柠檬酸铁铵的制备

晒蓝图实验

实验原理：

柠檬酸铁铵遇到日光，被还原成亚铁盐。亚铁盐遇铁氰化钾（又名赤血盐），立即产生滕氏蓝沉淀。晒图纸是在纸上涂有两者的混合液，当曝光时，受光部分三价铁被还原成二价，遇水就产生滕氏蓝沉淀；未受光的部分，纸上的盐类仍为可溶性，溶解在水中，仍为白色，既得到“蓝图”。

相关反应方程：

Fe2(NH4)3(C6H5O7)→Fe(NH4)C6H5O7+NH3↑+CO2↑+(CH3)2CO

柠檬酸铁铵 柠檬酸亚铁铵 丙酮

Fe2++[Fe(CN)6]3-+→Fe[Fe(CN)6]3

药品：溶液甲——草酸铁（草酸、氧化铁）

溶液乙——铁氰化钾（不稳定，需现配）

仪器：烧杯（150ml），玻璃棒，棕色试剂瓶，天平，量筒(100ml)，水槽（洗相盆）

其他物品：相纸，排笔，镂空卡纸，玻璃片（与纸张同样大小），夹子，镁光灯

实验步骤：

① 晒图液的配制：

溶液甲：4.5g氧化铁，溶于0.1mol/L的草酸溶液

溶液乙：10g铁氰化钾，溶于50ml蒸馏水

② 晒图纸的制备：

在暗室中于红纸包裹的电灯泡的弱光下，把上述甲乙两溶液取等量于烧杯中混合均匀。然后用干净排笔在暗室中蘸着混合溶液，均匀地涂在相纸上。直刷一次，横刷一次。涂好后，用夹子在纸边上夹起并悬挂在没有灰尘的暗室中风干。

Notice:

1） 整个过程均要处于暗室中，以免曝光；

2） 选择红色的弱光是因为怕溶液成分在光线下发生变化，但完全黑暗又无法进行操作，因此选择对纸感光最不敏感的红光，红光波长最长，能量最小；

3） 排笔必须干净，如掉毛，不要让它留在纸上；

4） 涂抹时一定要厚薄均匀，否则晒出的颜色也不均匀；

5） 接触混合液后要立即冲洗双手（有毒）。

③ 晒制蓝图：

将镂空卡纸在暗处铺在晒图纸上，上下两面用相同大小的玻璃片贴紧，使药面向上，再用夹子夹紧，然后放在镁光灯下7-8分钟。曝光后，再到暗处用清水洗涤（加入少量NaCl），晾干后即成。

柠檬酸铁铵，又名枸橼酸铁铵，外观为棕色或绿色的鳞片或粉末、无臭，味咸微带铁味，有潮解性，遇光不稳定，易溶于水。现主要用作营养增补剂及食品添加剂。

一、制备方法与来源

1、将氢氧化铁溶于柠檬酸，再用氨水中和,经60℃浓缩、结晶、干燥，可制得产物。

2、将氨水与氢氧化铁制成溶液，再加入少量硫酸铁，再用柠檬酸中和，可制得产物。

二、用途

1、营养增补剂(铁质强化剂)。用于乳制品、面包用小麦粉，以及添加于饼干、奶粉等，不适宜用于不宜着色的食品。柠檬酸铁铵作为食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好。我国规定可用于食盐和夹心糖，使用量为4000~8000mg/kg；在高铁谷物及其制品(每日限制这类食品50g)中为1200～1350mg/kg；在乳制品和婴幼儿食品中为400～800mg/kg；在谷类及其制品中为160～330mg/kg；在饮料中为70～140mg/kg。

2、用于微生物培养，例如在嗜铁锰细菌的实验室培养中所常用的JFM培养基，其中要加入柠檬酸铁铵，还有类似培养基也要加入该产品。

3、棕色品用作补血药，以治疗缺铁性贫血；可作为食品添加剂，按日本《食品添加物公定书》规定，含铁量为16.5%-21.2%。

4、用于照相业、制药工业，也可用作抗结剂。

以上就是有关柠檬酸铁铵的一些相关介绍，希望对您进一步的认识了解有所帮助

- 1 - 柠檬酸铁铵的制备

柠檬酸铁铵是一种常用的化学试剂，它可用于合成其他化合物或作为化学分析试剂。以下是柠檬酸铁铵的制备方法：

材料：柠檬酸、硝酸铁、铵氢化物、蒸馏水。

步骤：

1. 将柠檬酸和硝酸铁按照化学计量比例混合在一起，放置在加热器中加热，使其完全溶解。

2. 将溶液中的铁离子还原为二价铁离子。可以使用银箔或锌粉等还原剂。加入还原剂后，反应会产生氢气。

3. 加入铵氢化物，使得溶液中的铁离子与铵离子结合形成柠檬酸铁铵，同时生成氨气。

4. 将溶液加热浓缩，直到溶液中出现结晶，停止加热并冷却。

5. 用蒸馏水将结晶洗净，然后通过滤纸将固体分离出来并干燥即可得到柠檬酸铁铵。

注意事项：

1. 在制备过程中要注意安全，避免接触强酸和还原剂。

2. 反应中生成的氨气有毒，要在通风条件下操作，并适当减少反应时间。

试卷第1页，共6页 贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．下列说法中错误的是( )

A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

2．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．22.4L氦气所含原子数目为AN

B．常温下，31.7g NH含共价键数目为A0.3N

C．常温下，1L pH=2的24HSO溶液中，所含+H数目为A0.02N

D．22NaO与水反应，生成21mol O转移电子数目为A4N

3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是( )

A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

4．尿素22CONH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．该装置是将电能转化为化学能 B．H+向A极移动

C．A极为负极，发生氧化反应 D．电路中转移0.1mol电子时，消耗5.6LO2

5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 试卷第2页，共6页 选项 实验操作和现象 实验结论

A 向某溶液中加入盐酸溶液，有无色气体产生 原溶液中一定有CO32－

B 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 原溶液中一定有Ba2+

C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失 原溶液中一定有SO42－

D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生 溶液中一定含Cu2+