一、选择题（每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。
A.空白实验 B 。对照实验 C.多次平行实验 D 。回收实验 2、下列说法正确的是（ C )。
A.准确度越高则精密度越好
B.精密度越好则准确度越高 C 。只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好
3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质,水溶液凝固点最低的是（ D ）.
A 。葡萄糖（式量180） B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇（式量46）
4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液,这是因为（ C ).
A.它与水的渗透压相等 B 。它与5％的NaCl 溶液渗透压相等 C 。它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A 。CO 2（g ） + CaO(s) → CaCO 3（s ） B 。1/2H 2（g) + 1/2I 2 (g ） →HI （g) C 。H 2(g ） + Cl 2（g) →2HCl(g ） D.H 2(g ） +1/2O 2 (g ） →H 2O(g)
6、反应CaCO 3（s ）≒CaO （s ） + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ）
A 。Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0
B 。 Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ
＞0 C. Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＜0 D. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＜0 7、质量作用定律适用于：(B ）
A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应
B.基元反应
C ．任何均相反应
D 。任何能够进行的反应
8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A ）增加一倍，反应速率增加了100％，c （B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A 。 v=k c （A ） c （B) B. v=k c 2(A ） c （B ） C. v=k c (A) c 2 （B) D 。以上都不是
9。在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A)
A.增大
B.不变 C 。减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )
A 。电子绕原子核作圆周运动
B 。电子在离核一定距离的球面上运动
C 。电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样
11、形成Π键的条件是（ C )。
A.s与s轨道重叠
B.p与p轨道“头碰头"重叠
C.p与p轨道“肩并肩”重叠 D。s与s轨道重叠
12、下列各组量子数不合理的是（ C ）。
A。 3, 2， 1, 1/2 B. 3, 1,—1,-1/2 C. 2, 2，2， 2 D. 3, 2,1, 1/2
13、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在（ D )。
A.pH=7
B.pH＞7 C。pH＜7 D.突跃范围中点
14、同温度下0.02 mol·L-1HAc溶液比 0。2 mol·L—1HAc溶液（）.
A.pH小
B.H+浓度大 C。解离度大 D。K
a
大
15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素( )。
A.滴定方向 B。指示剂的摩尔质量
C.计量点pH
D.指示剂的变色范围
16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。
A.0.5mol·L－1 NH
3和0。1mol·L－1NH
4
Cl
B.0。1mol·L－1NH
3和0.5mol·L－1 NH
4
Cl
C.0。1mol·L－1 NH
3和0。1mol·L－1NH
4
Cl
D.0.3mol·L－1 NH
3和0。3mol·L－1NH
4
Cl
17、在［Pt（NH
3)
2
(en）
2
］4+中,Pt的氧化数和配位数分别为：（）
A. +2和2
B. +4和4
C. +2和4 D。 +4和6
18、用0。1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1Sn4+组成的电极，其电极电势是（ )。
A。 Eθ+ 0。0592/2 B。 Eθ+ 0.0592
C。 Eθ— 0。0592 D. Eθ- 00592/2
19、用KMnO
4
法滴定Fe2＋,反应介质应选择( )。
A。稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D。稀醋酸
20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，
其作用叫做（）。
A。控制溶液的酸度 B。掩蔽作用 C. 解蔽作用 D。加入有机试
剂
二、是非题（每题1分,共10分。正确的打“√”,错误的打“×”。）
1、pH=11.21的有效数字为四位.（×)
2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）.
3、稳定单质的m f G ?Θ、m f H ?Θ和m S Θ
均为零。 （×）
4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（√）
5、 s 电子与s 电子间形成的是σ键，p 电子与p 电子间形成的键是Π键（× ）。
6、最外层电子构型为ns 1－2的元素不一定都在s 区。（√ )
7。 将氨稀释1倍,溶液中的OH —浓度就减少到原来的1/2。（× )
8。 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a （或K b ）同样都不受浓度的影响. （× ) 9、 电极的E Θ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（ √ ) 10、EDTA 滴定金属离子到达终点时,溶液呈现的颜色是MY 离子的颜色.（× ）
三、填空题（每题1分，共18分 。)
1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。
2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 .
3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态
4、运用△G 值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。
5、在一定条件下,活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。
6、25Mn 的电子排布式是[Ar ］3d 54s 2,17Cl －的电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6
. 7、BA 3型分子如果B 是sp 2杂化,则分子的构型为 平面三角形，如果B 是sp 3杂化，则分子的构型为 三角锥 形。
8、按照酸碱质子理论,［Fe （H 2O ）5（OH)］2+的共轭碱［Fe （H 2O ）4(OH)2］+,共轭酸是［Fe （H 2O ）6]3+。
9、已知NH 3·H 2O 的K b = 1.76×10－5，则NH 4＋的K a =5。7×10－10 。
10、对于二元弱酸H 2A ，其逐级解离常数为K a1、K a2，当K a2很小时，那么c （A 2-)=
Ka 2 。
四、计算题(每小题8分）1
1、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO （g ） → CO 2（g) + 0.5N 2(g ）的r m H ?Θ
和r m S ?Θ,并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。 已知: CO （g ） NO （g) CO 2（g ） N 2（g ）
f m -1(298.15)kJ.mol H K ?Θ（）
-110。525 90。25 -393.509 0
m
-1-1(298.15)J.mol .K K S Θ（） 197.674 210。761 213。74 191。61 2、若向50。0ml 浓度为0。10mol ·L —1HAc- 0.10mol ·L —1NaAc 缓冲溶液中加入0。050 ml 浓度为1.0mol ·L -1的HCl ，求HCl 加入前后溶液的pH 值。已知
K Θa,HAc
=1。76×10－5
。（8分）
3。 某一含有Na 2CO 3，NaHCO 3及杂质的试样0。6021g ，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol ·L －1
HCl 溶液滴定至终点,用去20.50mL ；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24。08 mL.求Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数.（8分)
4、已知MnO 4－ + 8H ＋ + 5e ? Mn 2+ + 4H 2O ，24
MnO Mn V E -
+
=1.51Θ
，求H c +=
1。0 × 10－3 mol ·L －1和H c += 10 mol ·L －1时，各自的E 值是多少(设其他物质均处于标准态）.
一、选择题（每小题2分，共40分.每小题只有一个正确答案) 1.C 2.C 3。D 4。C 5。D 6.D 。7.B 8。C 9。A 10。C
11.C 12.C 13。D 14.C 15.B 16。D 。17。B 18.D 19.B 20。B
二、是非题（每题1分,共10分。正确的打“√”，错误的打“×”.） 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5。 × 6. √ 7。 × 8。 × 9。√ 10. ×
三、填空题（每空1分，共18分 。)
1、系统；
2、半透膜,浓度差；
3、始态和终态；
4、恒温、恒压、且不做非体积功；
5、多、快
6、Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 或 [Ar ］3d 54s 2， Cl －：1s 22s 22p 63s 23p 6
7、平面三角形,三角锥型 8、［Fe(H 2O)4(OH)2］+,[Fe(H 2O ）
6
］3+
9、5。7×10－10 10、K a2
四、计算题（每小题8分） 1、解:
B
r m B f m
Δ ΔB 393.509110.525+H νH ∑Θ
Θ
-1
=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol ） (2
分)
B
r m B m
Δ B 191.61213.74197.674S νS ?+∑Θ
Θ
-1
-1
=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol .K ）
(2分）
3
r m r m r m
1
298.15K =298.15K 298.15298.15K = 343(kJ mol )
G H S --???????Θ
Θ
Θ
-（）（）（）-373.234-298.15（-98.8910）=-.765
（2分)
由于298.15K 时，r m (298.15K)0G ?Θ＜ 所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO 和CO 。 （2分）
2、解：加入HCl 前缓冲溶液的pH 值按缓冲溶液最简式计算：
50.1
lg
lg1.7610lg 4.740.1
HAc Ac C pH pK C --=-=-?-=Θa,HAc （3分）
刚加入HCl ，其浓度为：11.00.05
0.001050.00.050HCl c mol L -?=
=+（）
（1分）
加入HCl 后，11
0.100.00100.101HAc c mol L mol L --=+=（） (1分）
11
0.100.00100.099Ac c mol L mol L ---=-=（） （1分）
50.101
lg
lg1.7610lg 4.730.099
HAc Ac C pH pK C --=-=-?-=Θa,HAc （2分）
3、解：
根据已知条件,以酚酞为指示剂时,耗去HCl 溶液V 1＝20.50mL ，这是用于将试样中的Na 2CO 3作用至NaHCO 3. （2分)
以甲基橙为指示剂继续滴定时耗去HCl 溶液V 2＝24。08 mL ，这是将反应所产生
的NaHCO 3以及原试样中的NaHCO 3一起作用完全时消耗的HCl 溶液体积。（2分）
12323-3()()
()100%
0.212020.5010106.0 100%
0.6021
76.52%c HCl V M Na CO w Na CO m
=
????=?= （2分） 2133-3()()()
()100%
0.2120(24.0820.50)1084.01 100%
0.6021
10.59%c HCl V V M NaHCO w NaHCO m
-=
??-??=?=（2分） 4、解：
与电极反应对应的Nernst 公式为:
无机及分析化学期末试题
4
224
4
28MnO H MnO Mn MnO Mn Mn lg c c E E c -+-
+
-
+
+
?=+0.05925Θ
(2分）
其他物质均处于标准态，则有：
224
48
H MnO Mn MnO Mn
lg
c E E
+-
+
-+
?=+10.059251Θ
(2分）
3
1
H 1.010.c mol L +
--=?当时
24
38MnO Mn
0.0592
1.51lg(1.010) 1.22V 5E -+
-=+
?=（2分）
当
10
H =+c mol ·L －1时，
24
MnO Mn
0.0592
1.51+
lg 1.60V 5E -
+
==8(10)（2分）
计算结果表明,MnO 4－的氧化能力随H ＋浓度的增大而明显增大。