元素周期表卤族元素(公开课)

卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛

化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。

B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋ H2O=====HCl＋HClO
越
来
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
越
I2 ＋ H2O===== HI＋ HIO

实验操作
实验现象
化学方程式
本
课 栏
静置后,液体分层,上层 无色 , 2NaBr＋Cl2===
目
下层 橙红色 .
2NaCl＋Br2
开
关
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Br2===2KBr
下层 紫红色 .
＋I2
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Cl2===2KCl
下层 紫红色
＋I2
.
学C习l2·、探B究r2区、I2 的氧化性
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
学习·探究区
增强
本
课
栏
目
开 关
难
增强
第一章 第一节 第3课时
减弱 减弱
低
学习·探究区
【[活活学活学用活] 用】
第一章 第一节 第3课时
3．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 答案( C )
原子序数
9
本
课
栏
原子结构
目 开
示意图
关
17
35
53最外层电子数7 Nhomakorabea7
7
7
电子层数
2
3
4
5
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 最外层电子
数都是7 ，不同点是 电子层数不同 ，其变化规律是 随
着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
[归归纳纳总总结]结
集气瓶中,现象是 安静燃烧 ，苍白色火焰 ，瓶口产生白雾。 化学方程式为H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。氯化氢 极易 溶于水，
氯化氢溶于水得到盐酸。

取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。

2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性。培养学生“科学精神与创新意 识”的核心素养。
情境引入
上节课，我们研究了碱金属族元素性质的相似性和递变性， 碱金属族元素是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，从上到 下，元素金属性增强。这节课，我们进一步研究典型的非金属族 元素—卤族元素（简称卤素）性质的相似性和递变性。
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃)
紫黑色固体
4.93 g/cm3
熔点/℃ －219.6 －101
－7.2 113.5
沸点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4
教学过程
二、卤族元素的物理性质
1. 相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
人教版必修第一册
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质（2）卤族元素
学习目标
学习目标
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤族元素原子的结构与性质。 3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
素养目标
1．通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
最外层电子数都是7，容易得到1个电子。 2.递变性：
随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
教学过程
二、卤族元素的物理性质
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
教学过程
二、卤族元素物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
密度
淡黄绿色气体

g/L
渐 增 3.119
g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
溶 与水解反应
度 逐 226cm3
渐 4.减16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
少 0.029g
元素周期表 卤族元素(公开课)
元素周期表 卤族元素(公开课)
小结:
卤素结构的相似性
卤素性质的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子
在反应中常作为氧化剂， 被还原成-1价。都能跟 金属、氢气、水等发生 反应。
卤素结构的递变性
卤素性质的递变性
电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大
氧化性逐渐减弱，与金 属、氢气、水反应由易 到难
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 氧化性(或非金属性)逐渐减弱。
元素周期表 卤族元素(公开课)
元素非金属性强弱的判断方法: (1)单质与氢气反应的难易;(易则强) (2)气态氢化物的稳定性;(稳则强) 如:稳定性：HCl ＞NH3 ＞H2S 非金属性：Cl ＞N ＞S (3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的 强弱;(酸性强则强)
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2体 积氯气，有毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)

卤族元素
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中是第_Ⅶ__A__族 2、包括的元素的名称和符号： _氟__（__F_）__、__氯__（__C__l）__、__溴___（__B_r_）__、__碘__（__I_）_。
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2 体积氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
碘
物理性质：碘在常温下为 紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇苯等溶 剂，微溶于水。
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
深淡颜黄绿色大 色气体
密 度1g./6L9高-2熔 点19.6大-1沸 点88.1
氢化 物稳
子数
定性
氟F
非
单质 逐 逐 逐 逐 金 逐
氯Cl
具有
7 强氧
溴
化性
Br
渐 增 多
渐渐 加增 深大
渐 升 高
属 性 逐 渐
渐 减 弱
碘I
减 弱
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子Biblioteka 性逐逐逐的的逐渐渐渐能能
氯水
CCl4
NaBr溶液 振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为橙黄色
现象： 溶液由无色变为橙黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaBr = 2 NaCl＋Br2 结论：氧化性强弱 Cl2>Br2

√
√D、KCI和NaCl
B、NaCl、KCl和I2
3. 在硬质玻璃管中的A、B、
C处依次放有喷上少量KBr 溶液、Kl溶液、淀粉溶液 的三个棉球（如右图所示）。由左端导入Cl2，在B处加热，可 观察到A处棉球呈 橙（红） 色，B处棉球呈 紫（红） 色， C处棉球呈 蓝 色。
小 结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
练习
1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写 信，鲁迅先生收到后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂 是 。 A、碘化钾 B、碘酒 C、溴水 D、碘化钾淀粉试液 2.向含有NaBr和KI的混合溶液中能过入过量的Cl2充分反应， 将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是 。 A、NaCl和KI C、KCl和NaBr
b、Cl2 + H2 O = HCl + HClO
c、 2Cl2 + Ca (OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2
3、画出 Cl的结构示意图。
卤素的原子结构
元素符号 核电荷数 F Cl Br I 9 17 35 53
电子层结构 核电荷数 电子层数
+9 2 7
小
少
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
3、卤素单质间的置换
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 卤离子还原性 ：I－>Br－>Cl－>F－
碘的化学特性

Cl2+2I-=2Cl-+I2
反应说明：单质的氧化性 Cl2 > Br2 Cl2 > I2
离子还原性的能力Br- > Cl- Cl- > I-
[实验2] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中， 用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化 碳层和水层颜色的变化。
CCl4
溴水
Br2 + 2KI=2KCl+I2
萃取剂的选择： ①被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大； ②萃取剂与原溶剂互不相溶.
萃取和分液
二、卤素单质的化学性质？
1. 与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
生反
Fe + I2 = FeI2 2.与非金属反应
成应 的剧 氢烈
化程
HH22＋＋CFl22＝点燃2或H光F照
冷暗处剧烈反应
2HCl 点燃或光照
物度 稳逐 定渐 性减
H2 ＋ Br25＝00℃2HBr 加热到500℃
逐弱 渐， 降
H2 ＋I2
2HI 不断加热，缓慢进行
低 。
H2 ＋I2
2HI
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正 反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向
液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量
四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变
化氯C。C水l4
氯水
CCl4
KI溶液
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙红色）
碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 NaBr=2NaCl+Br2