2019学年高一上学期12月份化学月考试题
考试时间:90分钟
可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cu 64 C 12 Na 23
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意）
分类组合碱酸盐氧化物
A Na2CO3H2SO4NaCl CO2
B NaOH HCl NaHCO3H2SiO3
C NaOH H2CO3CaCl2SO2
D KOH NaHSO4CaCO3CO2
2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）
①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙
A．①⑤⑥B．③⑥⑦C．①⑤D．⑤⑥⑦
3．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
4、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A．同系物B．同分异构体
C．同素异形体D．同位素
5.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（）
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、SO42-、Cl-、NO3-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
6.下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
7．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是
A. A
B. B
C. C
D. D
8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为N A
B.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为N A
C.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5N A
D.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5N A
9、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．分散质粒子直径在1～100 nm之间B．胶体能透过滤纸，而油液不能
C．产生丁达尔效应D．胶粒可以作布朗运动
10、.喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，喷泉实验的基本原理是：
气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，
大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。气体溶解性大
小会对喷泉的形成产生影响。吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不
同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷
泉实验的成功与失败。如果选用CO2作喷泉实验，应选用（）
A. H2O
B. CaCl2溶液
C. NaOH溶液
D. H2SO4溶液
11、.为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）
①NaOH用称量纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．
A．①③⑤B．①⑤ C．②③⑤D．①②
12、.在4Zn + 10HNO3==4Zn（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A 4：1
B 1：4
C 9：1
D 1：9
13、下列离子方程式中，正确的是（）
A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+ =2Fe2++3H2O
B．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑
C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH-△NH3↑+ H2O
14、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C
15、用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物
中的化合价是（ ）
A ．+6
B ．+3
C ．+2
D ．0
16、常温下，将盛有由10mL NO 2和10mL NO 组成的混合气体的大试管倒立于盛满水的水槽中，当向其中缓缓通入O 2一段时间后，水充满试管，则通入O 2的体积为（）
A. 10 mL
B. 20 mL
C. 12 mL
D. 11.5 mL
17、将1.92克铜投入由100mL 0.15mol/L H 2SO 4和100mL 0.3mol/LHNO 3组成的混合溶液中，在标准状况下最多生成NO （）
A.224 mL
B.112 mL
C. 448 mL
D.336 mL
18、下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
B ．2NaHCO 3=====
△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
19、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H 2S+H 2SO 4==4S+4H 2O,下列说法正确
A. 硫化氢气体被氧化成硫
B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被还原成水
D. 硫化氢气体被还原成水
20、将等体积的SO 2和Cl 2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将
A. 褪色
B. 仍为紫色
C. 变红
D. 变蓝
21、在一定条件下，NO 跟NH 3可发生反应生成N 2和H 2O 。现有一定量的NO 和NH 3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g ，则原混合气体中NO 和NH 3总的物质的量为
A ．0.25mol
B ．0.5mol
C ．1mol
D ．2mol
22、下列对实验过程的评价正确的是
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-
C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，
证明含Cl －
第II 卷（非选择题）
23、如图是实验室制氨气的装置图，请回答：
出实验室制取氨气的化学反应方程式：______
②收集氨气用法，
③干燥氨气可选用______(填试剂名称)
④如何检验氨气是否收集满：______
实验装置中棉花的作用是：______．
A.抑制氨气逸出
B防止空气与氨气对流，使收集的氨气不纯
C．防止污染空气
24、A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。
1.如果A是淡黄色固体单质,回答下列问题。
①写出B、E的化学式:B ________________ 、
E ________________ 。
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是
___________(填字母序号)。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入Cl2或NH3,则溶液中均出现白色沉淀
2.如果A是无色气体单质,回答下列问题。
①D→E的化学方程式为 ________________ 。
②E→C的化学方程式为 ________________ 。
25、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、N2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。(提示：氨气能够和硫酸、盐酸反应。)由此可知：
（1）原气体中一定含有_________________，一定不含有_______________________。（2）写出气体通过浓硫酸的反应方程式
（3）写出气体通过Na2O2的反应方程式
（4）写出气体变红棕色的反应方程式
26、如图是实验室制并验证某些性质的装置图
。
试回答:
1.①中的实验现象是 ________________ ,此实验证明是________________ 性气体。
2.②中的品红溶液 ________________ ,证明有 ________________ 性。
3.③中的实验现象是______,证明有______性.化学反应方程式______。
4.④中的实验现象是______,证明有______性,化学反应方程式______。
5.⑤中的作用是______,反应的化学方程式是______。