li2CO3的化学反应方程式为。

已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该。

[答案]（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3（2）隔绝空气和水分（3）2Al+2OH－+2H2O→2AlO2－+3H2↑（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（5）Li2SO4+Na2CO3→Na2SO4+Li2CO3↓ 趁热[改编]2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。

化学与生活、环境、科技(1)1.（姜堰市罗塘中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是A．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用碘水检测土豆中含有淀粉C．用食盐水清洗热水瓶中的水垢 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．（姜堰市罗塘中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）保护环境是每个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤ B．①②④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥3．（如皋市2011届高三综合测试）每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”,来自全球192个国家的谈判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。

下列行为中不．符合．．“促进低碳经济”宗旨的是（）A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；4．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法不正确．．．的是（）A．世界各国流通的货质材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回到到石膏D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁5．（江苏省丹阳高级中学2011届高三上学期期中考试（化学））化学与人类生活密切相关。

201018.（12分）正极材料为2LiCoO 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型4L i F e P O 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()N H F e S O 、34H PO 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH Fe SO 和LiOH 溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反应的化学方程式为 。

③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO 的导电性能外，还能 。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为 。

② 2()Co OH 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。

已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。

（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。

（填化学式）。

【答案】(1)①Fe 2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH 4）2Fe （SO 4）2+LiOH+H 3PO 4=LiFePO 4+2NH 4HSO 4+H 2O③与空气中O 2反应，防止LiFePO 4中的Fe 2+被氧化（2）①2223242442428 LiCoO Na S O 11H SO 4Li SO 8CoS Na SO 11H O O ++=+++② CoO 23Co O 、34Co O【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。

（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH 4）2Fe （SO 4）2+LiOH+H 3PO 4=LiFePO 4+2NH 4HSO 4+H 2O ③消耗空气中的O 2,保护Fe 2+,防止Fe 2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO 2与Na 2S 2O 3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO 2+ Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=4Li SO 4+8CoSO 4+ Na 2SO 4+11 H 2O ②根据质量的变化，在变化过程中，Co 的质量没有变，通过题给数据看，在10000C 是Co(OH)2完全分解，则产物CoO ，在350-4000C 时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co 2O 3在5000Cn(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co 3O 4 ，所以可以确定在350-4000C 时的化学式为Co 2O 3和Co 3O 42010(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的111.810sp K -=⨯，若溶液中()613.010c OH mol L ---=⨯ ，则溶液中()2c Mg += 。

2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。

现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。

例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。