B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
2.已知25 ℃、101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(s,石墨2)()O g +===2()CO g ∆H=-39
3.51 1
kJ mol -⋅ C(s,金刚石2)()O g +===2()CO g ∆H=-395.41
1kJ mol -⋅
据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
3.发射”嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式: ①1222()()H g O g +===2()H O l ∆H 1285=-.8 1
kJ mol -⋅ ②2()H g ===2()H l ∆H 20=-.92 1
kJ mol -⋅ ③2()O g ===2()O l ∆H 36=-.84 1
kJ mol -⋅ ④2()H O l ===2()H O g ∆H 444=+.0 1kJ mol -⋅ 则反应1222()()H l O l +===2()H O g 的反应热∆H 为… ( ) A.+237.46 1
kJ mol -⋅
B.-474.92 1
kJ mol -⋅ C.-118.73 1kJ mol -⋅ D.-237.46 1
kJ mol -⋅
4.(2010广东理综)在298 K 、100 kPa 时,已知: 22()H O g ===222()()H g O g + ∆1H
22()()Cl g H g +===2HCl(g) ∆2H
2222()Cl H O g +24()()HCl g O g + ∆3H
则∆3H 与∆2H 和∆1H 之间的关系正确的是( ) A.∆3H =∆1H 2+∆2H B.∆3H =∆1H +∆2H C.∆3H =∆1H 2-∆2H D.∆3H =∆1H -∆2H
5.(2010重庆理综)已知22()()H g Br l +===2HBr(g) ∆H=== -72 1
kJ mol -⋅,蒸发1 mol 2()
Br l 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
则表中a 值为( ) A.404 B.260 C.230 D.200
6.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)若适量的2N 和2O 完全反应,每生成23 g 2NO 需要吸收16.95 kJ 热量,则表示该反应的热
化学方程式为 。
(2)已知拆开1 mol H —H 键,1 mol N —H 键,1 mol N N ≡键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ,则2N 与2H 反应生成3NH 的热化学方程式为 。
7.发射火箭时利用24(N H 肼)为燃料2NO ,作氧化剂,两者反应生成2()N g 、2()H O g 。已知:
22()2()N g O g +===22()NO g ∆H 167=+.2 1kJ mol -⋅ ① 242()()N H g O g +===22()2()N g H O g + ∆2H =-534 1kJ mol -⋅ ②
22()()H g F g +===2HF(g) ∆3H =-269 1kJ mol -⋅ ③ 2()1H g +/22()O g ===2()H O g ∆H 4241=-.8
1kJ mol -⋅ ④
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
(2)若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则肼和氟气反应的热化学方程式为 。
8.用22H O 和24H SO 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
()2()Cu s H aq ++===22()()Cu aq H g ++ ∆H=+64.39 1kJ mol -⋅ ①
222()H O l ===222()()H O l O g + ∆H=-196.46
1kJ mol -⋅ ②
1222
()()H g O g +===2()H O l ∆H=-285.8 1
kJ mol -⋅ ③
在24H SO 溶液中Cu 与22H O 反应生成2Cu +
和2H O 的热化学方程式为 。
9.已知2()H O g ===2()H O l ∆1H =-1Q 1
kJ mol -⋅
25()C H OH g ===25()C H OH l ∆2H =-2Q 1kJ mol -⋅ 252()3()C H OH g O g +===222()3()CO g H O g +
∆3H = -3Q 1kJ mol -⋅
若使23 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) A.(123Q Q Q ++) kJ B.0.5(123Q Q Q ++) kJ C.(1.510Q +.250Q +.35Q ) kJ D.(1.510Q -.250Q +.35Q ) kJ
10.已知2()H g 、24()C H g 和25()C H OH l 的燃烧热分别是285.8 1
kJ mol -⋅、1 411.0
1kJ mol -⋅和1 366.8 1kJ mol -⋅,则由24()C H g 和2()H O l 反应生成25()C H OH l 的∆H 为
( )
A.-44.2 1
kJ mol -⋅ B.+44.2 1
kJ mol -⋅ C.-330 1
kJ mol -⋅ D.1
330kJ mol -+⋅
1、解析:2H 在2O 中燃烧为放热反应,所以,a 、b 、c 、d 都小于0。所以B 、D 均不正确。(1)、(3)比较,(1)生成2()H O g ,(3)生成2()H O l ,故a>c,A 项不正确。根据盖斯定律,比较(1)和(2)两个方程式的化学计量数,可知b=2a,C 项正确。 答案:C
2、解析:由题中第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式可得C(s,石墨)C(s,金刚石) ∆H=+1.9 1kJ mol -⋅,则等质量的金刚石和石墨相比金刚石能量高,A 项正确。 答案:A
3、解析:根据盖斯定律,将反应①-②-③12⨯+④可得目标反应方程式,其反应热
∆H =∆H 1-∆H 2-∆H 132⨯+∆H 4=-237.46 1
kJ mol -⋅。
答案:D
4、解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知
∆3H =∆1H 2+∆2H ,选A 。 答案:A
5、解析:由已知得2()Br l 2()Br g ∆H=+30 1
kJ mol -⋅,则22()()H g Br g +===2HBr(g)
∆H=-102 1kJ mol -⋅。由题意知:436 1kJ mol -⋅+ a 12369kJ mol -⋅-⨯ 1102kJ mol -⋅=- 1kJ mol -⋅,解得a=200,选D 项。
答案:D
6、22(2)()2()N g O g +===22()NO g ∆H=+67.8
1kJ mol -⋅ 22(4)()3()N g H g +32()NH g ∆H=-92
1kJ mol -⋅
