下载文档原格式
化学方程式书写及其计算【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化学计量数正确的一组为( )A．4、11、2、8 B．5、11、2、8 C．4、13、2、8 D．4、11、2、92．下列化学方程式书写正确的是( )A．S＋O2＝SO2B．S＋O2SO2↑C．S＋O2＝SO2↑D．S＋O2SO23．10 g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是( )A．一定小于10 g B．一定等于10 g C．一定大于10 g D．约等于10 g4．红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是( )A．4∶5∶2 B．31∶24∶47 C．31∶32∶142 D．124∶160∶2845．下列化学方程式①～④中书写错误的有( )①在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OA．①②B．③④ C．①③ D．②④6．A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C，mgA和ngB发生反应，生成C的质量是( ) A．等于(m＋n)g B．小于或等于(m＋n)g C．小于(m＋n)g D．大于(m＋n)g7．）实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。
则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％B．66.7％C．40％D．18.8％8．二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料。
用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl+□X==TiO2+4HCl关于物质X，下列说法正确的是( )A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢、氧元素的质量比为1∶8D．该物质中氢元素的质量分数是5％二、填空题9．配平下列化学方程式：(1)C2H5OH+O2─ CO2+H2O(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH10．按要求写出下列反应的化学方程式。
新人教版九年级化学上册化学方程式配平经典练习题(含答案)试卷初三化学方程式配平附答案化学方程式是描述化学反应的符号式子，方程式中包含反应物、生成物和反应条件等信息。
配平化学方程式是为了满足质量守恒和电荷守恒原则。
下面介绍一些常用的化学方程式配平方法。
最小公倍数法：将反应物和生成物中的系数化为最小公倍数，然后再进行配平。
例如，点燃P和O2反应生成P2O5的方程式为：2P + 5O2 → 2P2O5奇数配偶法：先配奇数大的元素，再配偶数小的元素。
例如，点燃Al和O2反应生成Al2O3的方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3观察法：先写出反应物和生成物的化学式，然后再配平。
例如，CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2下面是一些需要配平的化学反应方程式：1.KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2.Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3.Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑4.Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5.Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36.Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7.CH4 + O2 → CO2 + 2H2O8.C + CO2 → 2CO9.NH3 + O2 → NO + H2O10.CO + Fe2O3 → Fe3O4 + CO2练：1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H4O2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H6O1.在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：H2NO3.2.物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2AB3，则X 的化学式是：A。
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。
（写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30%30g⨯= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。
2442x 986.5g 50g M + H SO =MSO +19.6%H ⨯↑x 6.5g =9850g 19.6%⨯ x=65；所以该金属是锌； （3）第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g ，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y ，氢气质量为z 。
2442981612150g 19.Zn + H S 6%yO =ZnSO +H z↑⨯98150g 19.6%=161y ⨯ y=48.3g ； 98150g 19.6%=2z⨯ z=0.6g 第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=48.3g100%28.6%19.5g+150g-0.6g⨯≈2．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。
（化学）九年级化学化学方程式的计算专题训练答案一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x2442Zn +H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x 982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。
经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。
请帮他计算：（注明：K 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5 174g 20.0%【解析】【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X 。
2424K SO + BaCl =BaSO +2 KCl174233X233g↓ 174233g =233X X=174g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。
（化学）九年级化学化学方程式的计算的技巧及练习题及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】 【分析】 【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x2442Zn+H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g 故答案为： （1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅； （3）0.2。
2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。
（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？ （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84% 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。
（化学）九年级化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
九年级化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．工业上冶炼 150吨含杂质为 2%的生铁，需要含杂质 20%的赤铁矿石多少吨？【答案】262.5t【解析】【分析】【详解】解：设需要纯氧化铁的质量为 x232Fe O 2Fe +3CO 160112x 150t (1-2%)3CO+⨯高温 160x =112150t (12%)⨯- x=210t故需要含杂质为 20%的铁矿石的质量为：210t =262.5t 1-20%答：需要含杂质 20%赤铁矿石的质量为 262.5t ｡4．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题： （知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑ 36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl 2)。
每次取100 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
【化学】九年级化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO 的质量为_________g 。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO ，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH 溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x，由图可知当加入50g稀硫酸时恰好完全反应2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
3．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。
若要把20.0 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g 。
（2）过氧化钙(CaO 2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2＋O 2↑。
某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g 投入盛有108.0 g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g ，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
___________________【答案】176 96.0%【解析】【分析】【详解】（1）设需要加水的质量为x ，20.0g ×98%=（20.0g+x ）×10%，x=176g ；（2）设该样品中过氧化钙的质量为y22222CaO+2H O=2Ca(OH)+O 14432y 3.2g↑14432=y 3.20gy=14.4 g样品中过氧化钙的质量分数：14.4g100%=96.0%?15.0g⨯答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
5．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【答案】24g 39.0% 490g【解析】【分析】【详解】（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；（2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y2224KO2H O=4KOH3O28422496x y24g28422496==x y24g++↑x=71g y=56g生氧剂中钾元素的质量分数为3971g71100%=39.0% 100g⨯⨯答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z242422KOH H SO =Na SO 2H O 1129856g z 10%11298=56g z 10%++⨯⨯z=490g 答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g 。
6．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止。
将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g 。
过滤向所得滤液中加入66.9g 某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
（提示：33KCl AgNO =AgCl KNO +↓+）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：【答案】10.1%【解析】【分析】【详解】在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g ；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g ；设：产生的氯化钾质量为x 。
322MnO 2KClO 2KCl Δ24514+912.25g 3O x ↑24512.25g =149xx=7.45g ； 设生成硝酸钾的质量为y ，生成氯化银的质量为z ；33KCl +AgNO =AgCl +KNO 74.5143.51017.45g z y↓74.57.45g =101yy=10.1g ； 74.57.45g =143.5zz=14.35g ； 反应后所得溶液的溶质的质量分数=10.1g 100%10.1%7.45g+40g+66.9g-14.35g⨯=。
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。
7．某学习小组测定 某工业废水中H 2SO 4的含量。
取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为2424H SO BaCl BaSO 2HCl +=+↓）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】23.3 9.8%【解析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g 。
（2）设废水中硫酸的质量分数为x2424H SO BaCl =BaSO 2HCl 98233100g x 23.3g 98233=100g x 23.3g++⨯⨯↓x=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g 石灰石样品放入盛有50g 稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g ，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。
