高考化学 一轮复习 专题七 化学能与热能

高三总复习 化学 (人教版)
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成 稳定的CO2，所以反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃 烧热
[解析]中和热以生成1 mol水为基准，A错；燃烧热指 在101kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，故D错；而B中不管硫有多少，燃烧热是固定不 变的；CO燃烧是放热反应，C错。
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(3)理解燃烧热注意以下两点： ①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义 的，因此在书写燃烧的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数； ② 燃 烧 产 物 必 须 是 稳 定 的 氧 化 物 ， 如 C―→CO2 、 H2―→H2O(l)等。
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1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的 能量转化形式。
2．举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热 和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．查阅资料说明能源是人类存在和发展的重要基础， 了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、 提高能量利用率的实际意义。
[答案]D
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2．已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( ) A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

主题14:化学能与热能李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.下列关于化学键的说法正确的是( )。

A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定【解析】C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键,又含共价键,如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键,A项错误;由不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键,如H2O2中含有O—O非极性键,B项正确;含极性键的共价化合物不一定是电解质,如CO2、NH3只含极性键,但均为非电解质,C项错误;分子间作用力与分子稳定性无关,H—F键的键能比H—Cl键的键能大,故HF比HCl更稳定,D项错误。

【答案】B2.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。

PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )。

A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解【解析】P与N、I与Cl分别为同一主族元素,所以PH4I应与NH4Cl相似,都属于离子化合物,既含有离子键又含有共价键,B项正确。

【答案】B3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确．．．的是( )。

A.同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定D.室温下,0族元素的单质都是气体【解析】C项,第ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,不正确。

【答案】C4.H 2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。

已知:下列说法正确的是( )。

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC.相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ【解析】A项,HI分子中的化学键是极性键,错误;B项,由热化学方程式可知,反应放出a kJ的能量,其中断开1 mol I2和1 mol H2分子中的化学键共吸收(b+c) kJ的能量,则形成2 mol HI 分子中的化学键需放出(a+b+c) kJ的能量,那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a+b+c) kJ的能量,正确;C项,反应是放热反应,所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量,错误;D项,反应是可逆反应,放出的热量应小于2a kJ,错误。

3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化 学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1。
已知C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH1=akJ·mol-1①
S(s)+2K(s)=K2S(s)
ΔH2=bkJ·mol-1②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1③
（教学提纲）高考专题：化学能与热 能第二 课时获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
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2.[2019·全国卷Ⅱ，27(1)]环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农 药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
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能力提升
1.甲烷、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，
还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为
第六单元 化学反应与能量
第16讲 化学能与热能
第二课时 燃烧热 中和热 盖斯定律
• 高三化学组
考纲要求:
1.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 2.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行 有关反应焓变的计算。 3.了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础，了解化学在解决能源危机中的重要 作用。

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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：A 项，生成的是 2 mol H2O(l)；B 项，应生成 H2O(l)；
D 项，辛烷应为 1 mol。 答案：C 2．解析：浓硫酸溶于水放热；稀醋酸与氢氧化钠溶液反应过程 中醋酸电离吸热。 答案：D
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命题点 2 1．解析：写出在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：
2．解析：图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有 B 项符
合。
答案：B
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[考点达标层面] 1．解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需
要加热，A 错误；吸热反应 ΔH＞0，B 错误，C 正确；断键需 要能量，D 错误。 答案：C 2．解析：从图像中分析，总反应的能量变化应为 E2 与 E3 的差值， A 错误；O3 和 O 的能量要高于 2O2 的能量，故 O 和 O3 反应生 成 O2 的反应为放热反应，B 错误；从盖斯定律知，将两个反应 叠加即得总反应，则 ΔH 也是由两个反应的焓变相加而得的，C 正确；大气层中的臭氧可以再生，D 错误。 答案：C
Q＝mcΔt，理解各符号表示的物理意义即可：m 表示④ 反应 后溶液的质量，c 表示③比热容 ，Δt 表示⑥反应前后温度变 化，C 正确。 答案：C
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2．解析：由图可知，加入 5 mL 盐酸时混合液的温度达到 22 ℃， 故环境的温度应低于 22 ℃；反应放热，由化学能转化为热能； 恰 好 反 应 时 放 出 热 量 最 多 ， NaOH 溶 液 的 浓 度 为 ： 1.0 mo2l·0L×－11×0－330×L 10－3L＝1.5 mol·L－1；有水生成的反应不一 定 是 放 热 反 应 ， 如 Ba(OH)2·8H2O ＋ 2NH4Cl===BaCl2 ＋ 2NH3↑＋10H2O 是吸热反应。 答案：B