2019版九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱训练课件新版新人教版20190407337

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九年级化学（RJ） 教学课件
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课 “酸”“碱”的由来
资 料 卡 片
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
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【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧
杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什
么感觉？
发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热
无色 酚酞溶液
显示红色
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著名化学家波义耳在一
次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红 惊奇地发现，紫色的花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探
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硫酸的用途
化肥、农药
火药
炼油厂
染料
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
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由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
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如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长 时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量 分数）分析它们发生了哪些变化？
不变 变小
变大 不变

2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元 素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧 元素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。 (3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
汁液。
(填植物的名称)
(4)小明用此牵牛花汁液检测附近化肥厂排放的废液的酸碱性,溶液呈
红色,该废液显
性。
解析 (1)万寿菊和胡萝卜的汁液在酸性和碱性溶液中显示相同的颜 色,因此不能用来区别稀硫酸和稀碱溶液;(2)玫瑰的汁液在酸性溶液中 显示浅红色,因此纸玫瑰花用白醋浸泡后晾干,再涂上玫瑰的汁液后变 成浅红色;(3)牵牛花的汁液在酸性、中性、碱性条件下显示不同的颜 色,变色原理和石蕊溶液相似;(4)牵牛花的汁液遇废液呈红色,说明废液 显酸性。 答案 (1)万寿菊 胡萝卜 (2)浅红 (3)牵牛花 (4)酸
可干燥的气体
不能干燥的气体
H2、O2、CO、CO2、HCl、CH 4、N2、SO2
H2、N2、CH4、NH3
NH3 CO2、SO2、HCl等
(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂 (浓硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管, 用球形干燥管时,气体要大进小出。
答案 C
知识点三 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠(NaOH)
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
色、态、味
白色固体,无味
白色粉末状固体,无味

现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+

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三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
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三、合作探究 达成目标
探究点二：碱的化学性质 ⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化
钠溶液 变蓝 变红
氢氧化 钙溶液
变蓝
变红
结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。 13
三、合作探究 达成目标
⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用
2、氢氧化钠密封的原因有两点：一是会吸收空气 中的水而潮解（物理变化），二是能与空气中的二 氧化碳反应而变质（化学变化）。此外，氢氧化钠 还可作干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如二 氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。
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三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
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三、合作探究 达成目标
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
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三、合作探究 达成目标
2、 氢氧化钠的物理性质
实
验
现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、 状态。
白色片状 固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿
上，放置一会儿。
而逐步溶解
将氢氧化钠放在盛有少 量水的试管里，并用手 触摸试管外壁。
试管外壁 发烫
（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
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三、合作探究 达成目标
(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作 中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。

拓展探究：
氢氢氧化钙变质 的探究
拓展探究： Ca(OH)2变质情况？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 猜想1 猜想2 猜想3
温馨提示：
①CaCO3 不溶于水，只与酸反应 ②当部分变质时，成分为：Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3都存在时，
想
要先证明哪种，再证明哪种？
想一想
1、NaOH和Na2CO3 都存在时，要先 证明哪种，再证明哪种？分别选择哪1 种试剂来证明？ ①酚酞试液、②少量CaCl2溶液、 ③过量CaCl2溶液、④适量Ca(OH) 2溶 液、⑤稀盐酸。
2、不用另几种药品的原因是什么？
探究二、氢氧化钠溶液程度
交流：各小组探究结果 请同学们，能否从上面的探究实验中受到启发？ 能否探究氢氧化钙的变质情况吗？
讨论二：
1、氢氧化钠变质有几种情况?(即变质的程度) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
猜想一 未变质 成分为：NaOH
猜想二 部分变质 成分为：NaOH和Na2CO3 猜想三 全部变质 成分为：Na2CO3
2、怎样证明氢氧化钠变质的程度（情况）
温馨提示：
①CaCl2溶液呈中性 ②当部分变质时，成分为： NaOH和Na2CO3 ③在择某物质证明成分中的一 种物质时，不把成分中的另一 种物质反应掉
一
分别Байду номын сангаас择哪种试剂来证明？
想
①酚酞试液、②过量稀盐酸
③硫酸铜溶液 ④氯化铁溶液
板书设计
探究一：氢氧化钠已变质的探究
1、NaOH变质的原因
2、证明NaOH已变质：可用加酸、可 溶碱、可溶钙（钡）盐

将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY？
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
你想怎样给酸分类？
H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO3
HCl H2S HF CH3COOH
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色：
溶 液 试 液
酸
溶 液
碱
溶 液
石 蕊 试 液
变
红 色
变
蓝 色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水

2019/12/31
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
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一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
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精品课件
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注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
遇酸性溶液变成____色，遇红碱性溶液变成____色；蓝酚酞溶液本身
无色
不变
红
是______，遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成____色。
2．纯净的浓盐酸是____色，有_______气味；打开浓盐酸的瓶盖， 在瓶口会看到______无_，说明浓盐刺酸激具性有______性，所以要____
保存。 密封
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5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D 氢氧化钙 2019/12/31
精品课件
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7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。

D
）
2、如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( C )
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸D．氨水
1、酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2、不同的酸和碱具有相似的化学性质
谢谢
实验探究 2 ：如图所示，分别试验盐酸、 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶液有(灯 亮) 不能导电的溶液 有(灯不亮)
盐酸 蒸馏水 硫酸 氢氧化钠Fra bibliotek液 乙醇 氢氧化钙溶液
盐酸、硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离 生成了能够自由移动的离子 HCl = H+ + ClHNO3 H2CO3 H2SO4 = 2H+ + SO4电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 同样，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能够导电，说明在 水溶液中电离出能够自由移动的离子 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OHKOHBa(OH)2 + NaOH = Na + OH 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 而水和酒精在水溶液中不能形成离子，都是以分子存在
二、酸、碱溶液的导电性原因分析：
不能 （填“能”或“不能”，以 复习巩固：1．蒸馏水______ 不能 导电； 氯化钠溶液 _____ 下同）导电；乙醇 ______ 能 导电； 能 导电；有些溶液能导电是因为这些 氢氧化钠溶液 ______ 离子 溶液中存在有自由移动的__________ 。
2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ A ）
活动与探究
指示剂 在不同溶液中的颜色变化 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠