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苏教版必修1从实验学化学复习PPT课件

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苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题2 第一单元研究物质的实验方法-第1课时 实验安全 过滤、结晶

苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题2 第一单元研究物质的实验方法-第1课时 实验安全 过滤、结晶
2.[2024·江苏连云港月考] 下图所示实验操作正确的是( )
A
B
C
D
_
_
_
_
检查装置气密性
称量质量
稀释浓硫酸
蒸发食盐水
D
[解析] 检查装置的气密性时，长颈漏斗需要液封，否则会漏气，A错误；用托盘天平 称物品的质量时，应左盘放物品，右盘放砝码，B错误；水倒入浓硫酸中会造成液滴 飞溅，C错误；蒸发食盐水时，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅，D正确。
腐蚀
（2）取用药品三忌 不能______接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝药品的味道。药品状态
固体药品
液体药品
粉末
块状
定量
少量
多量
定量
使用仪器
药匙或纸槽
____ __
托盘天平
_________
用试剂瓶倾倒
量筒
镊子
胶头滴管
（5）药品的取用步骤 固体药品：①块状时,“一平、二放、三慢竖”。②粉末状时,“一斜、二送、三直立”。 液体药品：“瓶塞倒着放，标签对手心，用完原处放”。
液差法
致用
1.[2023·江苏扬州邗江中学月考] 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是 ( )
B
A.过滤
B.搅拌溶液
C.点燃酒精灯
D.移走蒸发皿
[解析] 过滤时需要用玻璃棒引流且漏斗颈的下端管角应紧靠烧杯内壁，A错误；使用 酒精灯时禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，C错误；取蒸发皿要用坩埚钳，而 不能用手直接拿，D错误。
3.[2024·江苏南京调研] 通常情况，下列操作中不正确的是( )
A
A. B. C. D.

苏教化学必修1专题1第2单元研究物质的实验方法(共19张PPT)优秀课件

苏教化学必修1专题1第2单元研究物质的实验方法(共19张PPT)优秀课件

考点二、Fe2+、Fe3+的相互转化
要求：
1、牢记转化条件
2、熟练书写转化方程式
转化条件
Cl 、H O 、HNO 、KMnO 等强氧化剂
Fe2+
Fe3+
金属单质（Zn到Cu）、 I- 、S2-等还原剂
重要的转化方程式
5Fe2++MnO4- +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
能力对接——点击高考
【例1】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量 二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验
室以孔雀石为原料制CO备2 CuSO4·5H2O晶体的流程图：
,
Cu2(OH)2CO3
SiO2
CuSO4溶液
（1）试剂A的化学式是_H__2_S_O_4；操作I的名称是 _过__滤_；
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
2Fe3+ ＋ H2S ＝ 2Fe2+ ＋ S ＋ 2H+ 2Fe3+ ＋ Fe＝ 3Fe2+
3FeO＋10H++NO3-＝ 3Fe3++NO +5H2O 2Fe(OH)3＋6 H++2I-＝ 2Fe2+ ＋ I2 ＋6H2O
学习成果检验
1、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
铁及其化合物
生活中铁的锈蚀现象
课前两分钟——人体中的铁为什么不生锈
铁是人体内不可缺少的微量元素。 人身上的铁主要存在于血液的血红蛋白中。血红蛋白里的 铁在肺部遇到氧，它们就会手拉手地合在一起，形成氧合血红 蛋白，这就是血细胞在肺部“装”氧的秘密。如果体内缺铁， 血红蛋白就不足，就会发生贫血，于是体内的氧也就有所减少， 而缺氧是不利于健康的。 然而，血红蛋白既然以铁为原料，而且又是装氧的工具， 为什么它们不会生锈呢？ 学者的解释是：血中的铁被“锁”在血红蛋白的复杂的结 构里，可以吸取氧，却又无法与氧起化学反应，所以不会生锈。 那么，每天大量红细胞死亡，死亡的红细胞又留下了铁， 这些铁已被解“锁”，为何仍不会生锈呢？那是因为它们立即 被某种蛋白球收集、储存起来了。这种蛋白球有防锈功能。待 身体需要这些铁时，蛋白球可以把铁再放出来，使之重新成为 血红蛋白。

化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版16

化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版16
__2_N_H_4_C_l＋__C_a_(O_H_)_2_==_=_2_N__H_3_↑_＋_C__aC__l2_＋_ 2H2O (2)收集氨气应使用向__下__排_空_ 气 法， 要得到干燥的氨气可选用 碱__石__灰___ 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 _打__开__止__水__夹__，__挤__出__胶__头__滴__管__中__的__水__。______。 该实验的原理是 __氨_气__极__易__溶_解__于__水__，_致__使__烧__瓶_内__气__体__压_强__迅__速。减小。
实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性。
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
二.氨气的化学性质
1.与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体
2.Байду номын сангаас酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
原因：是NH4Cl的固体微小晶体悬浮在空中
此外： NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]

高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1(共24张PPT)

高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1(共24张PPT)
应知1: 物质的分离和提纯的方法有: __过_滤___、__结_晶___、 __萃_取___、__分_液___、_蒸__馏___、_层__析___ 6种.
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质

苏教化学必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法(共22张PPT)

苏教化学必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法(共22张PPT)

NH3
干燥管或U形管 （固体）
P2O5
Cl2、HCl、HX H2S、CO2、
NH3
SO2、NO2等
四、气体的收集
气体收 集装置
名称
排水法
向上排空气法 向下排空气法
适用
1、比空气重 难溶于水的气体 2、与空气的成
分不反应
1、比空气轻 2、与空气的成 分不反应
举例
H2、O2、 NO、 C2H4、C2H2
检验CO2气体 ----澄清石灰水
防倒吸装置 特点：吸不着
A
B
C
特点：吸不满
D
E
F
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容 积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏 斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
动手--组装实验
1.制取纯净干燥的氯气---组装实验仪器 2.制取纯净干燥的氨气---组装实验仪器
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
一、气密性检查方法
（1）微热法：
将导气管末端插入水中
用手握住烧瓶
导管末端有气泡产生 松开手后水沿导管上升形成一段水柱。
（2）液差法: 关闭导气管上的弹簧夹 从长颈漏斗注入一定量的水
使漏斗中的水面高于容器中的水面 静置片刻水面位置不变
O2、CO2 、NO2、 HCl、Cl2、SO2、 NO2
H2、NH3
五、常见除尾气装置
A、 燃烧或收集 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
B、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、等。
C、水溶解法 如HCl、NH3等。
小结
制取气体实验装置的设计包括哪些方面？

高一化学必修一第一章《从实验学化学》章末复习PPT课件

高一化学必修一第一章《从实验学化学》章末复习PPT课件

(4)洗气法
第一章
从实验学化学
【例3】
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副
产品硫酸钠，工艺流程如下：
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回 答下列问题：
(1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl________g。
x＝28 解得 y＝200
，
人 教 版 化 学
28g c＝ ＝4mol/L。 －1 56g· mol ×0.125L
【点拨】 【答案】 要学会一题多解。 B
第一章
从实验学化学
配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选 择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；
第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度
过滤，即可除去。 C 正确。 Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，人 教 故D项错。 【答案】 C
版 化 学
第一章
从实验学化学
【例 2】
分离物质应从物质状态和相关物理性质、
化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有：
①_________________________________________； ②_________________________________________； ③_________________________________________； (2) 固 体 和 液 体 的 分 离 方 法 ：
第一章
从实验学化学
实验步骤
有关问题 为了防止溶液溅出，应采取 什么措施： ________________________ ________________

苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共23张PPT)

苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共23张PPT)

二、各组汇报实验现象和结论
实验 步骤
实验2
取KCl溶液1～2mL，滴几滴稀HNO3，再滴 几滴AgNO3
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象 实验 结论 KCl溶液中含有Cl-
实验 原理 KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
二、各组汇报实验现象和结
论
实验3
实验 步骤
取(NH4)2SO4溶液少量，滴几滴BaCl2溶液Байду номын сангаас和稀盐酸
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
七、对点训练
1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂 是
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2.下列操作能证明溶液中有SO42—存在的是 A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 BSO.加42入- BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有 C溶.先液加，入如H果C产l溶生液白，色如沉果淀无，明则显有现SO象42，- 再加入BaCl2 D淀.向，溶则液一中定加含盐有酸SO酸42化- 的BaCl2，如果产生白色沉
氯化物（Cl-）
稀HNO3酸化的AgNO3
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
硫酸盐（SO42-） 稀盐酸，BaCl2溶液 生成白色沉淀
思考：如何确定一未知溶液中是否含有NH4+？
四、积极思考，释疑解难
• 思考：在一未知溶液中加入硝酸银溶液， 产生白色沉淀，能否确定此溶液中含有 Cl—？
推测：Cl—检验过程中HNO3的作用 是什么？
1.学会NH4+、Na+、 K+、Cl-、SO42-等 离子的检验； 2.能设计简单的实 验方案探究某些常 见物质的组成成分； 3.了解一些现代化 学的分析方法

苏教版必修1从实验学化学复习PPT课件

苏教版必修1从实验学化学复习PPT课件

该原子的真实质量是（
A．M g C．M/6.02×1023 g
）
B．1/M g D．6.02×1023 g
解析：摩尔质量指的是 1摩尔物质的质量，即 6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的 真实质量可用g表示。
答案：C
（3）气体的摩尔体积
单位物质的量的任何气体在相同的条件下应占有 相同的体积。这个体积称为摩尔体积。
一、混合物的分离提纯
(1)过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取
二、离子检验
例2.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试 剂的时候，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损 只能看到……酸钠 的字样，根据我们已经掌握的知识， 对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实 验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是： （2）实验验证：
例4. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为
n，则阿伏加德ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ常数可表示为（
A．Vn/22.4 C．Vn/5.6 B．22.4n/V D．5.6n/V
）
（4）物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
例 5 ． 300mL某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g溶质。 现欲配制1mol· L－ 1NaOH溶液，应取原溶液与蒸 馏水的体积比约为（ ） A ． 1∶ 4 B ． 1∶ 5 C ． 2 ∶1 D．2∶3 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是： 60g÷40g ·mol－1÷0.3L＝5mol· L－1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 1∶4 稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项 A 是本题答案。
（5）溶液的配制
A、容量瓶的使用 B、配制步骤 C、浓溶液配稀溶液 c（浓溶液）×V（浓）＝c（稀溶液）×V（稀）
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在操作中要注意
。采用此法 。
1
。
一、混合物的分离提纯
(1)过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取
二、离子检验
例2.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试 剂的时候，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损 只能看到……酸钠 的字样，根据我们已经掌握的知识， 对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实 验验证。
第一章 从实验学化学（复习）
例1.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲 和乙的某些性质如下：
物质 分子式 熔点 沸点 密度 水中溶
/℃ /℃ /g*cm- 解性
3
甲
C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙
C4H8O2 －84 77
0.90 可溶
据此，甲和乙互相分离的最佳方法是 需要的仪器有
2020年10月2日
（1）猜想：这种试剂可能是：
（2）实验验证：
2020年10月2日
2
三、物质的量及物质的量浓度
（1）物质的量(n)与摩尔质量(M)
n＝N/NA(其中N－－某一粒子集体中的粒子数，
NA为阿伏加德罗常数，约等于6.02×1023） （2）摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量； 单位：g/mol；数值上等于物质或粒子的相对分 子（原子）质量。
2020年10月2日
3
例3. 若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个 该原子的真实质量是（ ）
A．M g
B．1/M g
C．M/6.02×1023 g
D．6.02×1023 g
解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即 6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的 真实质量可用g表示。
答案：C
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
8
2020年10月2日
4
（3）气体的摩尔体积
单位物质的量的任何气体在相同的条件下应占有 相同的体积。这个体积称为摩尔体积。
例4. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为
n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．Vn/22.4
B．22.4n/V
C．Vn/5.6
D．5.6n/V
2020年10则以体积比
1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A
是202本0年1题0月2答日 案。
6
（5）溶液的配制 A、容量瓶的使用 B、配制步骤 C、浓溶液配稀溶液 c（浓溶液）×V（浓）＝c（稀溶液）×V（稀）
2020年10月2日
7
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单位体积溶液里所含溶质的物质的量
例5．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。 现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸 馏水的体积比约为（ ）
A ． 1∶4
B ． 1∶5
C ． 2∶1
D．2∶3
解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是：
60g÷40g ·mol－1÷0.3L＝5mol·L－1。