2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。

3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。

2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。

3.解释pH表并指导学生阅读和理解。

4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。

步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。

2.布置相关作业。

3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。

2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。

3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。

步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。

2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。

3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。

步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。

2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。

2020 届高三化学一轮复习精选教教案+分层练习电离均衡盐类的水解【考大纲求】1.理解得盐类水解的观点和致使盐类水解反响的本质缘由，能娴熟地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3.掌握对离子共存咨询题的剖析与判断。

4.认识其余水解反响种类。

理解得水解反响可否进行究竟的条件。

教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.盐类的水解：⑴观点：。

(2) 本质：。

⑶条件：⑷规律：①、②。

、③、④。

⑸特色：。

⑹水解反响方程式〔离子方程式〕的书写：2.水解种类：⑴ 强酸弱碱盐：⑵强碱弱酸盐：⑶弱酸弱碱盐：⑷能进行究竟的水解反响条件：。

举例：。

3.阻挡盐类水解的要素：⑴ 重要要素：⑵ 温度：。

⑶浓度：。

⑷外加酸碱：。

⑸其余要素：。

4.离子浓度的比较： (分不以 H2 S、 NaHS 、Na 2S 为例 )⑴离子浓度的大小比较：H2S、NaHS、Na2S。

⑵离子浓度的守恒关系：物料守恒、、；电荷守恒：、、；质子守恒：、、5.离子共存咨询题的剖析：⑴不可以与 H +共存的离子有、⑵不可以与 OH －共存的离子有、⑶不可以与 HCO 3－共存的离子有、⑷不可以与 Al 3+共存的离子有、⑸不可以与AlO 2－共存的离子有、⑹不可以与 Fe3+共存的离子有、⑺不可以与 Fe2+共存的离子有、⑻不可以与 ClO －共存的离子有、二、盐类水解的应用：⑴判断溶液的酸碱性：；⑵判断不一样弱电解质的相对强弱：；⑶比较溶液中离子浓度：①同一溶液中不一样离子浓度：、②不一样溶液中同样离子浓度：。

⑷讲明某些化学现象及在生产生活中的应用：。

【例题分析】[例 1]把 0.02mol ／ LHAc 溶液和浓度关系正确的选项是Ａ． c(Ac － )＞c(Na+ )Ｃ． 2c(H+ )＝ c(Ac － )－ c(HAc)解题思路 :0.01mol/LNaOH溶液等体积混淆，那么混淆溶液中微粒Ｂ． c(HAc) ＞c(Ac－)Ｄ． c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol/L。

水的电离和溶液的PH（原创）【备考目标】1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题【要点精讲】一、电离平衡1．电解质与非电解质（1）概念电解质：在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物常见物质类别：酸、碱、盐、氧化物等。

非电解质：在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物常见物质类别：大多数有机物、酸性氧化物（如C02、SO2等）、氨气等。

[探究]1．如何用实验区分电解质与非电解质？2．金属Cu常用作导线，NH3的水溶液能导电，能否说明Cu 、NH3是电解质？3．总结金属导电与电解质导电的区别。

（2）电解质溶液的导电其实质是电解质溶液的电解过程，其导电能力的大小取决于离子浓度的大小。

2．强电解质与弱电解质3．弱电解质的电离平衡（1）定义：一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等的状态叫弱电解质的电离平衡。

弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。

（2）电离平衡的建立（3）特征“等”：v电离= v结合“动”：动态平衡，v电离= v结合≠0“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

（4）影响电离平衡的因素①决定性因素——弱电解质的本性。

②外因：溶液浓度—同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。

4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。

（酸的电离平衡常数也可用K a表示，碱的电离平衡常数也可用K b表示）（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。

【第二节水的电离和溶液的酸碱性】之小船创作考纲定位核心素养1.了解水的电离，离子积常数。

2．了解溶液pH的定义及其测定方法。

能进行pH的简单计算。

3．掌握酸碱中和滴定实验及其应用。

1.平衡思想——认识水的电离有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。

2．证据推理——根据溶液中的pH进行推导c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的大小。

3．科学探究——利用中和滴定实验探究未知浓度的测定方法和原理。

交流实验成果和数据，进一步探究和改进实验设想。

4．科学精神——具有严谨求实的科学态度，不迷信权威数据。

考点一| 水的电离1．水的电离2．水的离子积提醒：在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。

在K w的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。

3．c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A<B。

(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。

提醒：(1)曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

4．外界条件对水的电离平衡的影响[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，酸性增强。

( )(2)水溶液中存在K w＝c(H＋)·c(OH－)，该式中c(H＋)、c(OH －)一定是水电离出的。

( )(3)25 ℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)H2O前者小。

( )(4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。

( )(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H ＋)与c(OH－)的乘积变大。

第二课时水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。

在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)= 。

此时水的电离度为。

2.影响水的电离平衡的因素：⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH－）如何变化？水的电离度。

⑵浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；3.水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH－）的乘积是一个常数，用Kw 表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，K w= ，此时水的电离度为。

在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH－）=0.01mol/L 的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。

二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH－）= pH= ；溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。

酸性溶液；碱性溶液；2.溶液的pH值：⑴概念：。

⑵表达式：pH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法⑴常用指示剂及变色范围指示剂：变色范围：甲基橙酚酞石蕊⑵测定溶液pH值方法：精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法。

《水的电离 溶液的酸碱性》授课题目[课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。

重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH — 简写为：H 2OH + + OH —实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH － 常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。

提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。

对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。

）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。

2020 届高三化学一轮复习精选教教案+分层练习电离均衡酸碱中和滴定【考大纲求】1.理解得酸碱中和滴定的观点和原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特色、对仪器清洗的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、本卷须知、批改剂的采用以及滴定终点确实定4．能正确进行数据剖析、数据办理和偏差剖析。

教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.酸碱中和滴定：⑴观点：。

(2) 原理：。

⑶ 重点：① 正确测定；② 正确判断。

2.仪器：⑴酸式滴定管：① 结构特色：② 清洗要求：③ 不可以盛放的溶液：⑵碱式滴定管：① 结构特色：② 清洗要求：③ 不可以盛放的溶液：⑶锥形瓶清洗要求：⑷其余用到的仪器：3．试剂：⑴、、、、。

、、。

二、操作：1．预备：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸、⑹。

2．滴定：⑴用移取必定体积的到中，加，在瓶底垫；⑵滴准时左手、右手、眼光凝望。

⑶终点判断：①、②、③、④。

⑷读数：注意：。

⑸重复滴定：① 目的、② 当第二次读数与第一次读数偏差特意小时，能否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数偏差较大时，应当直到为止，此刻应该取作为运算标准。

三、偏差剖析：1.产生偏差的要素： (1) 标准溶液不标准、⑵仪器清洗未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸ 滴定管漏液、⑹ 终点判断禁止、⑺滴定操作过程和读数过快等2.剖析原理：据 c 标·V 标·n 标 =c 待·V 待·n 待有 n 待 =。

3．剖析案例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不妥惹起的实验误差，用〝偏高〞〝偏低〞或〝无阻挡〞等填空：⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果__。

⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_________。

⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。

2020年专用高考化学专题复习一轮课程2020年高考一轮复习第二十五讲水的电离和溶液的酸碱性教材版本全国通用课时说明（建议）120分钟知识点水的电离；溶液的酸碱性与pH；有关pH的计算；pH试纸的使用。

复习目标1、了解水的电离，离子积常数。

2、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

复习重点1、理解水的电离过程及其在不同条件下的变化。

2、理解水的离子积常数的计算与综合运用。

3、理解溶液pH的判断方法，计算方法。

4、理解酸碱中和滴定过程复习难点酸碱中和滴定及pH计算一、自我诊断知己知彼1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积不变、pH不变、呈中性2、（2009四川理综）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A.c(NH4+)：③＞①B.水电离出的c(H+)：②＞①C.①和②等体积混合的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)3、(2017年江苏卷9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl–B.c(H+)/c(OH+)=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C.c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42−D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−4、（2017年云师大附中期中考试）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K W=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______．（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．5、（2015山东卷.13）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

第2讲水的电离和溶液的pH『考试说明要求』1．了解水的电离和水的离子积。

2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。

3．学会有关强酸、强碱的pH的简单计算。

『考点扫描』1. 水的电离(1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。

(2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。

(3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。

(4) 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡向何方移动？①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)，αw 下降。

溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算出水电离的c(OH －)w，c(H+)w＝c(OH－)w。

碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。

增大。

只有一种弱离子②水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αw水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。

水解呈酸性的盐溶液的pH与碱溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与酸溶液相同。

增大，K w增大，③温度可以影响水的电离平衡。

温度升高，水的电离平衡向右移动，αwpH降低，但c(H+)＝c(OH－)。

如果K w≠10－14，则pH≠7，那么在中性以下且小于7时，酸的浓度与pH的关系和K w＝10－14时相同，如果按酸的浓度算出的pH与中性值相等或大时，一定错了！碱溶液毫无上述关系，一定要计算。

2. 溶液的pH定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0─14，pH值变化1个单位，则c(H+)变化10倍。

(1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系；(2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍(3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系；酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，①强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)②弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH只增大0.5左右。

2020届化学高考一轮复习教学案第十一讲水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平稳去明白得水的离子积和溶液pH值的含义，把握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范畴，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.把握酸碱的pH值运算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

一、水的离子积1．定义H2O H++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质〔1〕在稀溶液中，KW只受温度阻碍，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

〔2〕在其它条件一定的情形下，温度升高，KW增大，反之那么减小。

二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范畴为0～14。

注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2．pH与溶液酸碱性的关系〔25℃时〕表5-1 pH与溶液的酸碱性pH 溶液的酸碱性pH<7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱关于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸关于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

4．有关pH的运算〔1〕酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。

〔2〕强碱、强碱溶液稀释的运算①强酸溶液，pH〔稀释〕=pH〔原先〕+lg n(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH〔稀释〕=pH〔原先〕-lg n(n为稀释的倍数)〔3〕强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH运算表5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的运算注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否那么误差较大。

水的电离和溶液的PH专题目标:1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。

知识点一：水的电离【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。

具备上述知识后，就可顺利完成解题。

答案：（1）C（2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸————————————————————————————————————————————乙醇—————————————————————————————————————————————（2）乙醇钠中加水的反应————————————————————————————————————————————乙醇钠和NH4Cl的反应——————————————————————————————————－知识点二：水的离子积【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。

教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。

3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

解释方程式中的符号和含义。

4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。

6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。

7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。

评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。

第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。

教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。

3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。

5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。

评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。

第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。

第2讲水的电离和溶液的pH[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3.能进行pH的简单计算。

4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。

考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝1×10－14。

(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。

4．外界条件对水的电离平衡的影响深度思考1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。

2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。

乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。

你认为哪种说法正确？说明原因。

水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？答案甲正确，温度不变，K w是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>K w，平衡左移。

不变，因为K w仅与温度有关，温度不变，则K w不变，与外加酸、碱、盐无关。

反思归纳(1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。