湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：2019年1月有关相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu--64一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共51分）1、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变2、在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c (H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动3、下列离子组在室温下可能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：HCO3﹣、Na+、ClO﹣、NO3﹣B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣4、下列说法正确的是 ( )A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半5、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H 2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/molB.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）①溴水中存在化学平衡： Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④ B．②③ C．①② D．③④7、下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋8、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是( ) A．氨水的pH大于NaOH溶液B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O === NH4++ OH-C ．c (NH 3•H 2O) + c (NH 4+) = c (Na +)D ．将浓度为0.1 mol ·L ˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c (OH -) > c (H +) 9、铅蓄电池的示意图如图所示。

2018-2019学年湖北省宜昌市第二中学高二上学期期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量: B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Si—28 P —31第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列化学用语的理解正确的是( )A．Cr的价电子排布式为3d44s2B．氢氧根离子的电子式为C．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物D．比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p43.下列说法不正确．．．的是（）A.某价电子排布为3d14s2 的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C. 某基态原子的核外电子排布图为它违背了泡利原理D. Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5。

2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳．A. ①④⑦B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②④⑥⑦【答案】D【解析】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误。

⑥水煤气反应是碳与水的反应，是吸热反应，故⑥正确；⑦二氧化碳与赤热的炭反应是吸热反应，故⑦正确；故选：D。

据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的吸热反应，难度不大．2.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。

下列说法正确的是（）A. t1时升高了温度B. t2时使用了催化剂C. t3时增大了压强D. t4时降低了温度【答案】B【解析】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B。

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2019年4月有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27一、选择题(每小题只有一个选项，每小题3分，共54分)1、下列微粒中，含有孤电子对的是（）A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH+42、下列不属于共价键成键因素的是( )A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必有成对C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中3、主族元素A和B形成AB2的离子化合物，则A、B两原子价电子排布分别为( )A．n s2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s24、下列有关NH+4中的一条N—H配位键与另外三条N—H说法正确的是( )A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键C．N—H配位键的键长不同 D．N—H配位键的化学性质不同5、在a mol石墨中含C—C键数为( )A．4a N A B．a N A C．3a N A /2 D．8a N A6、下列叙述正确的是( )A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键7、下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是( )A．K2S B．NaCl C．MgBr2 D．SCl28、下列说法不正确的是( )A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价9、下列说法正确的是( )A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键10、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )A．4s1 B． 3d104s n C．n s n n p3n D．n s2n p311、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s212、下列说法正确的是( )A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是平面“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子13、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14、下列实验事实不能用氢键来解释的是( )A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．氨气极易溶于水C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O比H2S稳定15、氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共计60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）A. 铁与稀硫酸反应B. 灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D. 乙烷在氧气中的燃烧反应『答案』B『解析』【详解】A. 铁与稀硫酸反应为放热反应、氧化还原反应，A错误；B. 灼热的碳与CO2的反应为吸热反应、氧化还原反应，B正确；C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应、非氧化还原反应，C错误；D. 乙烷在氧气中的燃烧反应为放热反应、氧化还原反应，D错误；『答案』为B。

2.下列说法正确的是（）A. 因为3O 22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol『答案』A『解析』【详解】A选项，因为3O 22O3是吸热反应，臭氧能量高，不稳定，即易发生化学反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼，故A正确；B选项，煤气是二次能源，故B错误；C选项，吸热反应即为反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，即断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，故C错误；D选项，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=＋566.0kJ/mol，故D错误；综上所述，『答案』为A。

3.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A. v(A)＝0.01mol/(L·s)B. v(B)＝0.02mol/(L·s)C. v(B)＝0.60mol/(L·min)D. v(C)＝1.00mol/(L·min)『答案』A『解析』【详解】A. v(A)＝0.01mol/(L·s)转化为v(B)＝1.8 mol/(L·min)；B. v(B)＝0.02mol/(L·s)换算单位v(B)＝1.2 mol/(L·min)；C. v(B)＝0.60mol/(L·min)D. v(C)＝1.00mol/(L·min) 转化为v(B)＝1.5 mol/(L·min)；反应速率最快的为1.8 mol/(L·min)，『答案』为A。

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2018年11月相对原子质量： C:12 H:1 O:16一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分。

共48分)( ) 1．下列过程中的能量变化情况符合下图的是A．酸与碱的中和反应B． H＋Cl→H—ClC．氧化钙与水作用制熟石灰D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应( )2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是( )3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B. 500℃有利于提高工业合成氨的产率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe (SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去( )4．已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJD．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol( )5．Mg还原SiCl4的反应如下：①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH1②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH2 ,下列说法正确的是A． Mg(l)Mg(g) ΔH=12(ΔH1-ΔH2) B．硅太阳能电池是将化学能转化为电能C．减少Mg(l)的量，ΔH1变小 D．ΔH1<ΔH2( )6．关于下图的说法不正确．．．的是A． 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B． 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C． 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D． I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应( )7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

2024届湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③④2、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图象不正确的是（）A．B．C．D．3、下列事实可以用电化学理论解释的是A．白磷固体在空气中易自燃B．实验室中镁不需要保存在煤油中C．实验室配制CuCl2溶液时常加入适量盐酸D．电工规范上，铜、铝电线不能直接绞接在一起4、下列叙述不正确的是( )A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应5、下列说法正确的是A．甲醇与乙二醇属于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．标准状况下，2.24 L 甲醛含有氢原子的物质的量为2 molD．1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为4N A6、乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有A．10种B．9种C．8种D．7种7、下列有关说法错误的是（）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0 C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同8、如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，增加了反应的热效应D．反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+10、“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N2O D．瘦肉精分子中存在肽键11、漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应12、下列关于测定中和热的说法中正确的是( )A．实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高13、下列有关说法正确的是( )A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发14、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学5月月考试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意.）1.以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是（）A. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏B. 《开宝本草》记载KNO3提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及操作方法是溶解、蒸发、结晶C. 《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关D. 《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色反应【答案】D【解析】【详解】A.从“蒸令气上，其清如水”的描述可知为蒸发、冷凝的过程，即为蒸馏的操作，A项正确；B. 从“地上有霜，扫取以水淋汁”的描述为溶解操作。

“煎炼而成”描述的为蒸发、结晶的操作，B项正确；C. 《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是因空气中的各种悬浮微粒与光的折射和全反射相互作用而形成的自然现象，与光学及胶体知识有关，C项正确；D. 铁、硫等不能发生焰色反应，D项错误。

答案应选D。

2.生活中处处有化学，下列说法中正确的是( )A. CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等C. 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D. 鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄【答案】A【解析】【详解】A. CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体，A项正确；B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或NaHCO3。

Na2CO3因碱性较强不能用于治疗胃酸过多，B项错误；C. 明矾溶于水虽产生具有吸附性的胶体粒子，但明矾没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，只能用于净水，C项错误；D. 向鲜榨苹果汁中加入维C，是利用其还原性，防止苹果汁中的亚铁离子氧化变黄，D项错误；答案应选A。

绝密★启用前 湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二5月月考化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．以下对古诗词中涉及化学知识解读错误．．的是（ ） A ．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏 B ．《开宝本草》记载KNO 3提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及操作方法是溶解、蒸发、结晶 C ．《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关 D ．《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Fe 、Cu 、S 等元素发生了焰色反应 2．生活中处处有化学，下列说法中正确的是( ) A ．CO 2和 CH 4都是能引起温室效应的气体 B ．治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na 2CO 3等 C ．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 D ．鲜榨苹果汁中含Fe 2+,加入维C ，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄 3．下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ②盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为N AB．向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4N AC．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2N AD．2.0 g含D2O和H218O的混合物中含质子数目为N A5．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应C．金属氧化物都是碱性氧化物D．合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物6．下列说法中正确的是（）A．1mol O质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol7．常温下，在指定溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（）A．酸化的KNO3溶液：Na+、Fe2+、Br-、SO42-B．无色澄清透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-C．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-D．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO32－8．标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl ③10.8gH2O ④0.7molNH3下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）A．体积：④>③>②>①B．分子数：④>③>②>①C．氢原子数：④>①=③>②D．质量：②>④>③>①9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3- == Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O == 2H++Cl－+ClO－C．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH- == CaCO3↓+2H2O +CO32-D．酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3-+I-+6H+ == I 2 +3H2O10．钛和钛合金在航空工业有重要的应用。

湖北省宜昌市葛洲坝中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应2．下列说法正确的是（）A．因为3O 22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol 3．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L·s) B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min) D．v(C)＝1.00mol/(L·min)4．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3H2S CO2B．MgSO4CH3COOH CH3CH2OH C．H2SO3Ca(OH)2CH3COOH D．H2O NH3•H2O H3PO45．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大6．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥7．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O 2(g )=CO 2(g )＋2H 2O (g ) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1 B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2(g )和1.5mol H 2(g )置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g ) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57.3kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca (OH )2反应的中和热ΔH ＝2×(-57.3)kJ·mol －1 D ．已知2C (s )＋2O 2(g )=2CO 2(g ) ΔH ＝a ，2C (s )＋O 2(g )=2CO (g ) ΔH ＝b ，则a<b 8．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向体系中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降B ．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移D ．加水，平衡向正向移动，3-3c(CH COOH)c(CH COO )增大 9．某反应由两步反应A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。