九年级化学炼铁计算题的解法学法指导致

中考化学计算题解题策略及常规方法化学计算题是中学化学一个重点与难点，也是中考中必考题型。

化学计算题题型多，涉及到知识点广，因此试题综合性较强，常作为中考中压轴题。

学生在解答时往往有一定难度。

但如果能选用适宜方法就能快速而正确地解决问题，在中考立于不败之地。

本文简要地谈谈化学计算题解题策略并就一些常见地解题方法进展归纳，希望对参加中考广阔考生有所帮助。

一．化学计算题解题策略化学计算是从量方面研究物质及其变化规律，它不是单纯数学运算，而是与根本概念、化学用语、元素及化合物、化学实验等融为一体，具有了丰富化学内容。

不少学生无视了这一点，片面认为数学好了，化学计算也不在话下，从而影响了化学学习水平提高。

那么怎样进展化学计算题学习呢？正确解题思路获得是来自思维过程程序化。

解答化学计算题思维程序大致分为三个阶段。

1．题目类型区分阶段这一阶段对考生正确思维起到定向作用。

认真审题，充分运用所学知识，认清题目类型，把握正确解题方法。

2．相关知识复现阶段这一阶段对考生正确思维起到保证作用。

解计算题，必须利用自己获得化学知识，依据题意、以题目类型为索引回忆有关知识，为找到正确解题方法做准备。

3．问题实质分析阶段这一阶段对考生正确思维起到决定作用。

对计算题进展实质分析，也就是从面临题目中抽出与题目一样有关知识，通过对这些知识运用，排除各种无关或次要因素干扰，尽快做出解答。

二．化学计算题常规解题方法〔一〕关系法关系法是初中化学计算题中最常用方法。

关系法就是利用化学反响方程式中物质间质量关系列出比例式，通过量来求未知量。

用此法解化学计算题，关键是找出量与未知量之间质量关系，还要善于挖掘量与明确要求量，找出它们质量关系，再列出比例式，求解。

例如：【例1】某钢铁厂用580吨含Fe3O480%磁铁矿〔其余为不含铁杂质〕，可炼得含杂质为4%生铁多少吨？分析：如果此题用常规化学反响方程式计算话，涉及到能否正确写出化学反响方程式这一步骤，这个步骤不但麻烦还很容易出现错误，如果用关系法求解就能很好地防止这一过程：解：设可炼得生铁x吨。

例析初三化学金属类计算题的常见解法初三化学计算题在初三化学中，金属类计算题是非常常见的。

这类题目主要涉及到金属的质量、体积、密度、摩尔质量等之间的关系，需要运用化学知识和数学运算来解答。

下面以几个常见的金属类计算题为例，详细解析其解题思路和解法。

1. 金属的密度为5.8 g/cm³，质量为38 g，请计算该金属的体积。

解题思路：根据密度的定义，密度=质量/体积。

我们已知密度和质量，所以通过这个公式可以计算出体积。

解题步骤：密度=质量/体积，即5.8=38/体积通过移项变形，可以得到体积=质量/密度代入已知数值，体积= 38 / 5.8 ≈ 6.55 cm³ （保留两位小数）2. 铁锭的摩尔质量为55.85 g/mol，质量为125 g，请计算该铁锭的摩尔数。

解题思路：摩尔质量表示每一摩尔物质的质量，而摩尔数表示物质的量。

我们可以根据质量和摩尔质量的关系来计算摩尔数。

解题步骤：摩尔质量=质量/摩尔数，即55.85=125/摩尔数通过移项变形，可以得到摩尔数=质量/摩尔质量代入已知数值，摩尔数= 125 / 55.85 ≈ 2.238 mol （保留三位小数）3.一些金属在250mL的容器中，质量为90g，请计算该金属的密度。

解题思路：密度的定义是质量与体积的比值，我们已知质量和体积，可以通过这个比值来计算密度。

解题步骤：密度=质量/体积，即密度=90g/250mL注意，体积的单位应该和密度单位一致。

在本题中，将mL换算为cm³，即密度= 90 g / 250 cm³计算得，密度≈ 0.36 g/cm³ （保留两位小数）4. 其中一种金属的质量为8.96 g，摩尔质量为63.55 g/mol，请计算该金属的摩尔数。

解题思路：与题目2类似，我们可以通过质量和摩尔质量的关系来计算摩尔数。

解题步骤：摩尔质量=质量/摩尔数，即63.55=8.96/摩尔数通过移项变形，摩尔数=质量/摩尔质量代入已知数值，摩尔数= 8.96 / 63.55 ≈ 0.141 mol （保留三位小数）通过以上四个例子的解析，我们可以看出，金属类计算题的解答方法主要是根据已知条件和化学公式之间的关系进行计算。

初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。

【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。

下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧，以帮助学生更好地掌握这一知识点。

一、基础知识的掌握在解题之前，首先要确保对相关基础知识的掌握。

包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解，以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。

二、化学方程式的平衡在计算题中，常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。

因此，对化学方程式的平衡十分重要。

在解题时，要注意化学方程式的平衡状态，确保反应物和生成物的摩尔比例正确。

三、单位的转换化学计算中，涉及到不同的物质质量、体积等的单位。

在解题过程中，要灵活运用单位换算，将题目给出的数据转换成所需的单位，并最终得出结果。

例如，将克转换为摩尔，或者将升转换为毫升。

四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。

通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、摩尔数等。

在解题时，要根据题目给出的数据和所需求的结果，灵活运用摩尔质量公式，计算出相应的数值。

五、反应的理论产量在计算题中，经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积，计算出反应的理论产量。

在解题过程中，要注意根据反应物与生成物的摩尔比例，按照相应的系数进行计算，并考虑到可能存在的反应限制因素。

六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。

在解题时，要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息，计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。

七、气体的计算在解题过程中，常常会遇到气体的计算问题，如气体摩尔数、气体的体积等。

在解题时，要根据题目给出的条件，运用气体状态方程或其他相关公式，计算出所需的结果。

八、合理估算与检查在解题过程中，要学会合理估算和检查答案。

通过估算，可以快速判断答案是否合理；通过检查，可以避免因计算错误而得出错误的答案。

九、反思总结每次解题之后，要进行反思总结。

分析自己解题的思路和方法，找出解题中可能存在的问题，并进行及时纠正和改进。

初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解 ,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识 ,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法 ,既可以激发他们的解题兴趣 ,有事半功倍的效果 ,尤其是刚接触化学 ,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为 xFe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加 )56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。

【习题】 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有 CO、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中 CO、O2、 CO2 的体积比？、把CO 、CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的3气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。

初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二．有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=—————————×100％溶液质量溶质质量=—————————×100％溶质质量﹢溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数=—————————————×100％溶液体积（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1×w1= m2×w2m1、m 2——稀释前后溶液质量；w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。

1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。

（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。

（化学）九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。

一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

一氧化碳还原氧化铁的计算题 教学设计 基本知识： 1.通过观看微课知道金属铁在自然界中的存在形式。 2.通过视频资料，了解工业冶炼铁的方法及实验原理。 3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 基本思想： 1.通过知识梳理，知道铁在自然界中的存在形式，利用工业炼铁，初步建立合理属资源的思想。 2.通过工业生产与实验室制取铁的对比，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用，同时意识到实际生产生活中物质并非纯净物，为后面有关杂质的化学方程式的计算做铺垫。 基本技能： 1.通过观看微课等视频，培养学生自主学习的能力。 2.通过探究活动，一方面培养学生小组合作探究的能力，另一方面使学生学会如何根据所学的化学知识解决实际生产中的问题。

二、学习重、难点 重点：铁的冶炼原理。 难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

三、学习方法

微课自学 小组合作探究 四、教学过程

环节 学生活动 教师活动 设计意图 新课导入 （自学）观看微课视频，完成学根据学生上传的答案，整理相关内观看微课激发学生的学 习单中知识点一的内容。 容并及时反馈信息。 习兴趣，同时培养学生的自学能力。

活动探究 活动一：观看实验室用CO还原氧化铁的实验视频，完成学习单知识点二中（一）的内容。可组内讨论。 根据学生上传的答案，整理相关内容并针对学生的易错点及时纠正。 培养学生合作探究的能力，同时反馈学生的疑问并及时处理。 活动二：观看工

业高炉炼铁的视频，完成知识点二中（二）的内容。可组内讨论。 根据学生上传的答案，整理相关内容并针对学生的易错点及时纠正。

新知探究 认真倾听教师的例题讲解，并思考。

① 问题情境导学： 化学方程式的计算都是纯净物的计算，而通过炼铁的原理我们知道，实际生产所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算用料和产量时就必须要考虑杂质问题。如何进行有关杂质问题的计算呢？

借助炼铁的原理使学生们意识到实际生产生活中物质并非都是纯净物，要学会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 ② 例题讲解思路。 新知应用 活动三：根据学法指导完成知识点三中的练习，并上传解题答案。

初中化学计算题解题方法技巧嘿，同学们！咱今天就来唠唠初中化学计算题那些事儿。

化学计算题啊，就像是一个个小怪兽，你得有厉害的招数才能把它们给打败。

那咱有啥招儿呢？咱先说第一个，那就是要把化学方程式给整明白咯！这就好比是打怪兽的宝剑，你得拿稳了。

方程式就是化学反应的密码，你得解开它才能知道里面的门道。

比如说氢气和氧气反应生成水，这就是个关键的线索，可别小瞧了它。

然后呢，你得学会找关键信息。

就像在一堆杂物里找宝贝一样，得有双火眼金睛。

那些数据啊、条件啊，可都藏着解题的关键呢！有时候一个小小的数字，就能让你找到解题的突破口。

再来说说单位换算，这可不能马虎。

你想想，要是单位都搞错了，那答案还能对吗？就好比你去买东西，人家说一块钱一斤，你非要说成一块钱一公斤，那不乱套了嘛！还有啊，比例关系也很重要。

就好像搭积木，你得把合适的积木放在合适的位置，才能搭出漂亮的城堡。

化学计算里的比例关系也是这样，你得搞清楚各种物质之间的比例，才能算出正确答案。

举个例子吧，比如有个题目说铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。

那你就得根据方程式算出铁和硫酸铜的比例，再根据给出的数据去算其他的。

这就像走迷宫，找到了正确的路，就能顺利走出去啦！咱还得细心细心再细心！可别马大哈似的把数字看错了，或者把步骤弄混了。

这就跟走路一样，一步错，步步错。

所以啊，做题的时候一定要集中注意力。

有时候啊，遇到难题别着急，就像爬山一样，一步一步慢慢来。

多想想，多试试，说不定就找到解题的方法了呢！哎呀，说了这么多，其实就是要告诉大家，初中化学计算题并不可怕，只要咱掌握了方法技巧，那都不是事儿！咱要勇敢地去挑战那些小怪兽，把它们都给打败！让我们在化学的世界里畅游，享受解题的乐趣吧！加油哦，同学们！相信你们一定可以的！。

初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。

2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。

3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。

4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。

5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。

6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。

7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。

8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。

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