高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)

电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。

2．了解电离平衡常数的概念。

3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。

2．培育学生分析推理力量。

情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。

B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。

如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。

电离平衡（第1课时）高中化学选择性必修1第三章第一单元学习目标1.认识到不同电解质的电离行为是存在差异的，认识强弱电解质电离特点，能够识别典型的强弱电解质。

2.认识弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，了解影响电离平衡的因素。

3.了解弱电解质与日常生活紧密相关，体会化学知识在日常生活中的应用。

情境导入在日常生活中，醋酸和盐酸都是经常使用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵的有效成分就是盐酸，而我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的腐蚀性小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？学习任务【任务一】研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别【任务二】研究弱电解质是如何电离的【任务三】研究相同浓度盐酸、醋酸与镁条反应的情况学习活动【任务一】研究相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别1.测定盐酸、醋酸、蒸馏水的导电性【活动设计】【实验1】用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。

（已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强）数据分析：读数：7180 读数：187 读数：2导电性：0.1 mol/L 盐酸＞0.1 mol/L 醋酸离子浓度：0.1 mol/L 盐酸＞0.1 mol/L 醋酸溶质电离行为的差异，造成实验结果不同【设计意图】测定盐酸、醋酸的导电性，并以蒸馏水为对照实验，再从实验数据中分析溶液导电性不同的原因，从而认识到强、弱电解质电离出的离子浓度不同，发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.盐酸、醋酸与镁条的反应【活动设计】【实验2】分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。

实验分析：通过等浓度的盐酸与醋酸分别与镁条反应的实验，进一步说明两种酸溶液中氢离子浓度不同，引导学生学会从定性到定量的思维方法，发展学生证据推理与模型认知的核心素养。

3.测定盐酸、醋酸的pH【活动设计】【实验3】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。

高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。

教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。

教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。

2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。

3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。

4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。

5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。

2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。

教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。

2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。

3-1-1 电离平衡（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）电解质与非电解质定义与实例。

（2）强电解质和弱电解质概念。

从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）理解电离度、电离平衡等含义。

2．能力和方法目标（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。

3．情感和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。

通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点]本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程]见ppt文件。

课堂练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。

（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。

（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。

HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。

关于HgCl2的描述合理的是（）。

（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中，导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（）。

（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。

2023年高二化学教案电离平衡（第一课时）（精选3篇）课时一：电离平衡的基本概念和离子生成的影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和表达式；2. 掌握离子生成的影响因素；3. 能够运用电离平衡原理解决相关问题。

教学重点：1. 电离平衡的基本概念和表达式；2. 离子生成的影响因素。

教学难点：1. 离子生成的影响因素的理解和应用。

教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材和实验物品。

2. 学生准备：课前预习相关知识。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师以示意图的形式引导学生回顾离子的生成过程，并引发学生对电离平衡的思考。

Step 2：讲解电离平衡的基本概念和表达式（10分钟）1. 教师简要介绍电离平衡的概念，并与学生一起讨论电离平衡的示意图。

2. 教师讲解电离平衡的表达式及其含义，并引导学生举例说明。

Step 3：探究离子生成的影响因素（15分钟）1. 教师简要介绍离子生成的影响因素：浓度、温度和压力。

2. 学生分组讨论各因素对离子生成的影响，并归纳总结。

3. 教师带领学生探究影响因素的实验，并观察、记录实验数据。

4. 学生讨论实验数据的变化规律，并归纳总结离子生成的影响因素。

Step 4：小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结并提问，激发学生思考。

Step 5：课堂练习（10分钟）学生在小组内完成课堂练习，包括选择题和解答题。

Step 6：课堂讨论与解答（10分钟）教师与学生共同讨论和解答课堂练习中的问题，并对相关知识进行补充和拓展。

Step 7：作业布置（5分钟）教师布置下节课的预习任务，并提醒学生及时提交作业。

课时二：电离平衡的质量作用表达式教学目标：1. 掌握电离平衡的质量作用表达式的推导方法；2. 理解质量作用表达式的物理意义；3. 能够应用质量作用表达式解决相关问题。

教学重点：1. 掌握质量作用表达式的推导方法；2. 理解质量作用表达式的物理意义。

教学难点：1. 质量作用表达式的推导方法与物理意义的理解和应用。

高三化学教案化学教案－电离平衡[第一课时]（精选3篇）一、教学内容：电离平衡的基本概念、电离平衡常数的定义及计算、酸碱电离平衡的特点、电离平衡的影响因素。

二、教学目标：1. 掌握电离平衡的基本概念和电离平衡常数的计算方法。

2. 理解酸碱电离平衡的特点，能够分析酸碱溶液的性质。

3. 了解电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素影响的情况。

三、教学重点：1. 电离平衡常数的定义及计算方法。

2. 酸碱电离平衡的特点。

四、教学难点：电离平衡的计算及影响因素的分析。

五、教学方法：讲授、示例分析、练习等。

六、教学过程：1. 导入（5分钟）：教师通过引入实际生活中的实例，如酸碱中和反应，引发学生对电离平衡的好奇和思考。

2. 概念讲解（10分钟）：教师通过讲解，向学生介绍电离平衡的概念，包括物质在溶液中的电离与解离，以及电离平衡常数的定义和计算方法。

3. 计算方法讲解（15分钟）：教师针对电离平衡常数的计算方法进行详细讲解，并给予实例进行示范和分析。

4. 酸碱电离平衡的特点（10分钟）：教师向学生介绍酸碱溶液的性质及其与电离平衡的关系，对酸性和碱性溶液的特点进行简单说明。

5. 影响因素的分析（15分钟）：教师通过实例讲解，引导学生思考电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素的影响，并分析其原因和规律。

7. 总结归纳（5分钟）：教师对本节课的内容进行总结归纳，并帮助学生梳理重点和难点。

8. 课堂练习（15分钟）：教师提供一些课后练习题，鼓励学生自主解答并进行互相讨论。

九、教学反思：本节课通过讲解电离平衡的基本概念和常数的计算方法，引导学生了解酸碱电离平衡的特点，并对影响因素进行了分析。

教学过程注重理论与实践的结合，通过实例进行示范和分析，提高了学生的学习兴趣和学习效果。

同时，课堂练习环节的设计为学生提供了巩固知识的机会，能够进一步巩固所学内容。

《电离平衡（第一课时）》教案1..电解质有强弱之分。

下列物质属于强电解质的是()A. H2OB. Cl2C. NH3·H2OD. NaCl2.物质的量浓度相同的下列溶液:①HCl、②H2SO4、③CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是()A. ①=②>③B. ①>②>③C. ②>①>③D. ①=②=③3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等4.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动5.有下列物质:①金属钠;②石墨;③食盐晶体;④蔗糖;⑤二氧化碳;⑥稀硫酸;⑦硫酸钡;⑧熔融氯化钠;⑨氨气;⑩纯醋酸。

根据要求填空(填序号)。

(1)能导电的是______; (2)属于电解质的是______;(3)属于强电解质的是______ ; (4)属于弱电解质的是______。

6.一定温度下,一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力变化曲线如图所示。

(1)O点导电能力为0的理由是______。

(2) a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是______。

(3)要使c点c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施是：①; ②;③; ④。

参考答案：1.D2.C3.C4.B5.(1)①②⑥⑧(2)③⑦⑧⑩(3)③⑦⑧(4)⑩6..(1)在O点冰醋酸尚未电离,没有自由移动的离子存在(2)c<a<b(3)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加Mg等活泼金属④加CH3COONa固体(其他合理答案均可)。

《电离平衡》第一课时教学设计一、课程标准：本节内容选自人教版选择性必修一第三章第一节《电离平衡》第一课时，课程标准对本课时内容的要求是：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，通过对电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。

通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。

综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。

二、教学目标：(1) 从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观；(2) 掌握强、弱电解质电离方程式书写；(3) 从变化观念和平衡思想认识弱电解质的电离平衡，并预测可能的结果，树立动态平衡的观点；(4) 对化学平衡进行知识迁移，根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。

三、教学难重点(1) 重点: 弱电解质的电离平衡建立和影响电离平衡的因素；(2) 难点: 根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。

四、教学方法任务驱动、预测验证、小组合作、畅言智慧课堂辅助教学。

教师活动【任务一：微课助学】复习旧知唤起新知1.学生用自己的Pad观看老师上传的微课（来自“化学大师”公众号），回忆关于必修一学过的电解质的相关知识点，教师通过智慧课堂的随机提问功能提问相关知识点（用直观、有趣的微课，将抽象概念具体化）。

2.随机提问：电解质、非电解质、电离、酸碱盐、导电条件、导电本质等重要概念，诊断学生学习起点。

过渡：根据学过的知识，我问大家两个问题：电离，所以盐酸酸性强。

【任务三】学生通过实验3-1 验证自己的预测：1、分别测等体积、等浓度0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH。

拓展资料：pH= - lg c(H+)酸0.1 mol·L-1盐酸0.1 mol·L-1醋酸pH1 2.8导电能力（电导率）强弱与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢根据学校实验室情况，选择导电率实验的展示方式。

《电离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和原理。

2. 掌握影响电离平衡的因素。

3. 能够运用电离平衡原理解决相关化学问题。

二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的形成过程及影响因素。

2. 教学难点：理解电离平衡的动态平衡性质，以及如何运用电离平衡原理解决实际问题。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。

2. 准备教学材料：电离平衡相关的图片、视频、例题等。

3. 布置预习任务：学生在课前预习电离平衡的相关概念，为课堂学习做好准备。

4. 设计实验方案，进行实验操作演示。

四、教学过程：本节课是《电离平衡》的第一课时，主要分为以下几个环节：1. 引入新课：通过一些日常生活中的化学现象，如酸雨的形成、盐的水解等，引出电离平衡的概念，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2. 概念讲解：通过讲解电离平衡的定义、影响因素等基础知识，帮助学生建立电离平衡的基本概念。

3. 实验探究：通过实验探究，让学生观察和分析电离平衡的过程，加深对电离平衡的理解。

例如，通过测定醋酸溶液的pH 值，观察其电离程度的变化。

4. 互动讨论：引导学生讨论电离平衡在实际应用中的意义和价值，如电离平衡在酸碱滴定、水解平衡在盐的水解中的应用等。

同时，鼓励学生提出自己的问题和思考，加强师生之间的互动和交流。

5. 总结归纳：在课程的最后，进行总结和归纳，帮助学生梳理本节课的知识点，加深对电离平衡的理解和掌握。

6. 作业布置：根据本节课的内容，布置一些相关的作业和思考题，帮助学生巩固所学知识，并引导他们进一步思考和探索。

7. 延伸拓展：介绍一些与电离平衡相关的研究进展和前沿问题，激发学生进一步学习和探索的兴趣，为后续课程的学习打下基础。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和影响因素。

2. 掌握电解质溶液中离子浓度之间的关系。

3. 能够运用电离平衡知识解决相关问题。

二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的原理和应用。

化学教案－电离平衡化学教案－电离平衡精选2篇（一）主题：电离平衡年级：高中化学课时数：2课时教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点；2. 掌握计算电离度的方法；3. 理解化学平衡的条件。

教学内容：1. 电离平衡的概念和特点；2. 电离度的计算方法；3. 化学平衡的条件。

教学准备：1. 教师课件和教案；2. 班级实验室设备和材料。

教学过程：一、导入（10分钟）1. 利用实验室设备，在实验室中加入少量HCl到水中，观察其溶解过程，并注意其电离现象；2. 询问学生在实验中观察到的现象，并引出电离平衡的概念。

二、讲解电离平衡（20分钟）1. 讲解电离平衡的概念和特点，强调各种物质在溶液中的电离现象；2. 引导学生思考电离度的概念，并给出计算电离度的方法；3. 借助实例演示计算电解度的过程。

三、小组讨论（20分钟）1. 安排学生分成小组，讨论如下问题：电离平衡的条件是什么？2. 引导学生共同思考问题，并记录下小组讨论结果；3. 鼓励学生相互交流和思想碰撞。

四、整理归纳（10分钟）1. 提取小组讨论的结果，讲解化学平衡的条件；2. 总结电离平衡的概念、特点和计算方法。

五、巩固练习（20分钟）1. 发放练习题，让学生进行练习；2. 监控学生的练习情况，并及时解答疑问。

六、作业布置（10分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固所学知识。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解和掌握电离平衡的基本概念和特点，了解计算电离度的方法，同时也能够理解和应用化学平衡的条件。

通过实例的引入和小组讨论的方式，增强了学生的思考和交流能力。

为提高教学效果，教师应根据学生的实际情况，调整课堂教学的内容和方法。

化学教案－电离平衡精选2篇（二）主题：钠的性质与应用年级：高中化学目标：1. 了解钠的物理性质和化学性质；2. 了解钠的应用领域和相关安全注意事项；3. 掌握钠与其他物质反应的基本方程式和化学原理。

教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质；2. 钠的应用领域和安全注意事项；3. 钠与其他物质反应方程式和化学原理。