甘肃省兰州第一中学高一下学期期末考试化学试题
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【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。
这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。
古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。
对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．a②B．b③C．c④D．d⑤3．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．步骤②中体现了溴易挥发的性质C．①—④目的是为了富集溴元素D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．物质A和B都属于电解质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质5．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确．．．的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该装置可形成原电池6．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．化学方程式为：2M= ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
则这两种混合气体可能为A．H2与C2H4B．CO与C2H4C．CO 与C3Ｈ6 D．H2与C4H68．下列实验操作能够达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确．．．的是A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）10．2021年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。
下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是( )①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)⑥用大排量的轿车代替公交车出行A．①⑤ B．②⑥ C．③④ D．②③11．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 13．O3在水中易分解。
一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：下列判断不正确的是A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）14．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。
下列说法正确的是A．N极为电源负极，联氨从c口通入B．负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子C．正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O15．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。
x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．铜棒的质量D．锌棒的质量16．下列叙述正确的是( )A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol·1min-L-•1D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量18．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④19．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确．．．的是A．实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量B．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响C．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用D．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-120．在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．压强不变，充入N2使体积增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入He使体积增大21．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z＜WB．原子最外层电子数：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性22．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同23．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．溶液中OH-向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a24．下列图示与对应的叙述相符的是A．图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B．图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C．图表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系D．图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存二、多选题25．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH−向负极迁移三、填空题26．写出下列化学反应方程式：①纤维素水解_____________________________________。
②乙醇与Na反应__________________________________。
③乙醇与乙酸反应_________________________________。
④苯与液溴反应___________________________________。
